下列物質(zhì)中，相對容易發(fā)生取代反應，也能發(fā)生加成反應，還能使酸性KMnO4溶液褪色的是


  1. A.
    乙烯
  2. B.
    苯
  3. C.
    甲苯
  4. D.
    乙烷
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：湖北省黃岡中學2009－2010學年高二上學期期末考試化學試題 題型：013

下列物質(zhì)中，相對容易發(fā)生取代反應，也能發(fā)生加成反應，還能使酸性KMnO4溶液褪色的是

[　　]

A．

乙烯

B．

苯

C．

甲苯

D．

乙烷

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2007屆江蘇省泰興中學高三化學模擬試卷 題型：058

　　KMnO4溶液常用做氧化還原反應滴定的標準液，由于KMnO4的強氧化性，它的溶液很容易被空氣中或水中某些少量還原性物質(zhì)還原，生成難溶性物質(zhì)MnO(OH)2，因此配制KMnO4標準溶液的操作是：

　　(1)稱取稍多于所需量的KMnO4固體溶于水，將溶液加熱并保持微沸1 h；(2)用微孔玻璃漏斗過濾除去難溶的MnO(OH)2；(3)過濾得到的KMnO4溶液貯存于棕色試劑瓶放在暗處；(4)利用氧化還原滴定方法，在70℃－80℃條件下用基準試劑(純度高、相對分子質(zhì)量較大、穩(wěn)定性較好的物質(zhì))溶液標定其濃度．請回答下列問題：

(1)

不用普通濾紙過濾器過濾KMnO4溶液的原因是________；

(2)

如何保證在70℃－80℃條件下進行滴定操作：________；

(3)

準確量取一定體積的KMnO4溶液用________；

(4)

在下列物質(zhì)中，用于標定KMnO4溶液的基準試劑最好選用________

[　　]

A．

H2C2O4?H2O

B．

FeSO4

C．

濃鹽酸

D．

Na2SO3

(5)

若用放置兩周的KMnO4標準溶液去滴定水樣中Fe2+含量，測得的濃度值將________(填“偏高”或“偏低”)

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2015屆江西省景德鎮(zhèn)市高二上學期期中質(zhì)量檢測理科化學試卷（解析版） 題型：實驗題

KMnO4溶液常用作氧化還原反應滴定的標準液其還原產(chǎn)物為Mn2+，由于KMnO4的強氧化性，它的溶液很容易被空氣中或水中的某些少量還原性物質(zhì)還原，生成難溶性物質(zhì)MnO(OH)2，因此配制KMnO4標準溶液的操作如下所示：

①稱取稍多于所需量的KMnO4固體溶于水中，將溶液加熱并保持微沸1 h；②用微孔玻璃漏斗過濾除去難溶的MnO(OH)2；③過濾得到KMnO4溶液并貯存；④利用氧化還原滴定方法，在70～80 ℃條件下用基準試劑(純度高、相對分子質(zhì)量較大、穩(wěn)定性較好的物質(zhì))溶液標定其濃度。

請回答下列問題：

(1)配制好的KMnO4溶液儲存方法是                               。準確量取一定體積的KMnO4溶液需要使用的儀器是____________。

(2)在下列物質(zhì)中，用于標定KMnO4溶液的基準試劑最好選用________(填序號)。

A．H2C2O4·2H2O    B．FeSO4   C．濃鹽酸    D．Na2SO3

(3)若準確稱取W g你選的基準試劑溶于水配成500 mL溶液，取25．00 mL置于錐形瓶中，用KMnO4溶液滴定至終點，消耗KMnO4溶液V mL。KMnO4溶液的物質(zhì)的量濃度為________mol·L－1。滴定終點顏色變化為                                                     。

(4)若用放置兩周的KMnO4標準溶液去測定水樣中Fe2＋的含量，測得的濃度值將________(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。原因是                                                     。KMnO4與Fe2＋反應的離子方程式為                        。

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2013-2014學年浙江省高三上學期第三次統(tǒng)練理綜化學試卷（解析版） 題型：實驗題

KMnO4溶液常用作氧化還原反應滴定的標準液，由于KMnO4的強氧化性，它的溶液很容易被空氣中或水中的某些少量還原性物質(zhì)還原，生成難溶性物質(zhì)MnO(OH)2，因此配制KMnO4標準溶液的操作如下所示：①稱取稍多于所需量的KMnO4固體溶于水中，將溶液加熱并保持微沸1 h；②用微孔玻璃漏斗過濾除去難溶的MnO(OH)2；③過濾得到的KMnO4溶液貯存于棕色試劑瓶并放在暗處；④利用氧化還原滴定方法，用基準試劑(純度高、相對分子質(zhì)量較大、穩(wěn)定性較好的物質(zhì))溶液標定其濃度，KMnO4在滴定中被還原成Mn2+。請回答下列問題：

（1） 準確量取一定體積的KMnO4溶液需要使用的儀器是____________。

（2） 在下列物質(zhì)中，用于標定KMnO4溶液的基準試劑最好選用________(填序號)。

A．質(zhì)量分數(shù)為30%的雙氧水           B．FeSO4    C．摩爾鹽     D．Na2SO3

（3） 本實驗也可采用H2C2O4·2H2O做基準試劑，準確稱取W g H2C2O4·2H2O溶于水配成500 mL溶液，取25.00 mL置于錐形瓶中，用KMnO4溶液滴定至終點的實驗現(xiàn)象為          ，若消耗KMnO4溶液V mL。KMnO4溶液的物質(zhì)的量濃度為________mol·L－1。

（4） 采用H2C2O4·2H2O做基準試劑的氧化還原滴定在室溫時反應很慢，所以反應需要在70～80 ℃條件下進行，但溫度更高會導致草酸分解產(chǎn)生氣體，寫出草酸分解的化學反應方程式                     ，若如此所測得的高錳酸鉀標準液濃度會      (填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。即使控制70～80 ℃條件，一開始滴定時反應仍然較慢，若滴加KMnO4溶液過快的話，會造成KMnO4溶液濃度局部過高而分解，因此在開始幾滴操作時應                                             ，在滴入幾滴KMnO4溶液之后，反應速率會迅速加快，該滴定操作也可相應加快，反應速率加快的原因是                                           。

（5）若用放置兩周后的KMnO4標準溶液去測定水樣中Fe2＋的含量，測得的Fe2＋濃度值將________(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。

 

查看答案和解析>>

同步練習冊答案