Question

某澄清透明溶液中可能含有：NH₄⁺、Ba²⁺、Al³⁺、Fe²⁺、SO₃^2-、SO₄^2-、HCO₃^-中的幾種離子．為確定溶液組成，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
①測(cè)定溶液的pH，溶液顯強(qiáng)酸性．滴加Ba（NO₃）₂（aq）出現(xiàn)白色沉淀．
②取少量溶液加入NaOH（aq）至強(qiáng)堿性，產(chǎn)生刺激性氣味的氣體并得到澄清溶液．
③在②的澄清溶液中通入足量CO₂，有白色沉淀生成．
由此，正確的推測(cè)是（　�。�

• A、一定有Al³⁺離子
• B、可能有HCO₃^-離子
• C、不能確定SO₃^2-離子是否存在
• D、不存在Fe²⁺離子，可能存在Ba²⁺離子

Answer 1

考點(diǎn)：常見離子的檢驗(yàn)方法

專題：物質(zhì)檢驗(yàn)鑒別題,離子反應(yīng)專題

分析：①溶液呈強(qiáng)酸性，說明無SO₃^2-、HCO₃^-，滴加Ba（NO₃）₂（aq）出現(xiàn)白色沉淀（硫酸鋇）說明含有SO₄^2-，則無Ba²⁺；
②取少量溶液加入NaOH（aq）至強(qiáng)堿性，產(chǎn)生刺激性氣味的氣體（氨氣）并得到澄清溶液，說明一定含有NH₄⁺，一定不含F(xiàn)e²⁺；
③在②的澄清溶液中通入足量CO₂，有白色沉淀（氫氧化鋁）生成，說明含有Al³⁺．

解答： 解：①溶液呈強(qiáng)酸性，說明無SO₃^2-、HCO₃^-，滴加Ba（NO₃）₂（aq）出現(xiàn)白色沉淀（硫酸鋇）說明含有SO₄^2-，則無Ba²⁺；
②取少量溶液加入NaOH（aq）至強(qiáng)堿性，產(chǎn)生刺激性氣味的氣體（氨氣）并得到澄清溶液，說明一定含有NH₄⁺，一定不含F(xiàn)e²⁺；
③在②的澄清溶液中通入足量CO₂，有白色沉淀（氫氧化鋁）生成，說明含有Al³⁺；
綜上所述，溶液中一定存在的離子有：SO₄^2-、NH₄⁺、Al³⁺，一定不含有SO₃^2-、HCO₃^-，Ba²⁺、Fe²⁺；
故選A．

點(diǎn)評(píng)：本題考查離子的檢驗(yàn)和推斷，題目難度中等，注意把握離子反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象以及離子的檢驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)操作方法．