鋰電池消耗量巨大，對不可再生的金屬資源的消耗是相當(dāng)大的。因此鋰離子電池回收具有重要意義，其中需要重點回收的是正極材料，其主要成分為鈷酸鋰（LiCoO2）、導(dǎo)電乙炔黑（一種炭黑）、鋁箔以及有機粘接劑。某回收工藝流程如下：

 


（1）上述工藝回收到的產(chǎn)物有Al (OH)3、                         。

（2）廢舊電池可能由于放電不完全而殘留有原子態(tài)的鋰，為了安全對拆解環(huán)境的要求是        。

（3）酸浸時反應(yīng)的化學(xué)方程式為                                   。如果用鹽酸代替H2SO4和H2O2的混合液也能達(dá)到溶解的目的，但不利之處是                                  。

(4) 生成Li2CO3的化學(xué)反應(yīng)方程式為                            。已知Li2CO3在水中的溶解度隨著溫度的升高而減小，所以在濃縮結(jié)晶后要                過濾。

（1）  CoSO4、Li2CO3 

（2）  隔絕空氣和水分

（3）  2LiCoO2+H2O2+3H2SO4→Li2SO4+2CoSO4+O2↑+4H2O       有氯氣生成，污染較大

（4）  Li2SO4+Na2CO3 = Na2SO4+Li2CO3↓         趁熱  

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2012?湛江一模）鋰電池消耗量巨大，對不可再生的金屬資源的消耗是相當(dāng)大的．因此鋰離子電池回收具有重要意義，其中需要重點回收的是正極材料，其主要成分為鈷酸鋰（LiCoO2）、導(dǎo)電乙炔黑（一種炭黑）、鋁箔以及有機粘接劑．某回收工藝流程如下：

（1）上述工藝回收到的產(chǎn)物有Al（OH）3、
CoSO4、Li2CO3
CoSO4、Li2CO3
．
（2）廢舊電池可能由于放電不完全而殘留有原子態(tài)的鋰，為了安全，對拆解環(huán)境的要求是
隔絕空氣和水分
隔絕空氣和水分
．
（3）酸浸時反應(yīng)的化學(xué)方程式為
2LiCoO2+H2O2+3H2SO4=Li2SO4+2CoSO4+O2↑+4H2O
2LiCoO2+H2O2+3H2SO4=Li2SO4+2CoSO4+O2↑+4H2O
．如果用鹽酸代替H2SO4和H2O2的混合液也能達(dá)到溶解的目的，但不利之處是
有氯氣生成，污染較大
有氯氣生成，污染較大
．
（4）生成Li2CO3的化學(xué)反應(yīng)方程式為
Li2SO4+Na2CO3=Na2SO4+Li2CO3↓
Li2SO4+Na2CO3=Na2SO4+Li2CO3↓
．已知Li2CO3在水中的溶解度隨著溫度的升高而減小，所以在濃縮結(jié)晶后要
趁熱
趁熱
過濾．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

2006年世界鋰離子電池總產(chǎn)量超過25億只，鋰電池消耗量巨大，對不可再生的金屬資源的消耗是相當(dāng)大的．因此鋰離子電池回收具有重要意義，其中需要重點回收的是正極材料，其主要成分為鈷酸鋰（LiCoO2）、導(dǎo)電乙炔黑（一種炭黑）、鋁箔以及有機粘接劑．某回收工藝流程如下：

（1）上述工藝回收到的產(chǎn)物有
Al（OH）3．CoSO4．Li2CO3
Al（OH）3．CoSO4．Li2CO3

（2）Li原子的最外層電子數(shù)是
1
1
，廢舊電池可能由于放電不完全而殘留有原子態(tài)的鋰，為了安全對拆解環(huán)境的要求是
隔絕空氣和水分
隔絕空氣和水分

（3）堿浸時主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為
2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
．
（4）最后一步過濾應(yīng)趁熱過濾，原因是
防止析出硫酸鈉晶體
防止析出硫酸鈉晶體
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2012?潮州二模）2006年世界鋰離子電池總產(chǎn)量超過25億只，鋰電池消耗量巨大，對不可再生的金屬資源的消耗是相當(dāng)大的，回收利用鋰資源成為重要課題．某研究小組對某廢舊鋰離子電池正極材料（圖中簡稱廢料，成份為LiMn2O4、石墨粉和鋁箔）進(jìn)行回收研究，工藝流程如下：
已知：Li2SO4、LiOH和Li2CO3在303K下的溶解度分別為34.2g、12.7g和1.3g．

