【題目】工業(yè)上以苯、乙烯和乙炔為原料合成化工原料G的流程如下:
(1)A的名稱__,條件X為__;
(2)D→E的化學方程式為__,E→F的反應類型為__。
(3)實驗室制備乙炔時,用飽和食鹽水代替水的目的是__,以乙烯為原料原子利率為100%的合成的化學方程式為__。
(4)F的結(jié)構(gòu)簡式為___。
(5)寫出符合下列條件的G的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式__。
①與G具有相同官能團的芳香族類化合物;②有兩個通過C-C相連的六元環(huán);
③核磁共振氫譜有8種吸收峰;
(6)參照上述合成路線,設計一條以1,2二氯丙烷和二碘甲烷及必要試劑合成甲基環(huán)丙烷的路線:__。
【答案】氯甲苯 Na和NH3(液) 加成反應 減緩電石與水的反應速率
【解析】
⑴A的名稱氯甲苯,條件X為Na和NH3(液);
⑵根據(jù)圖中信息可得到D→E的化學方程式為,E→F增加了兩個氫原子,即反應類型為加成反應。
⑶實驗室制備乙炔時,用飽和食鹽水代替水,濃度減小,減緩電石與水的反應速率,以乙烯為原料原子利率為100%的合成的化學方程式為。
⑷D只加了一個氫氣變?yōu)?/span>F,F與CH2I2反應得到G,從結(jié)構(gòu)上得出F的結(jié)構(gòu)簡式為。
⑸①與G具有相同官能團的芳香族類化合物,說明有苯環(huán);②有兩個通過C—C相連的六元環(huán),說明除了苯環(huán)外還有一個六元環(huán),共12個碳原子;③核磁共振氫譜有8種吸收峰;。
⑹1,2二氯丙烷先在氫氧化鈉醇加熱條件下發(fā)生消去反應生成丙炔,丙炔在林氏催化劑條件下與氫氣發(fā)生加成反應生成丙烯,丙烯和CH2I2在催化劑作用下反應生成甲基環(huán)丙烷,其合成路線。
⑴A的名稱氯甲苯,條件X為Na和NH3(液);
⑵根據(jù)圖中信息可得到D→E的化學方程式為,E→F增加了兩個氫原子,即反應類型為加成反應,故答案為:;加成反應。
⑶實驗室制備乙炔時,用飽和食鹽水代替水,濃度減小,減緩電石與水的反應速率,以乙烯為原料原子利率為100%的合成的化學方程式為,故答案為:減緩電石與水的反應速率;。
⑷D只加了一個氫氣變?yōu)?/span>F,F與CH2I2反應得到G,從結(jié)構(gòu)上得出F的結(jié)構(gòu)簡式為,故答案為:。
⑸①與G具有相同官能團的芳香族類化合物,說明有苯環(huán);②有兩個通過C—C相連的六元環(huán),說明除了苯環(huán)外還有一個六元環(huán),共12個碳原子;③核磁共振氫譜有8種吸收峰;,故答案為:。
⑹1,2二氯丙烷先在氫氧化鈉醇加熱條件下發(fā)生消去反應生丙炔,丙炔在林氏催化劑條件下與氫氣發(fā)生加成反應生成丙烯,丙烯和CH2I2在催化劑作用下反應生成甲基環(huán)丙烷,其合成路線,故答案為:。
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【題目】常溫下,下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是
A. 的溶液中:K+、Na+、CO32-、NO3-
B.澄清透明的溶液中:Fe3+、Mg2+、SCN-、Cl-
C.c(Fe2+)=1 mol/L的溶液中: Na+、NH4+、AlO2-、SO42-
D.能使甲基橙變紅的溶液中: K+、NH4+、SO42-、HCO3-
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】早在1774年,瑞典化學家舍勒在研究軟錳礦(主要成分)的過程中,將它與濃鹽酸混合加熱,產(chǎn)生了黃綠色氣體—氯氣。某小組同學利用舍勒發(fā)現(xiàn)氯氣的方法制取氯氣并探究其性質(zhì)。
請回答:
(1)裝置①中制取氯氣,盛有濃鹽酸的玻璃儀器名稱為__________
(2)裝置②的作用是________________________________________.
(3)裝置③中的現(xiàn)象是________________________________________.
