已知A(g)＋B(g)C(g)＋D(g)，反應(yīng)的平衡常數(shù)和溫度的關(guān)系如下：

溫度/℃

700

800

830

1 000

1 200

平衡常數(shù)

1.7

1.1

1.0

0.6

0.4

830 ℃時(shí)，向一個(gè)2 L的密閉容器中充入0.2 mol的A和0.8 mol的B，反應(yīng)初始4 s內(nèi)A的平均反應(yīng)速率v(A)＝0.005 mol·L－1·s－1。下列說法中正確的是(　　)

A．4 s時(shí)c(B)為0.76 mol·L－1

B．830 ℃達(dá)平衡時(shí)，A的轉(zhuǎn)化率為80%

C．反應(yīng)達(dá)平衡后，升高溫度，平衡正向移動(dòng)

D．1 200 ℃時(shí)反應(yīng)C(g)＋D(g)A(g)＋B(g)的平衡常數(shù)的值為0.4


答案　B

解析　A的濃度減少量Δc(A)＝0.005 mol·L－1·s－1×4 s＝0.02 mol·L－1，所以B的濃度減少量為0.02 mol·L－1,4 s時(shí)c(B)＝0.4 mol·L－1－0.02 mol·L－1，A選項(xiàng)錯(cuò)誤；B選項(xiàng)依據(jù)三段式進(jìn)行計(jì)算：

　　　　　　　　　A(g) ＋ B(g)  C(g) ＋ D(g)

始態(tài)(mol·L－1)  0.1  0.4  0  0

反應(yīng)的量(mol·L－1)  x  x  x  x

平衡(mol·L－1)  0.1－x  0.4－x  x  x

K＝＝1，x＝0.08，B選項(xiàng)正確；溫度越高，平衡常數(shù)越小，所以升高溫度平衡左移，C選項(xiàng)錯(cuò)誤；D選項(xiàng)，平衡常數(shù)為＝2.5，錯(cuò)誤。


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


實(shí)驗(yàn)室制備氯氣的裝置如下圖。圖中涉及氣體發(fā)生、除雜、干燥、收集、尾氣處理裝置，其中錯(cuò)誤的是(　　)

A．①  B．②  C．③  D．④

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


在一定溫度下的某容積可變的密閉容器中，建立下列化學(xué)平衡：C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)。不能確定上述可逆反應(yīng)在一定條件下已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是(　　)

A．體系的體積不再發(fā)生變化

B．v正(CO)＝v逆(H2O)

C．生成n mol CO的同時(shí)生成n mol H2

D．1 mol H—H鍵斷裂的同時(shí)斷裂2 mol H—O鍵

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


用CaSO4代替O2與燃料CO反應(yīng)，既可提高燃燒效率，又能得到高純CO2，是一種高效、清潔、經(jīng)濟(jì)的新型燃燒技術(shù)，反應(yīng)①為主反應(yīng)，反應(yīng)②和③為副反應(yīng)。

①1/4CaSO4(s)＋CO(g)1/4CaS(s)＋CO2(g)　ΔH1＝－47.3 kJ·mol－1

②CaSO4(s)＋CO(g)CaO(s)＋CO2(g)＋SO2(g)　ΔH2＝＋210.5 kJ·mol－1

③CO(g)1/2C(s)＋1/2CO2(g)

ΔH3＝－86.2 kJ·mol－1

(1)反應(yīng)2CaSO4(s)＋7CO(g)CaS(s)＋CaO(s)＋6CO2(g)＋C(s)＋SO2(g)的ΔH＝____________(用ΔH1、ΔH2和ΔH3表示)。

(2)反應(yīng)①～③的平衡常數(shù)的對數(shù)lgK隨反應(yīng)溫度T的變化曲線如圖所示，結(jié)合各反應(yīng)的ΔH，歸納lgK­T曲線變化規(guī)律：

a)________________________________________________________________________；

b)________________________________________________________________________。

(3)向盛有CaSO4的真空恒容密閉容器中充入CO，反應(yīng)①于900 ℃達(dá)到平衡，c平衡(CO)＝8.0×10－5 mol·L－1，計(jì)算CO的轉(zhuǎn)化率(忽略副反應(yīng)，結(jié)果保留兩位有效數(shù)字)。

(4)為減少副產(chǎn)物，獲得更純凈的CO2，可在初始燃料中適量加入________。

(5)以反應(yīng)①中生成的CaS為原料，在一定條件下經(jīng)原子利用率100%的高溫反應(yīng)，可再生CaSO4，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________；在一定條件下，CO2可與對二甲苯反應(yīng)，在其苯環(huán)上引入一個(gè)羧基，產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


最新“人工固氮”的研究報(bào)道：常溫常壓、光照條件下，N2在催化劑表面與水發(fā)生反應(yīng)：2N2(g)＋6H2O(l)4NH3(g)＋3O2(g)　ΔH＞0，如果反應(yīng)的平衡常數(shù)K值變大，則下列說法錯(cuò)誤的是(　　)

A．一定向正反應(yīng)方向移動(dòng)

B．在平衡移動(dòng)時(shí)正反應(yīng)速率先增大后減小

C．改變的外界條件是升溫

D．在平衡移動(dòng)時(shí)逆反應(yīng)速率先減小后增大

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


已知：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)　ΔH＝Q，其平衡常數(shù)隨溫度變化如下表所示：

溫度/℃

400

500

850

平衡常數(shù)

9.94

9

1

請回答下列問題：

(1)上述反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為____________。該反應(yīng)的Q______0(填“＞”或“＜”)。

(2)850 ℃時(shí)在體積為10 L的反應(yīng)器中，通入一定量的CO和H2O(g)，發(fā)生上述反應(yīng)，CO和H2O(g)的物質(zhì)的量濃度變化如圖所示，則0～4 min時(shí)平均反應(yīng)速率v(CO)＝____________。

(3)若在500 ℃時(shí)進(jìn)行。且CO、H2O(g)的起始濃度均為0.020 mol·L－1 ，該條件下，CO的最大轉(zhuǎn)化率為　　　　　　。

(4)若在850 ℃時(shí)進(jìn)行，設(shè)起始時(shí)CO和H2O(g)共為1 mol，其中H2O(g)的體積分?jǐn)?shù)為x，平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率為y，試推導(dǎo)y隨x變化的函數(shù)關(guān)系式為________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


關(guān)于電離能的下列理解中錯(cuò)誤的是(　　)

A．電離能可以表示原子或離子失去電子的難易程度

B．某原子的電離能越小，表示在氣態(tài)時(shí)該原子越容易失去電子

C．第二電離能是氣態(tài)＋1價(jià)陽離子失去一個(gè)電子所需要的最小能量

D．電離能跟金屬活動(dòng)性順序是對應(yīng)的

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列物質(zhì)不屬于配位化合物的是(　　)

A．CuSO4·5H2O                  B．[Fe(SCN)2]Cl2

C．NH2Cl                       D．[Ag(NH3)2]OH

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


已知a是H，b是N，c是O，d是S，a與其他元素形成的二元共價(jià)化合物中，分子中既含有極性共價(jià)鍵，又含有非極性共價(jià)鍵的化合物是________________________________(填化學(xué)式，寫出兩種)。

★   ★★

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案