【題目】在一定條件下,容積為2L的密閉容器中,將2molM氣體和3molN氣體混合,發(fā)生下列反應(yīng):2M(g) + 3N(g)xQ(g) + 3R(g),該反應(yīng)達到平衡時生成2.4molR,并測得Q濃度為0.4 mol·L-1,下列敘述正確的是
A. X值為2 B. 容器內(nèi)壓強不變
C. 平衡時N的濃度為0.6mol/L D. M的轉(zhuǎn)化率為80%
【答案】D
【解析】A.平衡時生成的Q的物質(zhì)的量為:0.4mol/L×2L=0.8mol,生成R為2.4mol,物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計量數(shù)之比,故0.8mol:2.4mol=x:3,解得x=1,故A正確A;B.反應(yīng)體系中各組分都是氣體,混合氣體的質(zhì)量不變,容器的容積恒定,根據(jù)ρ=可知混合氣體的密度不變,故B錯誤;C.反應(yīng)達到平衡時,生成2.4molR,由方程式2M(g)+3N(g)xQ(g)+3R(g)可知,參加反應(yīng)的N的物質(zhì)的量為2.4mol,故平衡時N的物質(zhì)的量為3mol-2.4mol=0.6mol,N的平衡濃度為:c(N)= =0.3mol/L,故C錯誤;D.參加反應(yīng)的N的物質(zhì)的量為2.4mol,則N的轉(zhuǎn)化率為: ×100%=80%,故D正確;故選D。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知:CH4(g)+2O2(g)→CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-Q1;
2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH=-Q2;
H2O(g)=H2O(l) ΔH=-Q3
常溫下,取體積比為4:1的甲烷和H2的混合氣體112L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下),經(jīng)完全燃燒后恢復(fù)到常溫,則放出的熱量為( )
A.4Q1+0.5Q2 B.4Q1+Q2+10Q3 C.4Q1+2Q2 D.4Q1+0.5Q2+9Q3
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列說法正確的是
A. 相同體積、相同濃度的氨水和NaOH溶液中和鹽酸的能力相同
B. 醋酸溶液中只存在一個電離平衡體系
C. 0.1mol · L-1的氨水能使酚酞試液變紅,說明氨水是弱電解質(zhì)水溶液
D. 同濃度同體積的醋酸和鹽酸分別與足量鎂反應(yīng)時,放出H2的速率相同
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【題目】下列現(xiàn)象不能用“相似相溶”解釋的是
A.氯化氫易溶于水 B.用CCl4 萃取碘水中的碘
C.氯氣易溶于NaOH溶液 D.苯與水混合靜置后分層
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】將1mol CH4和適量的O2在密閉容器中點燃,充分反應(yīng)后CH4和O2均無剩余,產(chǎn)物的總質(zhì)量為72g,且均為氣體(101kPa,120℃),下列有關(guān)敘述不正確的是
A. 反應(yīng)中消耗O2 56g
B. 所得產(chǎn)物中各物質(zhì)的物質(zhì)的量相等
C. 若將產(chǎn)物通過堿石灰,不能被完全吸收
D. 若將產(chǎn)物通過濃硫酸,充分吸收后,濃硫酸增重36g
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列關(guān)于化學(xué)鍵的說法正確的是( )
A.離子化合物中一定存在離子鍵,可能存在共價鍵
B.由金屬元素和非金屬元素組的化學(xué)鍵一定是離子鍵
C.非極性鍵只存在于雙原子單質(zhì)分子中
D.NH4Cl是一種共價化合物
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【題目】下列有關(guān)電池的說法不正確的是( )
A.手機上用的鋰離子最池屬于二次電池
B.銅鋅原電池工作時,電子沿外電路從銅電極流向鋅電極
C.甲醇燃料電池可把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能
D.鋅錳干電池中,鋅電極是負極
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【題目】在恒容密閉容器中通入X并發(fā)生反應(yīng):2X(g)Y(g),溫度T1、T2下X的物質(zhì)的量濃度c(x)隨時間t變化的曲線如圖所示,下列敘述正確的是
A.該反應(yīng)進行到M點放出的熱量大于進行到W點放出的熱量
B.T2下,在0~t1時間內(nèi),υ(Y)=mol/(L·min)
C.M點的正反應(yīng)速率υ正大于N點的逆反應(yīng)速率υ逆
D.M點時再加入一定量的X,平衡后X的轉(zhuǎn)化率減小
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】存在于葡萄等水果里,在加熱條件下能和銀氨溶液反應(yīng)生成銀鏡的物質(zhì)是
A. 葡萄糖 B. 淀粉 C. 纖維素 D. 乙酸
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