Question

【題目】下表是元素周期表的一部分，參照元素在表中的位置，請用化學(xué)用語回答下列問題：

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	O
1	①
2				⑤	⑥	⑦
3	②	③	④				⑧
4							⑨
5							⑩

（1）元素⑥的名稱為 ；⑨的最高價含氧酸的化學(xué)式為 。

（2）①和⑦兩種元素的原子按1:1組成的常見化合物的結(jié)構(gòu)式為 。

（3）③、④、⑦、⑧的簡單離子半徑由大到小的順序為 。（用離子符號表示）

（4）②、④的最高價氧化物的水化物之間發(fā)生反應(yīng)的離子方程式 。

（5）用電子式表示③和⑨組成的化合物的形成過程 。

（6）海帶中含有⑩元素，海帶灰中含有該元素的簡單陰離子，在硫酸酸化下，可用雙氧水將其氧化為單質(zhì)。寫出該反應(yīng)的離子方程式 。

Answer 1

【答案】（1）氮、HBrO4（2）H-O-O-H（3）Cl－﹥O2－﹥Mg2+﹥Al3+

（4）Al(OH)3＋OH－AlO2－＋2H2O（5）

（6）2H++H2O2+2I－=2H2O+I2

【解析】試題分析：（1）元素⑥位于第2周期第ⅤA族，因此是氮元素；元素⑨位于第4周期第ⅦA族，是溴元素，其最高價為+7價，因此最高價含氧酸的化學(xué)式為HBrO4；（2）①是H元素，⑦是O元素，兩種元素的原子按1:1組成常見的化合物H2O2，其結(jié)構(gòu)式為：H-O-O-H；（3）③、④、⑦、⑧的簡單離子分別為：Mg2+、Al3+ 、O2－、Cl－，由于核外電子層數(shù)越多，半徑越大，因此Cl－半徑最大；當(dāng)核外電子排布相同時，核電荷數(shù)越大，半徑越小，因此離子半徑Cl－﹥O2－﹥Mg2+﹥Al3+；（4）②是Na元素，其最高價氧化物對應(yīng)水化物為NaOH，④是Al元素，其最高價氧化物對應(yīng)水化物為Al(OH)3，兩者發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：

Al(OH)3＋OH－AlO2－＋2H2O；（5）③是Mg元素，⑨是Br元素，兩者能夠組成化合物MgBr2，用電子式表示其形成過程為：

（6）海帶中含有碘元素，海帶灰中含有碘離子，在硫酸酸化下，可用雙氧水將碘離子氧化為碘單質(zhì)，離子方程式為：2H++H2O2+2I－=2H2O+I2。