Question

一定溫度下，在三個體積均為1.0L的恒容密閉容器中，充入一定量的H₂和SO₂發(fā)生下列反應(yīng)：
3H₂（g）+SO₂（g）?2H₂O（g）+H₂S（g）下列說法正確的是（　　）

容器編號	溫度/℃	起始物質(zhì)的量/mol		平衡物質(zhì)的量/mol
		H2	SO2	H2	SO2
容器Ⅰ	300	0.3	0.1	/	0.02
容器Ⅱ	300	0.6	0.2	/	/
容器Ⅲ	240	0.3	0.1	/	0.01

• A、該反應(yīng)正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
• B、容器Ⅱ達到平衡時SO₂的轉(zhuǎn)化率比容器I小
• C、容器Ⅲ達到平衡的時間比容器I短
• D、240℃時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為1.08×10⁴L?mol^-1

Answer 1

考點：化學(xué)平衡的計算

專題：

分析：A、容器ⅠⅢ比較可知，起始量相同，平衡量Ⅰ中二氧化硫物質(zhì)的量大于容器Ⅲ中二氧化硫，說明溫度越低平衡正向進行；
B、容器Ⅱ中加入起始量是Ⅰ起始量的2倍，相當(dāng)于增大壓強，平衡正向進行，達到平衡時SO₂的轉(zhuǎn)化率比容器I大；
C、容器Ⅲ和容器Ⅰ相比，溫度低反應(yīng)速率小，達到平衡時間長；
D、依據(jù)化學(xué)平衡三段式列式計算平衡濃度，得到平衡常數(shù)計算結(jié)果分析判斷．

解答： 解：A、容器ⅠⅢ比較可知，起始量相同，平衡量Ⅰ中二氧化硫物質(zhì)的量大于容器Ⅲ中二氧化硫，說明溫度越低平衡正向進行，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，該反應(yīng)正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故A錯誤；
B、容器Ⅱ中加入起始量是Ⅰ起始量的2倍，相當(dāng)于增大壓強，平衡正向進行，達到平衡時SO₂的轉(zhuǎn)化率比容器I大，故B錯誤；
C、容器Ⅲ和容器Ⅰ相比，溫度低反應(yīng)速率小，達到平衡時間長，容器Ⅲ達到平衡的時間比容器I長，故C錯誤；
D、由表格中數(shù)據(jù)可知，
                3H₂（g）+SO₂（g）?2H₂O（g）+H₂S（g）
起始量（mol/L）  0.3      0.1       0          0
變化量（mol/L）  0.27     0.09     0.18        0.09
平衡量（mol/L）  0.03     0.01     0.18        0.09
K=

0.09×0.182

0.033×0.01

=1.08×10⁴L?mol^-1，故D正確；
故選D．

點評：本題考查了化學(xué)平衡的影響因素分析判斷，化學(xué)反應(yīng)速率、平衡常數(shù)的是應(yīng)用，注意分析方法的理解，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目難度中等．