15．A、B、C、D為四種短周期元素，已知A、C同主族，B、D同周期，A的氣態(tài)氫化物比C的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定；B的陽離子比D的陽離子氧化性強；若B的陽離子比C的陰離子少一個電子層，下列敘述正確的是（　�。�
A．原子序數(shù)：A＞B＞D＞CB．金屬性B＞D，非金屬性A＞C
C．原子半徑：D＞B＞C＞AD．簡單離子半徑：C＞B＞D＞A

分析 A、B、C、D為四種短周期元素，A、C同主族，A的氣態(tài)氫化物比C的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定，故A、C為非金屬，原子序數(shù)C＞A，A處于第二周期，C處于第三周期；
B的陽離子比C的陰離子少一個電子層，則B處于第三周期，且為金屬元素，B、D同周期，B的陽離子比D的陽離子氧化性強，則金屬性B＜D，故原子序數(shù)B＞D，據(jù)此解答．

解答 解：A、B、C、D為四種短周期元素，A、C同主族，A的氣態(tài)氫化物比C的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定，故A、C為非金屬，原子序數(shù)C＞A，A處于第二周期，C處于第三周期；B的陽離子比C的陰離子少一個電子層，則B處于第三周期，且為金屬元素，B、D同周期，B的陽離子比D的陽離子氧化性強，則金屬性B＜D．
A．A處于第二周期，B、C、D處于第三周期，A的原子序數(shù)最小，B、D為金屬、C為非金屬，金屬性B＜D，同周期自左而右金屬性減弱、非金屬性增強，故原子序數(shù)C＞D＞B，所以原子序數(shù)：C＞B＞D＞A，故A錯誤；
B．B的陽離子比D的陽離子氧化性強，則金屬性B＜D，A、C同主族，A的氣態(tài)氫化物比C的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定，非金屬A＞C，故B錯誤；
C．同周期從左到右元素原子半徑逐漸減小，所以半徑：D＞B＞C，同主族從上到下原子半徑逐漸增大，所以C＞A，則原子半徑：D＞B＞C＞A，故C正確；
D．核外電子排布相同時，核電荷數(shù)越小，離子的半徑越大，電子層數(shù)越多，離子半徑越大，A、B、D的核外電子排布相同，C的核外電子排布相同比A、B、C多一個電子層，原子序數(shù)：C＞B＞D＞A，所以離子半徑：C＞A＞D＞B，故D錯誤；
故選：C．

點評 本題考查元素周期表的結(jié)構(gòu)、元素周期律等，確定元素的相對位置關(guān)系，注意對元素周期律理解掌握，知道離子半徑大小比較方法．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．某飽和一元醇和一元醛的混合物共3g，跟足量的銀氨溶液完全反應(yīng)后，可還原出16.2gAg，下列說法正確的是（　�。�
A．一定是甲醛B．可能是乙醛
C．混合物中二者的質(zhì)量比是1：3D．不可能有此種醛

