某同學(xué)用某種粗鹽進(jìn)行提純實(shí)驗(yàn)，步驟見下圖。

請回答：

(1)步驟①和②的操作名稱是________________。

(2)步驟③判斷加入鹽酸“適量”的方法是___________________________

步驟④加熱蒸發(fā)時(shí)要用玻璃棒不斷攪拌，這是為了防止_________________，當(dāng)蒸發(fā)皿中有較多量固體出現(xiàn)時(shí)，應(yīng)__________________，用余熱使水分蒸干。

(3)猜想和驗(yàn)證，請完成下表：

猜想

驗(yàn)證的方法

現(xiàn)象

結(jié)論

猜想Ⅰ：固體A含CaCO3、MgCO3

取少量固體A于試管中，滴加稀鹽酸，并用涂有澄清石灰水的小燒杯罩于試管口

           

猜想Ⅰ成立

猜想Ⅱ：固體A中含BaCO3

取少量固體A于試管中，先滴入  

            ，再滴入Na2SO4溶液

有氣泡放出，無白色沉淀

       

猜想Ⅲ：最后制得的NaCl固體中還含有Na2SO4

取少量NaCl固體溶于試管中的蒸餾水，                       。

           

猜想Ⅲ成立


(1)過濾　

(2)滴加鹽酸至無氣泡放出，局部過熱、造成固體(或溶液)飛濺，停止加熱(或熄滅酒精燈)　

(3)猜想Ⅰ：有氣泡放出，燒杯底變渾濁(或石灰水變渾濁)�。�2分）

猜想Ⅱ：稀硝酸(或稀鹽酸)；猜想Ⅱ不成立　
猜想Ⅲ：滴入BaCl2[或Ba(OH)2、或Ba(NO3)2]溶液和稀HNO3；有白色沉    淀且不溶于稀HNO3


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


 下列說法正確的是:                                

A．把100mL3mol·L-1的H2SO4跟100mLH2O混合，硫酸的物質(zhì)的量濃度變?yōu)?.5mol·L-1

B．把100g20%的NaCl溶液跟100gH2O混合后，NaCl溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是10%

C．把200mL3mol·L-1的BaCl2溶液跟100mL3mol·L-1的KCl溶液混合后，溶液中的C(Cl-)仍然是3mol·L-1

D．把100mL20%的NaOH溶液跟100mLH2O混合后，NaOH溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是10%

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列離子方程式書寫正確的是（　�。�

　

A．

氯氣跟水反應(yīng)：Cl2+H2O=2H++Cl﹣+ClO﹣

　

B．

硫酸銅溶液跟氫氧化鋇溶液反應(yīng)：Ba2++SO42﹣=BaSO4↓

　

C．

碳酸鈉溶液中加入少量稀鹽酸：CO32﹣+H+=HCO3﹣

　

D．

銅與稀鹽酸反應(yīng)：Cu+2H+=Cu2++H2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是：（   ）

A．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L氖氣中含有NA 個(gè)氖原子

    B．2 mol·L-1 的Na2SO4溶液中含有4NA個(gè)Na+

    

C．NA個(gè)水分子的相對分子質(zhì)量之和等于水的摩爾質(zhì)量

     D．常溫常壓下，9克水所含的電子數(shù)為5NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


在a LAl2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合物溶液中加入b molBaCl2，恰好使溶液中的SO42-離子完全沉淀；如加入足量強(qiáng)堿并加熱可得到c molNH3氣，則原溶液中的Al3+離子濃度(mol/L)為        （   ）

A．        B．        C．       D．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


水的摩爾質(zhì)量是(     )。

A．18               B．18 g                 C．18 g/mol             D．18 mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是(     )。

①氫氧化鈉  ②硫酸鋇  ③銅  ④蔗糖  ⑤二氧化硫

A．①②             B．①②⑤           C．③④             D．①⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


寫出下列離子反應(yīng)方程式：

（1）碳酸鈉溶液和鹽酸反應(yīng)                                   

（2）氧化銅和硝酸反應(yīng)                                        

（3）氫氧化鈉溶液和稀硫酸反應(yīng)                               

（4） 鐵和硫酸銅溶液的反應(yīng)                                  

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


根據(jù)下列化學(xué)方程式：（1）2KI+Cl2=2KCl+I2    (2)2FeCl2+Cl2=2FeCl3 

   (3)2FeCl3+2HI=2FeCl2+I2+2HCl              (4)I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI 

  判斷下列微粒氧化性強(qiáng)弱順序正確的是

  A.Cl2 ＞ Fe3+ ＞   SO2      ＞ I2                    B. Cl2 ＞  Fe3+  ＞I2  ＞SO2

  C. Cl2  ＞ I2 ＞ Fe3+ ＞ SO2                     D.Fe3+ ＞  I2 ＞  Cl2 ＞  SO2

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