Question

在反應(yīng)中：Cu+2H₂SO_4（濃）=CuSO₄+SO₂↑+2H₂O
（1）

S

元素被還原；

H₂SO₄

是氧化劑（填元素符號或化學(xué)式）
（2）Cu發(fā)生了

氧化

反應(yīng)；若某元素的化合價升高了，則該元素所在的生成物稱為氧化產(chǎn)物，該反應(yīng)的還原產(chǎn)物是

SO₂

．（填元素符號或化學(xué)式）
（3）用雙線橋標(biāo)出反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目：Cu+2H₂SO_4（濃）=CuSO₄+SO₂↑+2H₂O，若有1.5molCu發(fā)生了反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移的電子的個數(shù)是

3N_A

．

Answer 1

分析：（1）氧化還原反應(yīng)中元素化合價升高的物質(zhì)失去電子做還原劑，被氧化為氧化產(chǎn)物；元素化合價降低的物質(zhì)得到電子做氧化劑被還原得到還原產(chǎn)物；
（2）氧化還原反應(yīng)中元素化合價升高的物質(zhì)失去電子做還原劑，被氧化為氧化產(chǎn)物；元素化合價降低的物質(zhì)得到電子做氧化劑被還原得到還原產(chǎn)物；
（3）該氧化還原反應(yīng)中，得電子的元素是硫，化合價降低2價，失電子的元素是銅，化合價升高2價，所以轉(zhuǎn)移電子2mol．

解答：解：（1）Cu+2H₂SO_4（濃）=CuSO₄+SO₂↑+2H₂O，反應(yīng)中硫元素化合價從+6價變化為+4價，化合價降低做氧化劑，硫元素被還原，
故答案為：S；H₂SO₄；
（2）氧化還原反應(yīng)中銅元素化合價升高，失去電子做還原劑，被氧化為氧化產(chǎn)物；硫元素化合價降低，硫酸得到電子做氧化劑，被還原得到還原產(chǎn)物SO₂，
故答案為：氧化；SO₂；
（3）氧化還原反應(yīng)中，得電子的元素是硫，化合價降低2價，失電子的元素是銅，化合價升高2價，所以轉(zhuǎn)移電子2mol；表示方法為：；
若有1.5molCu發(fā)生了反應(yīng)，依據(jù)電子轉(zhuǎn)移故選計算：Cu～Cu²⁺～2e^-；則轉(zhuǎn)移的電子的個數(shù)是3N_A；
故答案為：；3N_A．

點評：本題考查氧化還原反應(yīng)中的概念分析判斷，反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移情況以及關(guān)于方程式的計算知識，可以根據(jù)所學(xué)知識進(jìn)行回答，難度不大．