用下列儀器、藥品驗證由銅和適量硝酸反應產(chǎn)生的氣體中含NO（儀器可選擇使用，N2和O2的用量可自由控制）。已知：

①
② 氣體液化溫度：NO2 21℃， NO -152℃
試回答：
（1）儀器的連接順序（按左→右連接，填各接口的編號）為____。
（2）反應前先通入N2，目的是______。
（3）確認氣體中含NO的現(xiàn)象是________。
（4）裝置F的作用是________。
（5）如果O2過量，則裝置B中發(fā)生反應的化學方程式為_____。
（1）①⑤④（10）（11）（或（11）（10））⑥⑦③。
（2）驅(qū)趕裝置中的空氣，防止產(chǎn)生的NO被氧化；
（3）通入O2后裝置D中有紅棕色氣體生成；
（4）使NO2液化（分離NO2和NO）；
（5）4NO2+O2+4NaOH=4NaNO3+2H2O

【錯解分析】框圖分析

【正解】本實驗的目的是驗證Cu和濃HNO3反應產(chǎn)生的氣體中的NO，即產(chǎn)物中一定有NO，而不是通過實驗來確定是否有NO。而反應產(chǎn)物中NO2是一定存在的，所以要將NO2和NO分離后進行驗證，如何分離？題目給出了兩種氣體相差甚遠的液化溫度，聯(lián)系裝置F，便知其意了。NO2和NO分離（NO2被液化）后的氣體與O2作用，又出現(xiàn)紅棕色，這個特征現(xiàn)象便確認了NO的存在。另外，制氣前須將各裝置內(nèi)的空氣排盡（否則會氧化NO），氣體中混有的水氣的吸收以及最后尾氣的吸收，這些問題都要考慮。而盛酚酞的裝置E便成了命題者用來干擾思維的多余裝置。
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

S2C12是一種金黃色易揮發(fā)的液體，具有強烈的窒息性，在工業(yè)生產(chǎn)上可用于橡膠的硫化。為在實驗室合成S2C12，某化學研究性學習小組進行了以下探究。
【查閱資料】① 干燥的氯氣在110℃～140℃與硫反應，即可得到S2C12。② S的熔點為112．8℃、沸點為444．6℃；S2C12的熔點為76℃、沸點為138℃。
③ S2C12+C122SCl2。④ S2C12易和水發(fā)生反應，生成H2S、SO2、H2SO3、H2SO4等。⑤ClO3-+5Cl-+6H=3C12↑+3H2O 請回答下列問題：
【實驗裝置設計】

（1）B中所放試劑為                 ； C中所放試劑為                 。
（2）在加熱D時溫度不宜過高，其原因是                                      ；
為了提高S2C12的純度，關(guān)鍵的操作是控制好溫度和                         ；
（3）G裝置的作用是                                                         ；
（4）寫出工業(yè)上制漂白粉的化學方程式                                          ；

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（13分）實驗室配制500mL 0.5mol/L的NaCl溶液，有如下操作步驟：①把稱量好的NaCl晶體放入小燒杯中，加適量蒸餾水溶解；②把①所得溶液小心轉(zhuǎn)入500mL容量瓶中；③繼續(xù)向容器瓶中加蒸餾水至液面距刻度2cm～3cm處，改用膠頭滴管小心滴加蒸餾水至溶液凹液面底部與刻度線相切；④用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，每次洗滌液都小心轉(zhuǎn)入容量瓶，并輕輕搖勻；⑤將容量瓶塞緊，充分搖勻.
(1)操作步驟的正確順序為(填序號)：_____________________________________
(2)本實驗用到的基本儀器有：___________________________________________
_____________________________________________________________________
(3)若出現(xiàn)如下情況，所配溶液濃度將偏高、偏低，還是不變。
沒有進行操作步驟④，會______；加蒸餾水時不慎超過了，會______；定容時俯視會______；若洗滌容量瓶后，有少量的水分殘留在容量瓶中，會______。
(4)若實驗過程中出現(xiàn)如下情況應如何處理?加蒸餾水時不慎超過了刻度，應
____________________________________________________________________；
向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時(實驗步驟②)不慎有液滴掉在容量瓶外面，應
__________________________________________________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

