分別將下列物質：①膽礬②Na2O2③NaCl④Ca(HCO3)2⑤FeCl3投入水中，

對其溶液加熱蒸干，仍能得到原物質的是


  1. A.
    ①②③
  2. B.
    ①③
  3. C.
    ③④
  4. D.
    ③
B
試題分析：過氧化鈉溶于水生成氫氧化鈉。碳酸氫鈣在溶液中加熱分解生成碳酸鈣沉淀。氯化鐵溶于水，鐵離子水解生成氫氧化鐵和氯化氫。由于氯化氫易揮發(fā)，而水解又是吸熱的，因此最終得到的是氫氧化鐵。由于硫酸是難揮發(fā)性的，所以膽礬溶于水，雖然水解，但仍然得到硫酸銅，所以正確的答案選B。
考點：考查物質的性質、鹽類水解的應用
點評：該題是中等難度的試題，試題基礎性強，注重靈活性，側重能力的培養(yǎng)和解題方法的指導，有利于培養(yǎng)學生的應試能力，提高學生分析問題，解決問題的能力。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2009?清遠模擬）三氧化二鐵和氧化亞銅都是紅色粉末，常用作顏料．某校一化學實驗小組通過實驗來探究一紅色粉末是Fe2O3、Cu2O或二者混合物．探究過程如下：
查閱資料
Cu2O是一種堿性氧化物，溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4，在空氣中加熱生成CuO
提出假設
假設1：紅色粉末是Fe2O3
假設2：紅色粉末是Cu2O
假設3：紅色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物
設計探究實驗
取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加 KSCN 試劑．
（1）若假設1成立，則實驗現(xiàn)象是
沒有紅色不溶物，滴加KSCN溶液，溶液變?yōu)榧t色
沒有紅色不溶物，滴加KSCN溶液，溶液變?yōu)榧t色
．
（2）若滴加 KSCN 試劑后溶液不變紅色，則證明原固體粉末中一定不含三氧化二鐵．你認為這種說法合理嗎？
不合理
不合理
．簡述你的理由（可不寫反應的方程式 ）
Cu能將Fe3+還原為Fe2+
Cu能將Fe3+還原為Fe2+
．
（3）若固體粉末完全溶解無固體存在，滴加 KSCN 試劑時溶液不變紅色，則證明原固體粉末是
Fe2O3和Cu2O的混合物
Fe2O3和Cu2O的混合物
，寫出發(fā)生反應的離子方程式
Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O、Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O、2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O、Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O、2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
．
探究延伸
經實驗分析，確定紅色粉末為Fe2O3和Cu2O的混合物．
（4）實驗小組欲用加熱法測定Cu2O的質量分數(shù)．取a g固體粉末在空氣中充分加熱，待質量不再變化時，稱其質量為bg（ b＞a），則混合物中Cu2O的質量分數(shù)為
9(b-a)
a
×100%
9(b-a)
a
×100%
．
（5）實驗小組欲利用該紅色粉末制取較純凈的膽磯 （CuSO4.5H2O）．經查閱資料得知，在溶液中通過調節(jié)溶液的酸堿性而使Cu2+、Fe2+、Fe3+分別生成沉淀的pH 如下：
物質 Cu（OH）2 Fe（OH）2 Fe（OH）3
開始沉淀pH 6.0 7.5 1.4
沉淀完全pH 13 14 3.7
實驗室有下列試劑可供選擇：A．氯水  B．H2O2   C．NaOH   D．Cu2（OH）2CO3
實驗小組設計如下實驗方案：

試回答：
試劑1為
B
B
，試劑2為
D
D
（填字母序號）；固體x的化學式是
Fe（OH）3
Fe（OH）3
．

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