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11．根據下面的反應路線及所給信息填空．

（1）A的結構簡式是，名稱是環(huán)己烷．
（2）比A少2個碳原子的同系物中，寫出其同分異構體是鏈烴的結構簡式CH3CH2CH=CH2、CH3CH=CHCH3、CH3C（CH3）=CH2．
（3）①的反應類型是取代反應，③的反應類型是加成反應．
（4）反應④的化學方程式是．

分析 A和氯氣發(fā)生取代反應生成1-氯環(huán)己烷，則A為，1-氯環(huán)己烷發(fā)生消去反應生成環(huán)己烯，環(huán)己烯和溴發(fā)生加成反應生成B，B結構簡式為A為，發(fā)生消去反應生成，據此分析解答．

解答 解：A和氯氣發(fā)生取代反應生成1-氯環(huán)己烷，則A為，1-氯環(huán)己烷發(fā)生消去反應生成環(huán)己烯，環(huán)己烯和溴發(fā)生加成反應生成B，B結構簡式為A為，發(fā)生消去反應生成，
（1）通過以上分析知，A的結構簡式是，名稱是環(huán)己烷，
故答案為：；
（2）比A少2個碳原子的同系物中，其同分異構體是鏈烴的結構簡式為CH3CH2CH=CH2、CH3CH=CHCH3、CH3C（CH3）=CH2，
故答案為：CH3CH2CH=CH2，CH3CH=CHCH3，CH3C（CH3）=CH2；
（3）通過以上分析知，①③的反應類型分別是取代反應、加成反應，
故答案為：取代反應；加成反應；
（4）該反應方程式為，
故答案為：．

點評 本題考查有機物推斷，為高頻考點，側重考查學生分析推斷能力，明確官能團及其性質關系是解本題關鍵，注意鹵代烴發(fā)生取代反應和消去反應區(qū)別，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．碳元素是日常生活中接觸非常多的一種元素．回答下列問題．
（1）用化學方程式表示溶洞形成的反應原理：CaCO3+H2O+CO2=Ca（HCO3）2．
（2）可用稀鹽酸來鑒別Na2CO3和NaHCO3溶液，現(xiàn)將稀鹽酸慢慢滴入碳酸鈉溶液中，請寫出開始階段發(fā)生反應的離子方程式：CaCO3+H2O+CO2=Ca（HCO3）2．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．某烴的一種同分異構體只能生成一氯代物，該烴的分子式不可以是（　�。�
A．C3H6B．C5H12C．C6H14D．C8H18

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．一定條件下，將aL SO3氣體通過裝有V2O5的硬質試管后，氣體體積變?yōu)閎L（氣體體積均在同溫同壓下測定），該bL氣體中SO3的體積分數是（　�。�
A．$\frac{b-a}$B．$\frac{2（b-a）}$C．$\frac{3a-2b}$D．$\frac{2b-3a}$

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．二氧化氯（ClO2，黃綠色易溶于水的氣體）是高效、低毒的消毒劑，根據要求解決下列問題：
（1）工業(yè)上可用KC1O3與Na2SO3在H2SO4存在下制得ClO2，該反應氧化劑與還原劑物質的量之比為2：1．
（2）實驗室用NH4Cl、鹽酸、NaClO2（亞氯酸鈉）為原料，通過以下過程制備ClO2：

①電解時發(fā)生反應的化學方程式為NH4Cl+2HCl$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$NCl3+3H2↑．
②溶液X中大量存在的陰離子有Cl-、OH-．
③除去ClO2中的NH3可選用的試劑是c（填標號）．
a．水b．堿石灰c．濃硫酸d．飽和食鹽水
（3）為了測定混合氣體中ClO2的含量，我們通常用酸化的KI溶液與之反應．
①請寫出ClO2與碘化鉀反應的離子方程式為2ClO2+10I-+8H+═2Cl-+5I2+4H2O．
②如果反應過程中共消耗了 0.04mol的KI，則此混合氣體中ClO2的質量為0.5400克．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．已知A為常見金屬，X、Y為常見非金屬，X、E、F、G常溫下為氣體，C為液體，B是一種鹽，受熱極易分解，在工農業(yè)生產中用途較廣（如被用作某些電池的電解質）．現(xiàn)用A與石墨作電極，B的濃溶液作電解質，構成原電池．有關物質之間的轉化關系如圖：（注意：其中有些反應的條件及部分生成物被略去）