（1）廢料在用NaOH溶液浸取之前需要進(jìn)行粉碎操作，其目的是
增大接觸面積，加快反應(yīng)速率
增大接觸面積，加快反應(yīng)速率
．
（2）廢舊電池可能由于放電不完全而殘留有鋰單質(zhì)，為了安全對拆解環(huán)境的要求
隔絕空氣和水分
隔絕空氣和水分
．
（3）寫出反應(yīng)④生成沉淀X的離子方程式：
CO2+AlO2-+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-
CO2+AlO2-+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-
．
（4）己知LiMn2O4中Mn的化合價為+3和+4價，寫出反應(yīng)②的化學(xué)反應(yīng)方程式：
4LiMn2O4+2H2SO4+O2=8MnO2+2Li2SO4+2H2O
4LiMn2O4+2H2SO4+O2=8MnO2+2Li2SO4+2H2O
．
（5）生成Li2CO3的化學(xué)反應(yīng)方程式為
Li2SO4+Na2CO3=Na2SO4+Li2CO3↓
Li2SO4+Na2CO3=Na2SO4+Li2CO3↓
．已知Li2CO3在水中的溶解度隨著溫度升高而減小，最后一步過濾時應(yīng)
趁熱過濾
趁熱過濾
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2011?合肥一模）2006年世界鋰離子電池總產(chǎn)量超過25億只，鋰電池消耗量巨大，對不可再生的金屬資源的消耗是相當(dāng)大的．因此鋰離子電池回收具有重要意義，其中需要重點回收的是正極材料，其主要成分為鈷酸鋰（LiCoO2）．導(dǎo)電乙炔黑（一種炭黑）．鋁箔以及有機粘接劑．某回收工藝流程如下：

（1）上述工藝回收到的產(chǎn)物有
Al（OH）3．CoSO4．Li2CO3
Al（OH）3．CoSO4．Li2CO3
．
（2）廢舊電池可能由于放電不完全而殘留有原子態(tài)的鋰，為了安全對拆解環(huán)境的要求是
隔絕空氣和水分
隔絕空氣和水分
．
（3）堿浸時主要反應(yīng)的離子方程式為
2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
．
（4）酸浸時反應(yīng)的化學(xué)方程式為
2LiCoO2+H2O2+3H2SO4=Li2SO4+2CoSO4+O2↑+4H2O
2LiCoO2+H2O2+3H2SO4=Li2SO4+2CoSO4+O2↑+4H2O
．如果用鹽酸代替H2SO4和H2O2的混合液也能達(dá)到溶解的目的，但不利之處是
有氯氣生成，污染較大
有氯氣生成，污染較大
．
（5）生成Li2CO3的化學(xué)反應(yīng)方程式為
Li2SO4+Na2CO3=Na2SO4+Li2CO3↓
Li2SO4+Na2CO3=Na2SO4+Li2CO3↓
．已知Li2CO3在水中的溶解度隨著溫度升高而減小，最后一步過濾時應(yīng)
趁熱
趁熱
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（12分）鋰電池消耗量巨大，對不可再生的金屬資源的消耗是相當(dāng)大的。因此鋰離子電池回收具有重要意義，其中需要重點回收的是正極材料，其主要成分為鈷酸鋰（LiCoO2）、導(dǎo)電乙炔黑（一種炭黑）、鋁箔以及有機粘接劑。某回收工藝流程如下：

（1）上述工藝回收到的產(chǎn)物有Al (OH)3、                        。

（2）廢舊電池可能由于放電不完全而殘留有原子態(tài)的鋰，為了安全對拆解環(huán)境的要求是        。

（3）酸浸時反應(yīng)的化學(xué)方程式為                                  。如果用鹽酸代替H2SO4和H2O2的混合液也能達(dá)到溶解的目的，但不利之處是                                 。

(4) 生成Li2CO3的化學(xué)反應(yīng)方程式為                           。已知Li2CO3在水中的溶解度隨著溫度的升高而減小，所以在濃縮結(jié)晶后要               過濾。

 

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