Question

（7分）已知硫酸在水中的電離方程式是：H₂SO₄ ═  H⁺  +  HSO₄^— ； HSO₄^—H⁺+SO₄^2—，回答下列問題：
（1）Na₂SO₄溶液顯      （填“酸性”，“中性”或“堿性”）。理由是（用離子方程式表示）                                           。
（2）在0.1 mol·L^-1的Na₂SO₄溶液中，下列微粒濃度關(guān)系正確的有                 。

A．c(SO42—)+c(HSO4—)+c(H2SO4)="0.1" mol·L-1

B．c(OH-)=c(H+)+c(HSO4—)

C．c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HSO4—)+2c(SO42—)

D．c(Na+)=2c(SO42—)+2c(HSO4—)

（3）如果25 ℃時(shí)，0.1 mol·L^-1的NaHSO₄溶液中c(SO₄^2—)="0.029" mol·L^-1，則0.1 mol·L^-1H₂SO₄溶液中c(SO₄^2—)         0.029 mol·L^-1(填“＜”，“＞”或“=”)，理由是                                             。
（4）0．1 mol·L^-1NaHSO₄溶液中各種離子濃度由大到小的順序是：
                                                        。
（5）如果25 ℃時(shí)，0.10 mol·L^-1H₂SO₄溶液的pH="-lg" 0.11, 則25 ℃時(shí)，0.10 mol·L^-1的H₂SO₄溶液中c(SO₄^2—)=                。

Answer 1

(1)堿性  SO₄^2—+H₂OHSO₄^—+OH^—
（2）BCD（3）＜；H₂SO₄第一步電離產(chǎn)生的H⁺，抑制了HSO₄^—的電離
（4）c(Na⁺)＞c（HSO₄^—）＞c（H⁺）＞c（SO₄^2—）＞c（OH^—）（5）0．010 mol·L^-1

略