Question

19．幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)如下表

元素代號(hào)		X	Y	Z	M	R	Q
原子半徑（×10-10 m）		1.86	0.99	1.43	1.60	0.75	0.74
主要化合價(jià)	最高正價(jià)	+1	+7	+3	+2	+5	--
	最低負(fù)價(jià)	--	-1	--	--	-3	-2

下列說(shuō)法正確的是（　　）

• A． 離子半徑r（R^3-）＞r（X⁺）＞r（Z³⁺）
• B． 元素X和Q形成的化合物中不可能含有共價(jià)鍵
• C． Q^2-比R^3-更容易失去電子
• D． Y的含氧酸的酸性一定比R的含氧酸的酸性強(qiáng)

Answer 1

分析 由短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)可知，Y存在+7、-1價(jià)，則Y為Cl，Q只有-2價(jià)，則Q為O，R與Q的半徑接近，且R存在+5、-3價(jià)，則R為N，X、Z、M均只有正價(jià)，且原子半徑大于O、Cl的原子半徑，則應(yīng)分別為第三周期的Na、Al、Mg，然后結(jié)合元素周期律及元素化合物知識(shí)來(lái)解答．

解答 解：由短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)可知，Y存在+7、-1價(jià)，則Y為Cl，Q只有-2價(jià)，則Q為O，R與Q的半徑接近，且R存在+5、-3價(jià)，則R為N，X、Z、M均只有正價(jià)，且原子半徑大于O、Cl的原子半徑，則應(yīng)分別為第三周期的Na、Al、Mg，
A．具有相同電子排布的離子，原子序數(shù)大的離子半徑小，則離子半徑r（R^3-）＞r（X⁺）＞r（Z³⁺），故A正確；
B．元素X和Q形成的化合物可能為Na₂O₂，存在O-O非極性共價(jià)鍵，故B錯(cuò)誤；
C．非金屬性Q＞R，則R^3-比Q^2-更容易失去電子，故C錯(cuò)誤；
D．高氯酸為所有含氧酸中酸性最強(qiáng)的酸，則Y的最高價(jià)含氧酸的酸性一定比R的含氧酸的酸性強(qiáng)，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系，為高頻考點(diǎn)，把握元素的性質(zhì)、元素周期律等為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意元素周期律的應(yīng)用，題目難度不大．