Question

下圖中橫坐標為加入反應物的物質(zhì)的量，縱坐標為產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量．下列反應對應的曲線錯誤的是

1. A.
   曲線A表示將足量的CO₂不斷通入KOH、KAlO₂的混合溶液中，生成沉淀的物質(zhì)的量與通入CO₂體積的關(guān)系示意圖
2. B.
   曲線B是向澄清石灰水中通入CO₂至過量
3. C.
   曲線C是向含有鹽酸的AlCl₃溶液中滴入NaOH溶液至過量
4. D.
   曲線D是向含有等物質(zhì)的量的Ca（OH）₂、KOH溶液中通入CO₂至過量

Answer 1

AD
分析：A、將足量的CO₂不斷通入KOH、KAlO₂的混合溶液中，二氧化碳先和強堿反應，然后再和鹽反應；
B、向澄清石灰水中通入CO₂至過量現(xiàn)象為：先出現(xiàn)白色沉淀然后又溶解；
C、向含有鹽酸的AlCl₃溶液中滴入NaOH溶液，氫氧化鈉先和酸之間發(fā)生中和反應，然后再和氯化鋁反應；
D、向含有等物質(zhì)的量的Ca（OH）₂、KOH溶液中通入CO₂至過量，二氧化碳先和氫氧化鈣反應出現(xiàn)白色沉淀．
解答：A、將足量的CO₂不斷通入KOH、KAlO₂的混合溶液中，二氧化碳先和氫氧化鉀反應，開始不會出現(xiàn)沉淀，故A錯誤；
B、向澄清石灰水中通入CO₂至過量，一依次發(fā)生的反應為：Ca（OH）₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂O，CaCO₃+CO₂+H₂O=Ca（HCO₃）₂，開始產(chǎn)生沉淀直到最大量和沉淀消耗至盡所用的二氧化碳量相同，故B正確；
C、含有鹽酸的AlCl₃溶液中滴入NaOH溶液至過量，開始是酸堿中和反應，不會出現(xiàn)沉淀，然后發(fā)生的反應為：AlCl₃+3NaOH═Al（OH）₃↓+3NaCl，Al（OH）₃+NaOH═Na[Al（OH）₄]，兩個階段所用氫氧化鈉的量之比為3：1，故C正確；
D、向含有等物質(zhì)的量的Ca（OH）₂、KOH溶液中通入CO₂至過量，發(fā)生的反應分別為：Ca（OH）₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂O，CO₂+KOH═KHCO₃，CaCO₃+CO₂+H₂O=Ca（HCO₃）₂，三個階段消耗的氣體量應相等，故D錯誤．
故選AD．
點評：本題目采用圖象的方式考查了學生物質(zhì)之間的反應，要注意反應的先后順序問題．