下列儀器中，實(shí)驗(yàn)時(shí)儀器的下端必須插入液面下的是(    )

A.分餾石油時(shí)的溫度計(jì)                    B.制備氫氣的簡易裝置中的長頸漏斗

C.制備氯氣裝置中的分液漏斗           D.用KMnO4酸性溶液檢驗(yàn)CH4和C2H2的導(dǎo)氣管

解析：本題考查常見實(shí)驗(yàn)的基本操作，只有B項(xiàng)、D項(xiàng)導(dǎo)氣管需插入液面以下。

答案：BD

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

草酸三氫鉀是一種無色晶體或白色粉末，加熱至100℃失水成無水物，更高溫度時(shí)分解為碳酸鉀和一氧化碳等，溶于水，微溶于醇．實(shí)驗(yàn)室有一KH3（C2O4）2?2H2O樣品（混有一定量的H2C2O4和K2SO4）．現(xiàn)欲測定其純度，請(qǐng)回答下列問題：
（1）完成并配平離子反應(yīng)方程式：
5
5
C2O42-+
2
2
MnO4-+
6
6
H+=
10
10
CO2↑
CO2↑
+
2
2
Mn2++
8
8
H2O
（2）請(qǐng)完成相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)步驟：
步驟1：稱取35.60g草酸三氫鉀試樣，加水溶解，配成250mL溶液．
步驟2：用移液管量取兩份此溶液各25.00mL，分別置于兩個(gè)錐形瓶中．
步驟3：第1份溶液加硫酸酸化后，用0.1000mol?L-1的高錳酸鉀溶液滴定，至滴定終點(diǎn)消耗高錳酸鉀溶液12.00mL．
步驟4：在第2份溶液中
滴加酚酞試液
滴加酚酞試液
，用0.2500mol?L-1NaOH溶液滴定，至滴定終點(diǎn)消耗NaOH溶液20mL．
（3）根據(jù)（2）中的實(shí)驗(yàn)步驟回答：
①步驟1用到的實(shí)驗(yàn)儀器有：電子天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、
250mL容量瓶
250mL容量瓶
、
膠頭滴管
膠頭滴管
等．
②如何判斷步驟3中的滴定終點(diǎn)？
KMnO4最后一滴滴入溶液，溶液恰好變紫紅色，且30s內(nèi)不退色，此時(shí)便是滴定終點(diǎn)
KMnO4最后一滴滴入溶液，溶液恰好變紫紅色，且30s內(nèi)不退色，此時(shí)便是滴定終點(diǎn)
．
③3.560g試樣中含有還原劑（草酸根）的物質(zhì)的量共為
0.3mol
0.3mol
．樣品純度為
98.1%
98.1%
．
（4）熱重分析法（TG）是在程序控制溫度下，測量物質(zhì)的質(zhì)量與溫度的關(guān)系的一種實(shí)驗(yàn)技術(shù)．熱重分析儀的基本構(gòu)造由精密天平、程序控溫加熱爐和記錄儀組成；記錄儀畫出剩余固體質(zhì)量（m）～爐溫（T）曲線，即熱重（TG）曲線圖．如圖為CaC2O4?H2O在N2和O2氣氛中的熱重曲線．

①C點(diǎn)所得固體的化學(xué)式為
CaO
CaO
．
②CaC2O4?H2O的分解分三個(gè)階段，由圖可看出，第二階段在O2氣氛中的反應(yīng)速率要比在N2氣氛中的快，原因是
氧氣存在時(shí)第2步反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳會(huì)抑制碳酸鈣分解反應(yīng)的進(jìn)行
氧氣存在時(shí)第2步反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳會(huì)抑制碳酸鈣分解反應(yīng)的進(jìn)行
（結(jié)合化學(xué)方程式回答）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

為了測定某濃硫酸樣品的物質(zhì)的量濃度，進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)操作：

A、冷卻至室溫后，在250mL容量瓶中定容配成250mL稀硫酸。

B、用某儀器量取25.00mL稀硫酸于錐形瓶中并滴入幾滴指示劑。

C、將酸式滴定管和堿式滴定管用蒸餾水洗滌干凈，并用各待盛溶液潤洗。

D、將物質(zhì)的量濃度為M mol/L的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液裝入堿式滴定管，調(diào)節(jié)液面記下開始讀數(shù)為V1mL。

E、小心滴入NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液，邊滴邊搖動(dòng)錐形瓶，滴定至恰好反應(yīng)為止，記下讀數(shù)為V2mL。

F、把錐形瓶移到堿式滴定管下，在錐形瓶下墊一張白紙。

G、用某儀器準(zhǔn)確量取濃硫酸樣品10.00 mL，在燒杯中用蒸餾水溶解。

就此實(shí)驗(yàn)操作完成下列填空：

⑴正確操作步驟的順序（用編號(hào)字母填寫）   → A →    →   →→   →  。

⑵用來量取10.00mL濃硫酸的儀器是   。用NaOH溶液潤洗堿式滴定管的目的是     。

⑶滴定中可選用的指示劑是     。滴定中，目光應(yīng)注視_____；判斷滴定恰好完成的依據(jù)是____；讀數(shù)時(shí)，目光與凹液面的最低處保持水平。

