Question

向四只盛有一定量NaOH溶液的燒杯中通入不同量的CO₂氣體后，在所得溶液中逐滴加入鹽酸至過(guò)量，并將溶液加熱，產(chǎn)生的氣體與加入鹽酸的物質(zhì)的量的關(guān)系如圖：則下列分析都正確的組合是：（　　）

	溶液組成主要成分	對(duì)應(yīng)圖象	溶液中離子濃度關(guān)系
A	NaHCO3、Na2CO3	Ⅱ	c（CO32-）＜c（HCO3-）
B	NaOH、Na2CO3	Ⅳ	c（OH-）＞c（CO32-）
C	Na2CO3	Ⅲ	c（Na+）=c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）
D	NaHCO3	I	c（Na+）=c（HCO3-）

• A、A
• B、B
• C、C
• D、D

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算,有關(guān)混合物反應(yīng)的計(jì)算

專(zhuān)題：計(jì)算題

分析：A、與氫氧化鈉、碳酸鈉反應(yīng)消耗了2個(gè)單位的氯化氫，而碳酸氫鈉與氯化氫反應(yīng)消耗的氯化氫的物質(zhì)的量應(yīng)該小于兩個(gè)單位；
B、Ⅳ圖表示NaOH和Na₂CO₃的混合物；
C、Ⅲ圖表示Na₂CO₃；
D、Ⅰ圖中剛開(kāi)始加入HCl就產(chǎn)生了二氧化碳，因此溶質(zhì)只能是NaHCO₃．

解答： 解：向一定量NaOH溶液的燒杯中通入不同量的CO₂氣體，當(dāng)二氧化碳少量時(shí)，產(chǎn)物是NaOH和Na₂CO₃的混合物，當(dāng)NaOH和CO₂恰好完全反應(yīng)時(shí)，產(chǎn)物只有Na₂CO₃的，當(dāng)二氧化碳過(guò)量時(shí)，產(chǎn)物可能只有NaHCO₃，也可能是Na₂CO₃和NaHCO₃的混合物．
A、從圖中看出剛滴下去鹽酸一個(gè)單位后產(chǎn)生了二氧化碳，說(shuō)明此時(shí)碳酸根的量是一個(gè)單位（鹽多酸少，碳酸鈉和鹽酸一比一反應(yīng)生成碳酸氫鈉），后來(lái)鹽酸加了兩個(gè)單位才把所有二氧化碳反應(yīng)出來(lái)，說(shuō)明溶液中總的碳酸氫根量為兩個(gè)單位，但有一個(gè)單位的是之前碳酸根得來(lái)的，所以原溶液中碳酸根的量和碳酸氫根的量相等，即c（Na₂CO₃）=c（NaHCO₃），故A錯(cuò)誤；
B、從圖中看出，滴入了兩個(gè)單位的鹽酸后才開(kāi)始產(chǎn)生氣泡，說(shuō)明產(chǎn)物是NaOH和Na₂CO₃的混合物，一個(gè)單位的鹽酸和NaOH反應(yīng)，第二個(gè)單位的鹽酸和Na₂CO₃反應(yīng)生成NaHCO₃，后由圖中可看出，NaHCO₃又消耗了一個(gè)單位的鹽酸，則含有氫氧化鈉和碳酸鈉的量之比是1：1，故B錯(cuò)誤．
C、從圖中看出，滴入了兩個(gè)單位的鹽酸后才開(kāi)始產(chǎn)生氣泡，且產(chǎn)生二氧化碳所消耗的鹽酸也是兩個(gè)單位，說(shuō)明產(chǎn)物只有Na₂CO₃，物料守恒可知：c（Na⁺）=2c（CO₃^2-）+2c（HCO₃^-）+2c（H₂CO₃）；故C錯(cuò)誤；
D、Ⅰ圖中剛開(kāi)始加入HCl就產(chǎn)生了二氧化碳，因此溶質(zhì)只能是NaHCO₃，故c（Na⁺）=c（HCO₃^-），故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查學(xué)生金屬鈉的化合物的性質(zhì)，可根據(jù)碳酸鈉、碳酸氫鈉、氫氧化鈉分別與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式來(lái)計(jì)算．