18．某工業(yè)上可采用以下步驟生產(chǎn)乙醇：

下列說法中不正確的是（　�。�
A．該過程中硫酸是催化劑B．可屬于二元酯
C．該過程中①、②是加成反應D．該過程中③、④是水解反應

分析 A、從整個反應來看硫酸充當反應物；
B、依據(jù)酯類的定義分析判斷即可；
C、乙烯中含碳碳碳雙鍵，雙鍵斷開變成單鍵的反應為加成反應；
D、根據(jù)酯類水解的定義分析．

解答 解：A、催化劑的特點：“一變二不變”指：一變指：改變其他物質(zhì)的化學反應速率；二不變指：催化劑的質(zhì)量和化學性質(zhì)不變，整個反應來看硫酸是反應物，不是催化劑，故A錯誤；
B、酸與醇生成酯，硫酸為二元酸，故此物質(zhì)可以看作是二元酯，故B正確；
C、有機物分子中的不飽和鍵斷裂，斷鍵原子與其他原子或原子團相結(jié)合，生成新的化合物的反應是加成反應，過程中①乙烯和硫酸發(fā)生加成反應、②③與硫酸發(fā)生加成反應，兩者都是乙烯的加成反應，故C正確；
D．含氧酸與醇類發(fā)生酯化反應生成的有機產(chǎn)物為酯，C2H5OSO3H是硫酸乙酯、C2H5OSO3C2H5是硫酸二乙酯，兩者都是酯類，該過程中③、④都是酯類的水解反應，故D正確；故選A．

點評 本題主要考查了乙烯的性質(zhì)，題目難度不大，根據(jù)題目信息結(jié)合所學知識解答，注意催化劑的特點和判斷方法．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：多選題

8．反應N2O4（g）?2NO2（g）；△H=+57kJ•mol-l，在溫度為T1、T2時，平衡體系中NO2的體積分數(shù)隨壓強變化曲線如圖所示．下列說法不正確的是（　�。�
A．A、C兩點氣體的平均相對分子質(zhì)量：A＞C
B．A、C兩點氣體的顏色：A深，C淺
C．由狀態(tài)B到狀態(tài)A，可以用加熱的方法
D．A、C兩點的反應速率：A＜C

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列說法正確的是（　�。�
A．離子化合物中只能含離子鍵，不能有共價鍵
B．所有非金屬之間形成的化學鍵一定是共價鍵
C．電子數(shù)相同的兩種微粒一定是同一元素
D．共價化合物中一定無離子鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列有關(guān)化學用語正確的是（　�。�
A．-OH的電子式：B．丁烷是鍵線式：
C．乙烯的結(jié)構(gòu)簡式：CH2=CH2D．最能反映甲烷真實結(jié)構(gòu)的模型是：

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．在一定條件下，對于密閉容器中進行的可逆反應A（g）+3B（g）?2C（g）下列說法中能說明這一反應已經(jīng)達到化學平衡狀態(tài)的是（　�。�
A．生成C的速率與C分解的速率相等
B．A、B、C的濃度相等
C．單位時間生成n molA，同時生成3n molB
D．A、B、C的分子數(shù)之比為1：3：2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．某FeSO4、Fe2（SO4）3、H2SO4的混合溶液150mL，已知溶液中陽離子的濃度相同（不考慮水解），且SO42-的物質(zhì)的量濃度為6mol•L-1，則此溶液最多可溶解鐵粉的質(zhì)量（　　）
A．11.2gB．16.8gC．19.6gD．22.4g

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．某有機物的結(jié)構(gòu)簡式如圖，下列說法正確的是（　　）
A．該有機物不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
B．該有機物可發(fā)生加成、酯化和氧化反應
C．1mol該有機物最多可與2mol NaOH發(fā)生反應
D．該有機物的分子式為C11H18O3

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．設NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　　）
A．標準狀況下，11.2LCCl4中含有的分子數(shù)為0.5NA
B．1molCl2完全溶于水，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA
C．25℃時，PH=13的1.0LBa（OH）2溶液中含有的OH-數(shù)為0.1NA
D．電解精煉銅，轉(zhuǎn)移2NA個電子時，陽極溶解64g銅

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．用坩堝鉗夾住一小塊剛用酸處理過的鋁箔，在酒精燈上加熱至熔化，發(fā)現(xiàn)熔化的鋁并不滴落．下列關(guān)于上述實驗現(xiàn)象的解釋不正確的是（　　）
A．鋁在空氣中能很快形成氧化膜B．用酸處理時未能將氧化膜溶解
C．氧化鋁的熔點比鋁高D．氧化鋁薄膜包住了熔化的鋁

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