(4)裝置④中反應的離子方程式是________________________________________.
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【題目】實驗室制備溴苯可用如圖所示裝置。
填空:
(1)關閉G夾,打開C夾,向裝有少量苯的三頸燒瓶的A口加適量溴,再加入少量鐵屑,塞住A口,三頸燒瓶中發(fā)生反應的有機反應方程式為___。
(2)E試管內(nèi)出現(xiàn)的現(xiàn)象為___。
(3)F裝置的作用是___。
(4)待三頸燒瓶中的反應進行到仍有氣泡冒出時松開G夾,關閉C夾,可以看到的現(xiàn)象是___。
(5)反應結(jié)束后,拆開裝置,從A口加入適量的NaOH溶液,然后將液體倒入__中(填儀器名稱),振蕩靜置,從該儀器__口將純凈溴苯放出(填“上”或“下”)。
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【題目】對氨基苯甲酸可用甲苯為原料合成,已知苯環(huán)上的硝基可被還原為氨基:+3Fe+6HCl→+3FeCl2+2H2O,產(chǎn)物苯胺還原性強,易被氧化,則由甲苯合成對氨基苯甲酸的步驟合理的是( )
已知:—CH3為鄰、對位取代定位基;而—COOH為間位取代定位基
A.甲苯XY對氨基苯甲酸
B.甲苯XY對氨基苯甲酸
C.甲苯XY對氨基苯甲酸
D.甲苯XY對氨基苯甲酸
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【題目】短周期元素W、X 、Y 和Z 在周期表中的相對位置如表所示,這四種元素原子的最外層電子數(shù)之和為21。回答下列問題:
W | X | |||
Y | Z |
(1) X在元素周期表中的位置為_______;畫出X的簡單離子結(jié)構(gòu)示意圖_______。
已知X元素的一種原子,其中子數(shù)為10,寫出這種原子的原子符號_____________。
(2)四種元素簡單離子的半徑由大到小為_____________(用離子符號表達)。
(3)W、X的最簡單氫化物穩(wěn)定性為_______>________(填化學式)。
(4)Z最高價氧化物的水化物與Y最高價氧化物對應水化物反應的化學方程式為______ 。
(5)ZX2氣體是一種廣譜殺菌消毒劑。工業(yè)上可利用NaZX3和NaZ 在酸性條件下制得ZX2 同時得到Z元素的單質(zhì),該反應的離子方程式為_____________。
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【題目】下列詩句、諺語或與化學現(xiàn)象有關,說法不正確的是
A. “水乳交融,火上澆油”前者包含物理變化,而后者包含化學變化
B. “落湯螃蟹著紅袍”肯定發(fā)生了化學變化
C. “滴水石穿、繩鋸木斷”不包含化學變化
D. “看似風平浪靜,實則暗流涌動”形象地描述了溶解平衡的狀態(tài)
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【題目】實驗室合成乙酸乙酯的步驟如下:在圓底燒瓶內(nèi)加入乙醇、濃硫酸和乙酸,瓶口豎直安裝通有冷卻水的冷凝管(使反應混合物的蒸氣冷凝為液體流回燒瓶內(nèi)),加熱回流一段時間后換成蒸餾裝置進行蒸餾(如圖1所示),得到含有乙醇、乙酸和水的乙酸乙酯粗產(chǎn)品。請回答下列問題:(已知:乙醇、乙酸、乙酸乙酯的沸點依次是78.4℃、118℃、77.1℃)
(1)在燒瓶中除了加入乙醇、濃硫酸和乙酸外,還應放入幾塊碎瓷片,其目的是__;
(2)現(xiàn)擬分離含乙酸、乙醇和水的乙酸乙酯粗產(chǎn)品,如圖2所示是分離操作步驟流程圖。
試劑a是__,分離方法①是__;分離方法②是__,試劑b是__;
(3)寫出C→D反應的化學方程式___。
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【題目】在密閉容器中,一定條件下進行如下反應2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g),△H=-373.2kJ·mol-1,達到平衡后,為提高該反應的速率和NO的轉(zhuǎn)化率,采取的正確措施是( )
A.加催化劑同時升高溫度B.加催化劑同時增大壓強
C.升高溫度同時充入N2D.降低溫度同時增大壓強
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