四種元素A、B、C、D，其中A元素原子的原子核內(nèi)只有一個質(zhì)子；B的基態(tài)原子s能級的總電子數(shù)比p能級的總電子數(shù)多1；C元素的原子最外層電子數(shù)是次外層的3倍； D是形成化合物種類最多的元素．
（1）A、D形成的化合物D2A4分子中σ鍵和π鍵數(shù)目之比為
 
；B的基態(tài)原子電子排布圖為
 
． A、C形成的化合物A2C2分子屬于
 
（“極性分子”或“非極性分子”），其電子式
 

（2）與PH3相比，BA3易液化的主要原因是
 
；
（3）BC3-的立體構(gòu)型為
 
，BC3-中B原子軌道的雜化類型為
 
．
考點：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應用,極性分子和非極性分子,原子軌道雜化方式及雜化類型判斷
專題：
分析：四種元素A、B、C、D，其中A元素原子的原子核內(nèi)只有一個質(zhì)子，則A為H；B的基態(tài)原子s能級的總電子數(shù)比p能級的總電子數(shù)多1，電子排布為1s22s22p3，則B為N；C元素的原子最外層電子數(shù)是次外層的3倍，則應為2個電子層，最外層電子數(shù)為6，即C為O； D是形成化合物種類最多的元素，D為C元素，以此來解答．
解答： 解：四種元素A、B、C、D，其中A元素原子的原子核內(nèi)只有一個質(zhì)子，則A為H；B的基態(tài)原子s能級的總電子數(shù)比p能級的總電子數(shù)多1，電子排布為1s22s22p3，則B為N；C元素的原子最外層電子數(shù)是次外層的3倍，則應為2個電子層，最外層電子數(shù)為6，即C為O； D是形成化合物種類最多的元素，D為C元素，
（1）A、D形成的化合物D2A4分子，含4個C-H和1個C=C鍵，則σ鍵和π鍵數(shù)目之比為5：1；B的基態(tài)原子電子排布圖為；A、C形成的化合物A2C2分子的電子式為，屬于極性分子，
故答案為：5：1；；極性；；
（2）與PH3相比，BA3易液化，是因氨氣分子之間存在氫鍵，沸點高易液化，故答案為：氨氣分子之間存在氫鍵；   
（3）NO3-離子中N原子價層電子對數(shù)=3+
5+1-2×3
2
=3，N原子采取sp2雜化，則BC3-的立體構(gòu)型為平面三角形，故答案為：平面三角形；sp2．
點評：本題考查位置、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)的關(guān)系及應用，為高頻考點，把握原子結(jié)構(gòu)、電子排布推斷元素為解答的關(guān)鍵，側(cè)重物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的考查及分析、推斷能力的考查，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A、1molCH4分子共價鍵總數(shù)為NA
B、含NA個Na+的Na2O2溶于1L水中，Na+的物質(zhì)的量濃度為1mol/L
C、常溫常壓下，14g由N2與CO組成的混合氣體含有的原子數(shù)目為NA
D、1molMg與足量O2或N2反應生成MgO或Mg3N2失去電子分別為2NA和3NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

肉桂酸甲酯是調(diào)制具有草莓、葡萄、櫻桃、香子蘭等香味的食用香精，用于肥皂、洗滌劑、風味劑和糕點的調(diào)味，在醫(yī)藥工業(yè)中作為有機合成的中間體．
（1）肉桂酸甲酯由C、H、O三種元素組成，質(zhì)譜分析其分子的相對分子質(zhì)量為162，核磁共振氫譜譜圖顯示有6個峰，其面積之比為1：2：2：1：1：3，利用紅外光譜儀檢測其中的某些基團，測得紅外光譜如下圖：
則肉桂酸甲酯的結(jié)構(gòu)簡式是
 
（不考慮立體異構(gòu)）．
（2）已知：
Ⅰ．醛與醛能發(fā)生反應，原理如下：

Ⅱ．已知烴A在標準狀況下的密度為1.25g?L-1．合成肉桂酸甲酯的工業(yè)流程如下圖所示：

請回答：
①化合物J的結(jié)構(gòu)簡式為
 
；
②化合物G中的官能團有
 
；
③G→H為
 
反應（填反應類型）；
④寫出反應D→E的化學方程式
 
；
H→I的反應
 
（能、否）改用酸性高錳酸鉀溶液，簡述理由：
 
；
⑤符合下列條件的I的同分異構(gòu)體共有5種．寫出另兩種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：
A．能發(fā)生水解反應 B．與銀氨溶液作用出現(xiàn)光亮的銀鏡C．能與溴發(fā)生加成反應
 
、
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

茶是我國人民喜愛的飲品．某�；瘜W興趣小組的同學設(shè)計以下實驗流程圖來定性檢驗茶葉中的Ca、Al、Fe三種元素．

查閱部分資料：草酸銨[（NH4）2C2O4]屬于弱電解質(zhì)；適當濃度的Ca2+、Al3+、Fe3+開始沉淀至沉淀完全的pH范圍為：Ca（OH）2，11.8-13.8；Al（OH）3，4.2-5.4；Fe（OH）3，2.7-4.1
試根據(jù)上述過程及信息填空：
（1）步驟④用濃氨水調(diào)節(jié)pH后，加熱至沸30min的作用是
 