⑷某學(xué)生實(shí)驗(yàn)時(shí)用稀硫酸潤洗了錐形瓶測定的濃度會(huì)偏_。（填“偏高”、“偏低”、“無影響”）

⑸該濃硫酸樣品的濃度計(jì)算式為                    ___________  。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014屆黑龍江哈爾濱第十二中學(xué)高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

為了測定某濃硫酸樣品的物質(zhì)的量濃度，進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)操作：

A．冷卻至室溫后，在250mL容量瓶中定容配成250mL稀硫酸。

B．用某儀器量取25.00mL稀硫酸于錐形瓶中并滴入幾滴指示劑。

C．將酸式滴定管和堿式滴定管用蒸餾水洗滌干凈，并用各待盛溶液潤洗。

D．將物質(zhì)的量濃度為M mol/L的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液裝入堿式滴定管，調(diào)節(jié)液面記下開始讀數(shù)為V1mL。

E.小心滴入NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液，邊滴邊搖動(dòng)錐形瓶，滴定至恰好反應(yīng)為止，記下讀數(shù)為V2mL。

F.把錐形瓶移到堿式滴定管下，在錐形瓶下墊一張白紙。

G.用某儀器準(zhǔn)確量取濃硫酸樣品10.00 mL，在燒杯中用蒸餾水溶解。

請(qǐng)完成下列填空：

⑴正確操作步驟的順序（用編號(hào)字母填寫）                          。   

⑵用來量取10.00mL濃硫酸的儀器是          ，用NaOH溶液潤洗堿式滴定管的目的是                              。

⑶滴定中可選用的指示劑是      ，滴定中，目光應(yīng)注視___             __ 。

⑷某學(xué)生實(shí)驗(yàn)時(shí)用稀硫酸潤洗了錐形瓶測定的濃度會(huì)偏_   。（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013屆陜西省西安市高二上學(xué)期期末考試化學(xué)（理）試卷 題型：計(jì)算題

為了測定某濃硫酸樣品的物質(zhì)的量濃度，進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)操作：

A、冷卻至室溫后，在250mL容量瓶中定容配成250mL稀硫酸。

B、用某儀器量取25.00mL稀硫酸于錐形瓶中并滴入幾滴指示劑。

C、將酸式滴定管和堿式滴定管用蒸餾水洗滌干凈，并用各待盛溶液潤洗。

D、將物質(zhì)的量濃度為M mol/L的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液裝入堿式滴定管，調(diào)節(jié)液面記下開始讀數(shù)為V1mL。

E、小心滴入NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液，邊滴邊搖動(dòng)錐形瓶，滴定至恰好反應(yīng)為止，記下讀數(shù)為V2mL。

F、把錐形瓶移到堿式滴定管下，在錐形瓶下墊一張白紙。

G、用某儀器準(zhǔn)確量取濃硫酸樣品10.00 mL，在燒杯中用蒸餾水溶解。

就此實(shí)驗(yàn)操作完成下列填空：

⑴正確操作步驟的順序（用編號(hào)字母填寫）   → A →    →   → →   →  。

⑵用來量取10.00mL濃硫酸的儀器是   。用NaOH溶液潤洗堿式滴定管的目的是     。

⑶滴定中可選用的指示劑是     。滴定中，目光應(yīng)注視_____ ；判斷滴定恰好完成的依據(jù)是____；讀數(shù)時(shí)，目光與凹液面的最低處保持水平。

⑷某學(xué)生實(shí)驗(yàn)時(shí)用稀硫酸潤洗了錐形瓶測定的濃度會(huì)偏_。（填“偏高”、“偏低”、“無影響”）

⑸該濃硫酸樣品的濃度計(jì)算式為                     ___________  。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：09-10學(xué)年鄭口中學(xué)下學(xué)期高二期末考試化學(xué)卷 題型：實(shí)驗(yàn)題

（12分）實(shí)驗(yàn)室用50mL 0.50mol/L的鹽酸與50mL 0.55mol/L的燒堿溶液進(jìn)行反應(yīng)，通過測定反應(yīng)過程中的放熱來計(jì)算中和熱。試回答下列問題：

   （1）在本實(shí)驗(yàn)中除了用到大燒杯、小燒杯、溫度計(jì)、量筒等儀器外，還須的一種玻璃儀 器名為                                          。

   （2）兩只燒杯間要填滿碎紙條，其目的是                                ；

   （3）大燒杯上必須蓋上硬紙板，否則，求得的中和熱數(shù)值將            （填“偏大”、“偏小”、“無影響”）。

   （4）實(shí)驗(yàn)時(shí)所用鹽酸及NaOH溶液的體積均為50mL，各溶液密度為1g/cm3，生成溶液的比熱容C=4.18J/（g·℃），實(shí)驗(yàn)起始溫度為t1℃，終止溫度為t2℃。試推斷中和熱的計(jì)算式：△H=                      。

   （5）實(shí)驗(yàn)中改用52mL 0.50mol/L的鹽酸與50mL 0.55mol/L的燒堿溶液反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，所放出的熱量        （填“相等”“不相等”），所求中和熱      （填“相等”“不相等”）簡述理由                       

   （6）用相同濃度和體積的氨水代替燒堿溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測得的中和熱的數(shù)值會(huì)           ；若改用50mL 0.50mol/L燒堿溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測得的中和熱的數(shù)值會(huì)               。（填“偏大”、“偏小”、“無影響”）

 

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