Question

18．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大．X與W同主族，X、W的單質(zhì)在標準狀況下的狀態(tài)不同．Y是空氣中含量最高的元素，Z原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的3倍，Z^2-與W⁺有相同的電子層結(jié)構(gòu)．下列說法正確的是（　�。�

• A． 原子半徑大小：r（W）＞r（Z）＞r（Y）＞r（X）
• B． 元素Y的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性和熔沸點都比Z的高
• C． 化合物X₂Z₂與 W₂Z₂所含化學鍵類型完全相同
• D． 只含X、Y、Z三種元素組成物質(zhì)的水溶液可能呈酸性或堿性

Answer 1

分析 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大．Y是空氣中含量最高的元素，Y為N，X與W同主族，X、W的單質(zhì)在標準狀況下的狀態(tài)不同，則X為H，W為Na；Z原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的3倍，Z^2-與W⁺有相同的電子層結(jié)構(gòu)，Z為O元素，以此來解答．

解答 解：由上述分析可知，X為H，Y為N，Z為O，W為Na，
A．電子層越多，原子半徑越大，同周期從左向右原子半徑減小，則原子半徑大小：r（W）＞r（Y）＞r（Z）＞r（X），故A錯誤；
B．非金屬性O(shè)大于N，且水分子間氫鍵數(shù)目多，則元素Y的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性和熔沸點都比Z的低，故B錯誤；
C．化合物X₂Z₂中含O-O非極性鍵及O-H極性鍵，而W₂Z₂中含O-O非極性鍵及離子鍵，含化學鍵不同，故C錯誤；
D．只含X、Y、Z三種元素組成物質(zhì)為硝酸、硝酸銨時顯酸性，為一水合氨時其水溶液顯堿性，故D正確；
故選D．

點評 本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律，為高頻考點，把握原子結(jié)構(gòu)、原子序數(shù)及元素的含量等來推斷元素為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意規(guī)律性知識的應(yīng)用，題目難度不大．