；
（2）寫出檢驗Ca2+的離子方程式
 
；
（3）寫出沉淀C所含主要物質(zhì)的化學式
 
；
（4）寫出步驟⑧用A試劑生成紅色溶液的離子方程式
 
；
（5）步驟⑨的作用是
 
，猜測步驟⑩的目的是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【選作--化學與技術(shù)】最近，我國利用生產(chǎn)磷銨排放的廢渣磷石膏制取硫酸并聯(lián)產(chǎn)水泥的技術(shù)研究獲得成功．具體生產(chǎn)流程如下：
回答下列問題

（1）操作a的名稱是
 
，實驗室中進行此操作的非玻璃儀器或用品有
 
；在實驗室中操作b的名稱是
 
．
（2）裝置a中生成兩種酸式鹽，它們的化學式分別是
 
．
（3）依題意猜測固體A中一定含有的物質(zhì)的化學式是
 
（結(jié)晶水部分不寫）．
（4）“熱交換器”是利用“廢熱”預熱
 
，除此之外還可利用硫酸工業(yè)的“廢熱”
 
．
（5）SO3在
 
（填設(shè)備名稱）中用
 
吸收轉(zhuǎn)化為發(fā)煙硫酸．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某有機物的化學式為C5H10O，它能發(fā)生銀鏡反應．若將其跟H2加成所得產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式不可能是（　�。�
A、CH3（CH2）3CH2OH
B、CH3CH2CH（CH3）CH2OH
C、（CH3）2CHCH2CH2OH
D、（CH3CH2）2CHOH

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知綠礬的化學式為FeSO4?7H2O，明礬的化學式為KAl（SO4）2?12H2O．工業(yè)上用廢棄固體制取粗銅、綠礬和明礬，操作流程如下：

（1）若廢棄固體中含有Cu2S、Al2O3、Fe2O3、SiO2等，加入的試劑x的化學式是
 
（已知X是一種鹽）．
（2）在水溶液中，明礬和綠礬對水的電離平衡
 
（填“有”或“無”）影響，若有影響，是
 
（填“促進”或“抑制”）水的電離平衡．
（3）以CuSO4溶液為電解質(zhì)溶液進行粗銅的電解精煉，下列說法正確的是
 
．
a．電能全部轉(zhuǎn)化為化學能    b．粗銅接電源正極，發(fā)生氧化反應
c．溶液中Cu2+向陽極移動   d．利用陽極泥可回收Ag、Pt、Au等金屬
（4）利用反應2Cu+O2+2H2SO4
  △  
.
 
2CuSO4+2H2O可制備CuSO4，若將該反應設(shè)計為原電池，其正極的電極反應式為
 
．
（5）某同學為了檢驗產(chǎn)品中的綠礬是否含有Fe3+，將樣品溶解于水后，若選用試劑KSCN溶液，現(xiàn)象為
 
，則說明不含有Fe3+；若在樣品的溶液中滴加酸性高錳酸鉀溶液，現(xiàn)象為
 
，該反應的離子方程式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

堿式碳酸銅[Cu2（OH）2C03]是一種用途廣泛的化工原料．工業(yè)上可用電子工業(yè)中刻蝕線路板的酸性廢液（主要成分有FeCl3、CuCl2、FeCl2）制備，其制備過程如圖：

查閱資料知，通過調(diào)節(jié)溶液的酸堿性可使Cu2+、Fe2+、Fe3+生成沉淀的pH如下：
物質(zhì)Cu（OH）2Fe（OH）2Fe（OH）3
開始沉淀pH6.07.51，4
沉淀完全pH13143.7
（1）氯酸鈉的作用是
 
；
（2）調(diào)節(jié)溶液A的pH范圍為
 
，可以選擇的試劑是
 
．（填序號）．
a．氨水    b．硫酸銅    c．氫氧化銅    d．碳酸銅
（3）反應B的溫度要控制在60℃左右，且保持恒溫，可采用的加熱方法是
 
．
（4）已知濾液中含有碳酸氫鈉，寫出生成堿式碳酸銅的離子方程式：
 
．
（5）過濾得到的產(chǎn)品洗滌時，如何判斷產(chǎn)品已經(jīng)洗凈
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

己知A～G有如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系．其中：A為芳香族化合物且苯環(huán)上的一溴代物只有兩種，D能使FeCl3溶液顯紫色，E、F、G能發(fā)生銀鏡反應．

（1）A的結(jié)構(gòu)簡式
 
，G的結(jié)構(gòu)簡式
 
．
（2）反應①一⑤中可看成取代反應的有
 
（填代號）．
（3）寫出B-D反應的化學方程式：
 
．

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