9．取A g某物質(zhì)在氧氣中完全燃燒，將其產(chǎn)物跟足量Na2O2固體完全反應(yīng)，反應(yīng)后固體質(zhì)量增加大于A g，下列物質(zhì)中能滿足上述結(jié)果的是（　�。�
A．H2B．CH2O2C．C6H12O6D．C12H22O11

分析 水、二氧化碳和Na2O2反應(yīng)方程式分別為2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2、2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，根據(jù)方程式知，水和Na2O2反應(yīng)時(shí)固體質(zhì)量增加量相當(dāng)于H2質(zhì)量，二氧化碳和Na2O2反應(yīng)時(shí)固體質(zhì)量增加量相當(dāng)于CO質(zhì)量，將可燃物寫出H2或CO或（CO）m•Hn方式，如果恰好寫為H2或CO或（CO）m•Hn方式，則產(chǎn)物通過足量Na2O2時(shí)固體質(zhì)量不變，如果改寫化學(xué)式時(shí)O原子有剩余，則反應(yīng)前后固體質(zhì)量減少，如果C原子有剩余，則固體質(zhì)量增加，據(jù)此分析解答．

解答 解：水、二氧化碳和Na2O2反應(yīng)方程式分別為2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2、2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，根據(jù)方程式知，水和Na2O2反應(yīng)時(shí)固體質(zhì)量增加量相當(dāng)于H2質(zhì)量，二氧化碳和Na2O2反應(yīng)時(shí)固體質(zhì)量增加量相當(dāng)于CO質(zhì)量，將可燃物寫出H2或CO或（CO）m•Hn方式，如果恰好寫為H2或CO或（CO）m•Hn方式，則產(chǎn)物通過足量Na2O2時(shí)固體質(zhì)量不變，如果改寫化學(xué)式時(shí)O原子有剩余，則反應(yīng)前后固體質(zhì)量減少，如果C原子有剩余，則固體質(zhì)量增加；
A．通過以上分析知，可燃物是氫氣，在反應(yīng)前后固體質(zhì)量不變，不符合，故A不選；
B．該化學(xué)式可以改寫為CO．H2．O，O原子有剩余，所以反應(yīng)前后固體質(zhì)量減少，不符合，故B不選；
C．該化學(xué)式可以改寫為（CO）6•H12，則反應(yīng)前后固體質(zhì)量不變，不符合，故C不選；
D．該化學(xué)式可以改寫為（CO）11•H22．C，則反應(yīng)前后固體質(zhì)量增大，符合，故D選；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)方程式有關(guān)計(jì)算，明確反應(yīng)前后固體質(zhì)量增加成分是解本題關(guān)鍵，利用化學(xué)式分析判斷即可，注意解題方法技巧，題目難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．從A可制備1，4-環(huán)己二醇，根據(jù)下面的反應(yīng)路線及所給信息填空．

（1）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是
1，4-環(huán)己二醇的分子式為C6H12O2，它的官能團(tuán)名稱是羥基．
（2）②和④屬于消去反應(yīng)；①和⑥屬于取代反應(yīng)．（填各反應(yīng)對(duì)應(yīng)的序號(hào)）
（3）反應(yīng)④的化學(xué)方程式是．反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式是．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．對(duì)下列操作或?qū)嶒?yàn)現(xiàn)象的描述中，不正確的有（錯(cuò)選倒扣分）CEG
A．同位素示蹤技術(shù)常用于有機(jī)化學(xué)反應(yīng)機(jī)理的確定，CH3CH218OH和CH3COOH在濃硫酸存在下加熱，在反應(yīng)后的混合溶液中可測(cè)出含O-18的乙酸乙酯．
B．在鐵和鹽酸的反應(yīng)中加入少量固體硫酸銅能加快反應(yīng)速率
C．將淀粉溶液滴在碘化鉀試紙上，試紙變藍(lán)色
D．向工業(yè)酒精中加入無(wú)水硫酸銅可鑒定是否有水存在
E．在實(shí)驗(yàn)室蒸餾石油的實(shí)驗(yàn)中，溫度計(jì)的水銀球應(yīng)浸入石油液體中，以測(cè)量液體的溫度
F．乙烯和二氧化硫都能使溴水褪色，但是兩者的褪色原理不同
G．實(shí)驗(yàn)室制取乙酸乙酯時(shí)，向反應(yīng)容器中依次加入濃硫酸、無(wú)水乙醇和冰醋酸
H．附著于試管內(nèi)壁的油脂，可用熱的燒堿溶液洗滌．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．氯化鋁溶液中加入過量的氨水：Al3++4NH3•H2O=AlO2-+4NH4++2H2O
B．澄清石灰水與蘇打溶液混合：Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O
C．氯化亞鐵溶液中通入氯氣：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
D．碳酸鈣溶于醋酸：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．5.6 g鐵粉在0.1mol氯氣中充分燃燒，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.3NA
B．12.5mL 16mol•L-1濃硫酸與足量銅反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA
C．7.8g Na2S和Na2O2的混合物中含有的陰離子數(shù)等于0.1NA
D．100mL0.1mol•L-1醋酸溶液含有的分子總數(shù)一定小于0.01NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．欲探究某礦石可能是由FeCO3、SiO2、Al2O3中的一種或幾種組成，探究過程如圖所示．

