Question

關于小蘇打水溶液的表述正確的是（　�。�

• A、存在的電離平衡為：HCO₃^-+H₂O?H₂CO₃+OH^-
• B、c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HCO₃^-）+c（CO₃^2-）+c（OH^-）
• C、HCO₃^-的電離程度大于HCO₃^-的水解程度
• D、c（Na⁺）=c（HCO₃^-）+c（CO₃^2-）+c（H₂CO₃）

Answer 1

考點：鹽類水解的應用,離子濃度大小的比較

專題：鹽類的水解專題

分析：A．該方程式為碳酸氫根離子水解方程式；
B．溶液中存在電荷守恒，根據(jù)電荷守恒判斷；
C．碳酸氫鈉溶液呈堿性，說明HCO₃^-的電離程度小于HCO₃^-的水解程度；
D．溶液中存在物料守恒，根據(jù)物料守恒判斷．

解答： 解：A．HCO₃^-+H₂O?H₂CO₃+OH^-為碳酸氫根離子水解方程式，其電離方程式為HCO₃^-?CO₃^2-+H⁺，故A錯誤；
B．溶液中存在電荷守恒，根據(jù)電荷守恒得c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-）+c（OH^-），故B錯誤；
C．碳酸氫鈉溶液呈堿性，說明HCO₃^-的電離程度小于HCO₃^-的水解程度，所以溶液中c（H⁺）＜c（OH^-），故C錯誤；
D．溶液中存在物料守恒，根據(jù)物料守恒得c（Na⁺）=c（HCO₃^-）+c（CO₃^2-）+c（H₂CO₃），故D正確；
故選D．

點評：本題以碳酸氫鈉為載體考查了鹽類水解，根據(jù)溶液酸堿性確定電離和水解程度的相對大小，再結合電荷守恒、物料守恒分析解答，題目難度不大．