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

6．已知A、B、C、D、E、F、G為七種短周期的主族元素，原子序數(shù)依次增大．已知：A、F的最外層電子數(shù)分別等于各自的電子層數(shù)，其中A的單質(zhì)在常溫下為氣體．C與B、G在元素周期表中處于相鄰位置，這三種元素最外層電子數(shù)之和為17，質(zhì)子數(shù)之和為31．D與F同周期，且在該周期中D元素的原子半徑最大．根據(jù)以上信息回答問題：
（1）B、C、G的氫化物中穩(wěn)定性最強的是H2O（填化學(xué)式），G的某種氧化物能使溴水褪色，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr．
（2）B、C、D、E、F形成的簡單離子半徑最大的是N3-（用離子符號表示）．D元素所形成的最簡單離子的結(jié)構(gòu)示意圖
（3）A與B能形10電子分子，其電子式為，D單質(zhì)能與水反應(yīng)化學(xué)方程式是2Na+2H2O=2NaOH+H2↑．
（4）請寫出碳酸鹽DACO3溶液與G的最高價氧化物對應(yīng)的水化物稀溶液混合反應(yīng)的離子方程式H++HCO3-=CO2↑+H2O．
（5）用電子式表示化合物D2C的形成過程．
（6）美國國家科學(xué)院（National Academy of Sciences）正式發(fā)表了題為《行星系統(tǒng)中有機生命的限制》的研究報告．科學(xué)家猜想星球上可能會存在著一種組成結(jié)構(gòu)與BA3、B2A4類似的系列化合物如B3A5、B4A6等．該系列化合物的通式為NnHn+2（用元素符號表示，設(shè)B原子個數(shù)為n個）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．（1）已知下列兩個熱化學(xué)方程式：
H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（l）△H=-285.8kJ/mol
C3H8（g）+5O2（g）═4H2O（l）+3CO2（g）△H=-2220.0kJ/mol
①已知：H2O（l）═H2O（g）△H=+44.0kJ•mol-1，寫出丙烷燃燒生成CO2和氣態(tài)水的熱化學(xué)方程式：C3H8（g）+5O2（g）═3CO2（g）+4H2O（g）△H=-2044kJ/mol．
②實驗測得H2和C3H8的混合氣體共5mol，完全燃燒生成液態(tài)水時放熱6 262.5kJ，則混合氣體中H2和C3H8的體積比是1：1．
（2）已知：P4（白磷，s）+5O2（g）═P4O10（s）△H=-2983.2kJ/mol
P（紅磷，s）+$\frac{5}{4}$O2（g）═$\frac{1}{4}$P4O10（s）△H=-738.5kJ/mol
試寫出白磷轉(zhuǎn)化為紅磷的熱化學(xué)方程式P4（s，白磷）═4P（s，紅磷）△H=-29.2kJ•mol-1相同狀況下，能量較低的是P（s，紅磷）；白磷的穩(wěn)定性比紅磷低  （填“高”或“低”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．X、Y、Z、R為短周期元素，原子序數(shù)依次增大．X的基態(tài)原子的s能級電子數(shù)是p能級電子數(shù)的2倍；Y的單質(zhì)在空氣中含量最高；Z的氧化物是常見的兩性氧化物；R基態(tài)原子最外層成對電子的數(shù)目和未成對電子的數(shù)目相等．
（1）R位于元素周期表第三周期、第ⅣA族．
（2）X、R元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物中，酸性較強的是碳酸．
（3）Y元素所在周期中，電負(fù)性最大的元素是F．
（4）X和R形成的物質(zhì)是一種超硬材料，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，
晶胞中X原子的個數(shù)是4．
（5）X的單質(zhì)完全燃燒生成的產(chǎn)物分子屬于非極性分子（填“極性”或“非極性”）．
（6）Y和Z所形成的化合物ZY難溶于水，但易發(fā)生水解．ZY在NaOH溶液中水解的離子方程式是AlN+OH-+H2O=AlO2-+NH3↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．下表為元素周期表中的前四周期元素，列出了10種元素在元素周期表中的位置．試用元素符號、離子符號或化學(xué)式回答下列問題．

（1）元素⑦可形成18電子的氫化物X其電子式為，⑥與⑨形成的5原子分子的結(jié)構(gòu)式為．
（2 ）①②③④⑤五種元素最高價氧化物對應(yīng)水化物中，堿性最強的是KOH（填化學(xué)式），該物質(zhì)內(nèi)部含有的化學(xué)鍵類型是離子鍵、共價鍵．
（3）④形成的簡單離子的結(jié)構(gòu)示意圖
（4）第五周期元素中，與⑨元素同主族的元素原子序數(shù)為54，用一個離子方程式比較該元素與⑨元素的非金屬性強弱Cl2+2I-═2Cl-+I2
（5）⑦的氫化物比⑧的氫化物的熔沸點高的原因是水分子間有氫鍵
（ 6 ） ⑤的單質(zhì)與）①的最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式為2Al+2OH-+2H2O═AlO2-+3H2↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．某有機物由C、H、O三種元素組成，它的紅外吸收光譜表明有羥基O-H鍵和烴基上C-H鍵的紅外吸收光峰，且烴基與羥基上氫原子個數(shù)之比為2：1，該有機物可能為（　　）
A．乙二醇B．乙醇C．甲醇D．丙三醇

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列說法正確的是（　�。�
①一塊冰中氫、氧原子間只以化學(xué)鍵相結(jié)合
②金屬和非金屬化合形成離子鍵
③離子鍵是陽離子、陰離子的相互吸引
④雙原子單質(zhì)分子中的共價鍵一定是非極性鍵
⑤非金屬原子間不可能形成離子鍵
⑥離子化合物中可能有共價鍵
⑦共價化合物中可能有離子鍵
⑧兩種不同非金屬元素形成的共價化合物中只有極性鍵．
A．④⑥B．②④⑤C．①②③D．④⑥⑧

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．如下圖裝置工作一段時間后，電解質(zhì)溶液的成分及濃度均未改變的是（　�。�
A．B．C．D．

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