實驗室制取下列氣體時,與實驗室取氨氣的氣體發(fā)生裝置相同的是
A．CO2B．H2C．Cl2D．O2

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列實驗中，由于錯誤操作導致所測出的數(shù)據(jù)一定偏低的是   （    ）    
A．觀察酸式滴定管液面時，開始俯視，滴定終點平視，所測出的堿液的濃度值
B．用標準鹽酸滴定未知濃度的氫氧化鈉溶液時，酸式滴定管洗凈后，沒有用標準鹽酸潤洗而直接裝標準鹽酸滴定堿液，所測出的堿液的濃度值
C．用已知濃度的鹽酸溶液滴定未知濃度的氫氧化鈉溶液用酚酞做指示劑所測出的堿液的濃度值
D．做中和熱測定時，在大小兩個燒杯之間沒有墊碎泡沫塑料(或紙條)所測出的中和熱數(shù)值

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（17分）甲學生急需3.0 mol·L-1稀硫酸做探究性實驗，而此時實驗室只有18.4 mol·L-1濃硫酸。請你為他配制100 mL 3.0 mol·L-1稀硫酸。
（1)建議配制過程如下：
①計算所需濃硫酸的體積是        (準確到小數(shù)點后一位)，量取濃硫酸所用的量筒的規(guī)格是   （從下列中選用A.10 mL　B.25 mL　C.50 mL　D.100 mL）。
②稀釋。具體操作過程是                                          。
③待上步得到的稀釋液充分冷卻后，借助玻璃棒引流，注入         。用蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒2-3次，洗滌液也注入其中。輕輕搖動容量瓶，使溶液混合均勻。
④將蒸餾水注入容量瓶，待液面離容量瓶刻度線1-2cm，改用     加水至液面與刻度線相切。蓋好瓶塞，反復上下顛倒、搖勻。
⑤將配好的溶液轉(zhuǎn)移到試劑瓶中，交甲同學使用。
（2）在配制溶液過程中，遇到下列情況時，實際濃度會怎樣？（填偏高、偏低或不影響）
A.所用的濃硫酸長時間放置在密封不好的容器中            
B.容量瓶用蒸餾水洗滌后殘留有少量的水            
C.所用過的燒杯、玻璃棒未洗滌            ?
D.定容時俯視刻度線            ?

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

(8分)現(xiàn)使用酸堿中和滴定法測定市售白醋的總酸量(g/100 mL)。
Ⅰ.實驗步驟：
(1)量取10.00 mL食用白醋，在燒杯中用水稀釋后轉(zhuǎn)移到100 mL________(填儀 器名稱)中定容，搖勻即得待測白醋溶液。
(2)用酸式滴定管取待測白醋溶液20.00mL于錐形瓶中，向其中滴加2滴________作指示劑。
(3)讀取盛裝0.100 0 mol/L NaOH溶液的堿式滴定管的初始讀數(shù)。如果液面位置如圖所示，則此時的讀數(shù)為________ mL。

(4)滴定。當____________________      ________時，停止滴定，并記錄NaOH溶液的終讀數(shù)。重復滴定3次。
Ⅱ.實驗記錄：
　　　　滴定次數(shù)
實驗數(shù)據(jù)(mL)
1
2
3
4
V(樣品)
20.00
20.00
20.00
20.00
V(NaOH)(消耗)
15.95
15.00
15.05
14.95
 
Ⅲ.實驗處理：
(1)某同學在處理數(shù)據(jù)時計算得：
平均消耗的NaOH溶液的體積V＝(15.95＋15.00＋15.05＋14.95)/4 mL＝15.24 mL。
指出他的計算的不合理之處：____________      _                            _。
(2)在本實驗的滴定過程中，下列操作會使實驗結(jié)果偏大的是(填寫序號)________。
a．堿式滴定管在滴定時未用標準NaOH溶液潤洗
b．堿式滴定管的尖嘴在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失
c．錐形瓶中加入待測白醋溶液后，再加少量水
d．錐形瓶在滴定時劇烈搖動，有少量液體濺出

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

(6分)右圖所示裝置有多種用途，請回答下列問題：

（1）檢驗：證明CO中混有CO2，裝置內(nèi)應盛             
（2）集氣：若用排空氣法收集比空氣輕的氣體時，氣體應從裝置的       端通入（填A或B，下同）；若收集比空氣重的氣體，則氣體從    端通入。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知NH3難溶于CCl4，如下圖所示，下列裝置中，不宜用于吸收氨氣的是 (   )

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