Question

在容器固定的2L密閉容器中，一定條件下，發(fā)生如下反應(yīng)X（g）+2Y（g）?n Z（g），反應(yīng)過(guò)程中各物質(zhì)的物質(zhì)的量與時(shí)間的關(guān)系如圖所示，則下列有關(guān)敘述中正確的是（　�。�
①n=1  ②n=2  ③反應(yīng)開(kāi)始至2min時(shí)，Y的轉(zhuǎn)化率為50%  ④反應(yīng)開(kāi)始至平衡時(shí)，V_x=0.75mol?L^-1?min^-1  ⑤X的平衡濃度為0.75mol?L^-1  ⑥達(dá)平衡時(shí)容器內(nèi)的壓強(qiáng)是開(kāi)始時(shí)的0.875倍．

• A、②③⑤⑥
• B、②④⑤
• C、②③④⑥
• D、①③④⑥

Answer 1

考點(diǎn)：物質(zhì)的量或濃度隨時(shí)間的變化曲線

專題：化學(xué)平衡專題

分析：①②根據(jù)圖象求出X、Y、Z的變化量，利用參加反應(yīng)的物質(zhì)的量之比等于計(jì)量數(shù)比求出n；
③Y的轉(zhuǎn)化率=

n(反應(yīng))

n(起始)

×100%；
④根據(jù)X的變化量求出濃度變化值，再求反應(yīng)速率；
⑤根據(jù)圖象中X平衡時(shí)的物質(zhì)的量求出平衡濃度；
⑥根據(jù)開(kāi)始和平衡時(shí)氣體的總物質(zhì)的量之比等于壓強(qiáng)之比求算．

解答： 解：①②由圖象得△n（X）=2mol-1.5mol=0.5mol，△n（Y）=2mol-1mol=1mol，△n（Z）=1mol，根據(jù)參加反應(yīng)的物質(zhì)的量之比等于計(jì)量數(shù)比，
則△n（X）：△n（Y）：△n（Z）=1：2：2，所以n=2，故①錯(cuò)誤，②正確；
③Y的轉(zhuǎn)化率=

n(反應(yīng))

n(起始)

×100%=

2mol-1mol

2mol

×100%=50%，故③正確；
④反應(yīng)開(kāi)始至平衡時(shí)，△n（X）=2mol-1.5mol=0.5mol，則v（X）=

△n V

t

=

0.5mol 2L

2min

=0.125mol?L^-1?min^-1，故④錯(cuò)誤；
⑤由圖象可知，平衡時(shí)X的物質(zhì)的量為1.5mol，則其平衡濃度為

1.5mol

2L

=0.75mol?L^-1，故⑤正確；
⑥開(kāi)始時(shí)氣體的總物質(zhì)的量為2mol+2mol=4mol，平衡時(shí)氣體的總物質(zhì)的量為1.5mol+1mol+1mol=3.5，

P(平衡)

P(起始)

=

n(平衡)

n(起始)

=

3.5

4

=0.875，即達(dá)平衡時(shí)容器內(nèi)的壓強(qiáng)是開(kāi)始時(shí)的0.875倍，故⑥正確；
所以正確的有②③⑤⑥；
故選A．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了化學(xué)反應(yīng)平衡圖象，涉及方程式的確定、反應(yīng)速率的計(jì)算、轉(zhuǎn)化率的計(jì)算等，側(cè)重于考查學(xué)生的計(jì)算能力，題目難度中等．