某同學進行下列實驗：

操作

現(xiàn)象

取一塊打磨過的生鐵片，在其表面滴1滴含酚酞和K3[Fe(CN)6]的食鹽水

放置一段時間后，生鐵片上出現(xiàn)如右圖所示“斑痕”。其邊緣處為紅色，中心區(qū)域為藍色，在兩色環(huán)交界處出現(xiàn)鐵銹

下列說法不合理的是

A.生鐵片發(fā)生吸氧腐蝕

B.中心區(qū)：Fe–2e—==Fe2+

C.邊緣處：O2+2H2O+4e—==4OH—

D.交界處：4Fe2++O2+10H2O==4Fe(OH)3+8H+

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2016-2017學年黑龍江、吉林省兩省六校高二上期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

酸堿恰好完全中和時，它們一定相等的是

A．質(zhì)量 B．物質(zhì)的量 C．物質(zhì)的量濃度 D．H+和OH-的物質(zhì)的量

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科目：高中化學 來源：2017屆甘肅省定西市通渭縣高三上學期期末化學試卷（解析版） 題型：選擇題

化學與生活、社會發(fā)展息息相關，下列有關說法與氧化還原反應無關的是（ ）

A．KNO3、KClO3與單質(zhì)S、C2H5OH不能混搭存放在同一庫房間

B．缺鐵性補血服用補鐵劑時，需與維C同時服用

C．銅制品、鐵制品在潮濕的空氣中生銹

D．用乙醚從黃花蒿中提取青蒿素

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科目：高中化學 來源：2017屆福建省高三上聯(lián)考二化學卷（解析版） 題型：選擇題

在強酸性無色溶液中，下列離子組能大量共存的是

A．Na+、K+ 、OH-、Cl- B．Na+、Cu2+、SO42-、NO3-

C．K+、Mg2+、SO42-、Cl- D．Ba2+、HCO32-、NO3-、K+

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科目：高中化學 來源：2017屆北京市海淀區(qū)高三上學期期末化學試卷（解析版） 題型：實驗題

功能高分子P可用作光電材料，其合成路線如下：

已知：（R、R’表示氫或烴基）

（1）烴A的相對分子質(zhì)量是26，其結構簡式是 。

（2）反應①的反應類型是 。

（3）C中含有的官能團是 。

（4）D為苯的同系物，反應③的化學方程式是 。

（5）G的結構簡式是 。

（6）反應⑨的化學方程式是 。

（7）反應⑤和⑦的目的是 。

（8）以乙炔和甲醛為起始原料，選用必要的無機試劑合成1,3-丁二烯，寫出合成路線（用結構簡式表示有機物，用箭頭表示轉(zhuǎn)化關系，箭頭上注明試劑和反應條件）。

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科目：高中化學 來源：2017屆北京市海淀區(qū)高三上學期期末化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列污水處理的方法中，表示其原理的離子方程式不正確的是

A．混凝法，用明礬做混凝劑：Al3++3H2OAl(OH)3+3H+

B．中和法，用過量CO2中和堿性廢水：CO2+2OH—=CO32—

C．沉淀法，用Na2S處理含Hg2+廢水：Hg2++S2—=HgS↓

D．氧化還原法，用FeSO4將酸性廢水中Cr2O72—還原為Cr3+：Cr2O72—+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O

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科目：高中化學 來源：2017屆廣東省肇慶市高三上學期二�；瘜W試卷（解析版） 題型：實驗題

砷為VA族元素，金屬冶煉過程產(chǎn)生的含砷有毒廢棄物需處理與檢測。

（l）冶煉廢水中砷元素主要以亞砷酸（H3 AsO3）形式存在，可用化學沉降法處理酸性高濃度含砷廢水，其工藝流程如下：

已知：I ．As2 S3與過量的S2一存在以下反應：As2S3(s)+3S2—(aq)2AsS33—(aq)；

II．亞砷酸鹽的溶解性大于相應砷酸鹽。

①亞砷酸中砷元素的化合價為 ；

②砷酸的第一步電離方程式為 ；

③“一級沉砷”中FeSO4的作用是 ；

④“二級沉砷”中H2O2與含砷物質(zhì)反應的化學方程式為 ；

⑤沉淀X為 （填化學式）。

（2）冶煉廢渣中的砷元素主要以As2O3的形式存在，可用古氏試砷法半定量檢測（As的最低檢出限為3.0×10 －6g)。

步驟1：取10 g廢渣樣品，粉碎后與鋅粉混合，加人H2 SO4共熱，生成H3As氣體。

步驟2：將H3As氣體通人AgNO3溶液中，生成銀鏡和As2O3。

步驟3：取1g廢渣樣品，重復上述實驗，未見銀鏡生成。

①AsH3的電子式為 ；

②步驟2的離子方程式為 ；

③固體廢棄物的排放標準中，砷元素不得高于4.0×10一5g·kg一1，請通過計算說明該排放的廢渣中砷元素的含量 （填“符合”、“不符合”）排放標準，原因是 。

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科目：高中化學 來源：2017屆廣東省深圳市三校高三上學期第一次聯(lián)考化學卷（解析版） 題型：選擇題

氫化亞銅(CuH)是一種不穩(wěn)定的物質(zhì)，能在氯氣中燃燒，也能與酸反應。用CuSO4溶液和“某物質(zhì)”在40～50℃時反應可生成CuH。下列敘述中錯誤的是( )

A．“某物質(zhì)”具有還原性

B．CuH與鹽酸反應可能產(chǎn)生H2

C．CuH在氯氣中燃燒：CuH+Cl2=CuCl+HCl

D．CuH與足量稀硝酸反應：CuH+3H++NO=Cu2++NO↑+2H2O

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科目：高中化學 來源：2017屆廣東省清遠市清城區(qū)高三上期末B卷化學試卷（解析版） 題型：選擇題

判斷下列反應的熵值增加的是（ ）

A．2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）

B．H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）

C．（NH4）2CO3（s）═NH4HCO3（s）+NH3（g）

D．Cu（s）+Cl2（g）═CuCl2（s）

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