13．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是（　�。�
A．100mL 1mol•L-1FeCl3溶液中含陽離子數(shù)為0.1NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L乙醛完全燃燒所得CO2分子數(shù)為0.2NA
C．0.6gCaCO3與KHCO3的混合物中所含質(zhì)子數(shù)為0.3NA
D．80Ml 10mol•L-1濃鹽酸與足量MnO2反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.4NA

分析 A、Fe3+是弱堿陽離子，在溶液中會(huì)水解；
B、乙醛在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是液體；
C、CaCO3與KHCO3的摩爾質(zhì)量均為100g/mol；
D、依據(jù)濃鹽酸隨著反應(yīng)進(jìn)行，濃度變稀后不再與二氧化錳反應(yīng)進(jìn)行解答．

解答 解：A、Fe3+是弱堿陽離子，在溶液中會(huì)水解：Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+，導(dǎo)致陽離子的個(gè)數(shù)增多，故溶液中含有的陽離子的個(gè)數(shù)多于0.1NA個(gè)，故A錯(cuò)誤；
B、乙醛在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是液體，2.24L乙醛的物質(zhì)的量不是0.1mol，故B錯(cuò)誤；
C、CaCO3與KHCO3的摩爾質(zhì)量均為100g/mol，故0.6g混合物的物質(zhì)的量為0.006mol，而1molCaCO3與KHCO3中均含50mol質(zhì)子，故0.006mol混合物中含0.3NA個(gè)質(zhì)子，故C正確；
D、80 mL 10mol•L-1濃鹽酸含0.8molHCl，濃鹽酸與足量MnO2混合加熱，隨著反應(yīng)進(jìn)行濃鹽酸濃度變稀后不再與二氧化錳進(jìn)行反應(yīng)，所以0.8mol HCl不能全部反應(yīng)，故轉(zhuǎn)移電子數(shù)不是0.4NA，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．已知：R-CH2-COOH$→_{Br_{2}，△}^{P}$R-CHBr-COOH
由常見的有機(jī)物A[CH2=C（CH3）2]可以實(shí)現(xiàn)如下的轉(zhuǎn)化：
A$→_{催化劑}^{HBr}$B$→_{△}^{NaOH}$C$\stackrel{K_{2}Cr_{2}O_{7}/H-}{→}$D（C4H8O2）$→_{Br_{2}，△}^{P}$E
（1）A的系統(tǒng)命名為2-甲基丙烯，B→C的反應(yīng)類型是取代（水解）反應(yīng)．
（2）C的一種同類別的同分異構(gòu)體M，M能發(fā)生催化氧化反應(yīng)生成醛，則M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH2CH2CH2OH．
（3）寫出E與足量的氫氧化鈉溶液供熱反應(yīng)的化學(xué)方程式：HOOCCBr（CH3）2+2NaOH→NaOOCCOH（CH3）2+NaBr+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是（　　）
A．標(biāo)況下，1.12LHCHO含有的電子數(shù)為1.5NA
B．1mol苯乙烯中含有的碳碳雙鍵數(shù)為4NA
C．常溫下，14g乙烯和丙烯的混合物中總原子數(shù)為3NA
D．1.0L 0.1 mol•L-1的FeCl3溶液中含有Fe3+數(shù)目為0.1NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．如圖是制取和收集某氣體的實(shí)驗(yàn)裝置，可用于（　�。�
A．用Zn粒與稀HCl反應(yīng)制H2B．用大理石與稀HCl反應(yīng)制CO2
C．用Cu與稀HNO3反應(yīng)制NOD．用MnO2與濃HCl反應(yīng)制Cl2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．我國(guó)對(duì)中藥中重金屬元素和有毒元素的含量等各項(xiàng)指標(biāo)檢查是非常嚴(yán)格的．下面是分析實(shí)驗(yàn)室對(duì)中草藥中可能的殘余有毒元素As的檢驗(yàn)方法和步驟（As在中草藥中主要以As2O3的形式存在）：
①取1000g中草藥樣品進(jìn)行前期處理制得待測(cè)溶液，此時(shí)樣品中可能含有的As元素將轉(zhuǎn)化為H3AsO3；