（1）Si在周期表中的位置是第三周期、ⅣA族．
（2）下列說(shuō)法正確的是ac．
a．酸性：H2CO3＞H2SiO3          b．結(jié)合質(zhì)子的能力：CO32-＞AlO2-＞HCO3-
c．穩(wěn)定性：H2O＞CH4＞SiH4       d．離子半徑：O2-＜Al3+
（3）該礦石的組成是FeCO3和SiO2，濾渣和NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式是SiO2+2OH-=SiO32-+H2O．
（4）該礦石和1mol L-1HNO3反應(yīng)的離子方程式3FeCO3+10H++NO3-=3Fe3++3CO2↑+NO↑+5H2O．
（5）工業(yè)上依據(jù)上述實(shí)驗(yàn)原理處理該礦石，將反應(yīng)池逸出的氣體與一定量的O2混合循環(huán)通入反應(yīng)池中，用化學(xué)方程式解釋該方法的目的：4NO+3O2+2H2O=4HNO3，使NO循環(huán)使用減少環(huán)境污染，提高原料中N的利用率；若按以上方案：NO與O2循環(huán)通入反應(yīng)池處理該礦石2.36103 kg，得到濾渣1.2103 kg，理論上至少需要1mol L-1 HNO3的體積為3×104L．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

1．已知幾種短周期元素的原子半徑、常見的最高價(jià)和最低價(jià)如下表：
元素性質(zhì)元素編號(hào)
原子半徑（nm）ABCDEFG
0.0730.0750.0370.1100.0990.1860.143
最高正化合價(jià)無(wú)+5+1+5+7+1+3
最低負(fù)化合價(jià)-2-3-1-3-1無(wú)無(wú)
請(qǐng)回答下列問題：
（1）B元素在周期表中的位置第二周期第VA族
（2）B的氫化物的沸點(diǎn)比D的氫化物的沸點(diǎn)高；（填：高、低或相等），其理由是氨氣中含有氫鍵、膦不含氫鍵
（3）寫出G的單質(zhì)與F的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2↑，
化合物甲由G、E兩種元素組成，該化合物甲熔化時(shí)破壞了共價(jià)鍵，它的水溶液顯酸性（填：酸性、堿性或中性），其原因是Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+（用離子方程式表示）．
（4）化合物甲由A、F兩種元素組成的淡黃色物質(zhì)中含有的化學(xué)鍵：離子鍵和共價(jià)鍵
（5）A、B的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性強(qiáng)的是H2O（用化學(xué)式表示）
（6）由B、C兩種元素組成的離子化合物（用電子式表示）
（7）B與E兩種元素形成的一種化合物乙，該化合物中各原子均滿足8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則乙的結(jié)構(gòu)式．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．有機(jī)物的種類繁多，但其命名是有規(guī)則的．下列有機(jī)物命名正確的是（　�。�
A．CH2=CH-CH=CH2 1，3二丁烯B．  
3-丁醇
C．2-甲基丁烷D． 甲基苯酚

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．實(shí)驗(yàn)室用二氧化錳和濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣．
（1）若用200mL10mol•L-1的濃鹽酸與足量的二氧化錳固體加熱反應(yīng)（不考慮氯化氫揮發(fā)），則產(chǎn)生氯氣的物質(zhì)的量為小于0.5mol（填“大于”、“等于”或“小于”），原因是隨著反應(yīng)的進(jìn)行，鹽酸的濃度逐漸減小，稀鹽酸與二氧化錳不再反應(yīng)，故應(yīng)小于0.5mol．
（2）870g二氧化錳與足量的濃鹽酸反應(yīng)，則被氧化的氯化氫的物質(zhì)的量是多少？

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