請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）比較①～⑦七個反應，請歸納它們的共同特點是均為氧化還原反應
（2）反應④為A在某種氣體中燃燒，生成單質Y和A的氧化物，其反應方程式為2Mg+CO2 $\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2MgO+C
（3）寫出物質B的電子式
（4）從D溶液制備D的無水晶體的“操作a”為將MgCl2溶液在HCl氣流中蒸干．
（5）反應②的化學方程式為4NH3+5O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H2O
（6）反應⑤的化學方程為C+4HNO3（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ CO2↑+4NO2↑+2H2O
（7）原電池反應①中正極的電極反應為2NH4++2e-=2NH3↑+H2↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．離子反應是中學化學中重要的反應類型．回答下列問題：

（1）在發(fā)生離子反應的反應物或生成物中，一定存在③⑤．（填序號）
①單質�、谘趸铩、垭娊赓|�、茺}　⑤化合物
（2）可用圖示的方法表示不同反應類型之間的關系．如分解反應和氧化還原反應可表示為下圖．請在下面的方框中畫出離子反應、置換反應和氧化還原反應三者之間的關系．
（3）用雙線橋法標出下列方程式的電子轉移數目和方向
5KI+KIO3+3H2SO4=3K2SO4+3I2+3H2O
（4）用單線橋法標出下列方程式的電子轉移數目和方向MnO4-+5Fe2++8H+═Mn2++5Fe3++4H2O
（5）鮮榨蘋果汁是人們喜愛的飲料．由于此飲料中含有Fe2+，現(xiàn)榨的蘋果汁在空氣中會由淡綠色的Fe2+變?yōu)樽攸S色的 Fe3+．這個變色的過程中的Fe2+被氧化 （填“氧化”或“還原”）．若在榨汁的時候加入適量的維生素C，可有效防止這種現(xiàn)象的發(fā)生．這說明維生素C具有：B．
A、氧化性   B、還原性     C、酸性    D、堿性來．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

20．NH4Al（SO4）2是食品加工中最為快捷的食品添加劑，用于焙烤食品，工業(yè)上常用鋁土礦（主要成分為Al2O3和少量的 SiO2、Fe2O3雜質）生產銨明礬晶體NH4Al（SO4）2•12H2O，其工藝流程圖如下：

（1）廢渣a、b 的成分分別是：二氧化硅、氫氧化鐵．（寫名稱）
（2）流程圖中X的化學式為：H2SO4．
（3）反應Ⅲ的離子方程式為：AlO2-+CO2+2H2O=HCO3-+Al（OH）3↓；從銨明礬溶液中獲得銨明礬晶體的操作依次為（填操作名稱）蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾洗滌．
（4）過硫酸銨[（NH4）2S2O8]在工業(yè)生產中有廣泛的用途，可以作為氧化劑和漂白劑，廣泛地用于蓄電池工業(yè)；還用作聚合的引發(fā)劑、纖維工業(yè)的脫漿劑．在上述的工藝流程中用惰性電極電解X與反應Ⅵ所得物質的混合溶液可以得到過硫酸銨．寫出陽極反應式：2SO42--2e-═S2O82-．
（5）反應Ⅶ的化學方程式為：（NH4）2S2O8+2H2O=2NH4HSO4+H2O2；NH4HSO4溶液中離子濃度由大到小順序為：c（H+）＞c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（OH-）_．
（6）向硫酸鋁銨溶液中逐滴加入氫氧化鋇溶液，不可能發(fā)生的反應是B（填選項字母）
A．4NH4Al（SO4）2+3Ba（OH）2=2（NH4）2SO4+3BaSO4↓+Al2 （SO4）3+2Al（OH）3↓
B．2NH4Al（SO4）2+4Ba（OH）2=（NH4）2SO4+3BaSO4↓+Ba（AlO2）2
C．2NH4Al（SO4）2+3Ba（OH）2=（NH4）2SO4+3BaSO4↓+2Al（OH）3↓
D．NH4Al（SO4）2+2Ba（OH）2=NH3•H2O+2BaSO4↓+Al（OH）3↓

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．分子模型可以直觀地表現(xiàn)分子結構的特點．如圖表示某烴分子的一種模型，有關說法中正確的是（　�。�
A．該圖表示的是乙烯分子的球棍模型
B．該烴分子是非極性分子
C．該烴的電子式為：
D．該烴分子中半徑較大的原子其核外電子排布的軌道表示式為：

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