②將待測(cè)溶液轉(zhuǎn)移到250mL錐形瓶中，并加入2-3滴0.2%的淀粉溶液；
③用0.001mol/L標(biāo)準(zhǔn)碘溶液滴定待測(cè)溶液至終點(diǎn)，消耗20.00mL標(biāo)準(zhǔn)I2溶液，發(fā)生的反應(yīng)為：H3AsO3+I2+H2O→H3AsO4+I-+H+（未配平）
試回答下列問題：
（1）簡(jiǎn)述如何對(duì)中草藥樣品進(jìn)行前期處理制得待測(cè)溶液？取少量樣品于坩鍋內(nèi)灼燒成灰，將灰轉(zhuǎn)移至燒杯中并加入蒸餾水煮沸，趁熱過濾，取濾液恢復(fù)至室溫后得待測(cè)溶液．
（2）配平離子反應(yīng)方程式：1H3AsO3+1I2+1H2O-1H3AsO4+2I-+2H+
（3）如何判斷滴定到達(dá)終點(diǎn)？溶液由無色變?yōu)樗{(lán)色，保持半分鐘不變色．
（4）我國(guó)《藥用植物及制劑進(jìn)出口綠色行業(yè)標(biāo)準(zhǔn)》中規(guī)定：綠色中藥的砷含量不能超過．2.000mg/kg，試計(jì)算該草藥樣品中砷含量為1.5mg/kg，則該草藥樣品合格（填“合格”或“不合格”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．實(shí)驗(yàn)室需要450ml 0.12mol/L的NaOH溶液，有如下操作：
①把稱好的NaOH放入小燒杯中，加適量蒸餾水溶解．
②根據(jù)計(jì)算用托盤天平稱取NaOH2.4克．
③把①所得溶液小心轉(zhuǎn)入一定容積的容量瓶中．
④繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至液面距刻度線1cm-2cm處，改用膠頭滴管小心滴加蒸餾水至溶液凹液面與刻度線相切．
⑤用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2-3次，每次洗滌的液體都小心轉(zhuǎn)入容量瓶，并輕輕搖勻．
⑥將容量瓶瓶塞塞緊，充分搖勻．
請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）上述步驟中要稱量的NaOH固體為2.4克
（2）操作步驟的正確順序?yàn)椋ㄌ钚蛱?hào)）②①③⑤④⑥．
（3）實(shí)驗(yàn)室有如下規(guī)格的容量瓶：①100mL ②250mL ③500mL ④1000mL，本實(shí)驗(yàn)選用③（填序號(hào)）．
（4）本實(shí)驗(yàn)用到的基本實(shí)驗(yàn)儀器除托盤天平，藥匙以外還有：燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管．
（5）誤差分析：（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）
①稱量NaOH固體時(shí)，物碼倒置（1克以下用游碼）偏低
②沒有進(jìn)行操作步驟⑤偏低
③容量瓶中原來有少量水無影響
④某同學(xué)定容時(shí)俯視容量瓶刻度線偏高
⑤定容，搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，拿膠頭滴管又加入蒸餾水使液體凹液面再次與刻度線相切偏低．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列關(guān)于氯水的敘述中，正確的是（　�。�
A．久置的氯水中已沒有分子，只有離子
B．新制氯水在光照的條件下，可以產(chǎn)生氣體，該氣體是氯氣
C．新制氯水中滴加硝酸銀溶液，沒有任何現(xiàn)象
D．新制氯水可以使干燥的布條褪色

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　�。�
A．滴入酚酞試液顯紅色的溶液中：K+、Na+、Cu2+、SO42-
B．在$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$=10-12的溶液中：K+、Ba2+、Cl-、ClO-
C．水電離產(chǎn)生的c（H+）=10-13mol•L-1 的溶液中：Na+、Cl-、NO3-、CH3COO-
D．pH=0的溶液中：Na+、NO3-、S2-、Cl-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列各組溶液，不用其它試劑，無法將它們區(qū)別開的是（　　）
A．HCl、CuSO4、Mg（NO3）2、KOHB．NaBr、AgNO3、HCl、Na2CO3
C．H2SO4、NaCl、Na2SO4、Na2CO3D．NaOH、（NH4）2CO3、Na2CO3、KHSO4

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