【題目】下表是25 ℃時某些弱酸的電離平衡常數(shù)。

化學(xué)式

CH3COOH

HClO

H2CO3

H2C2O4

Ka

Ka1.8×105

Ka3.0×108

Ka14.1×107

Ka25.6×1011

Ka15.9×102

Ka26.4×105

1H2C2O4與含等物質(zhì)的量的KOH的溶液反應(yīng)后所得溶液呈酸性,該溶液中各離子濃度由大到小的順序為_______________________________________。

20.1 mol·L1 CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至cCH3COOHcCH3COO)=59,此時溶液pH________

3向碳酸鈉溶液中滴加少量氯水的離子方程式為_____________________。

40.1mol·L1CH3COOH溶液與0.1mol·L1NaOH溶液等體積混合(忽略混合后溶液體積的變化),測得混合溶液的pH8,則cNa+-cCH3COO=_______________mol·L1填精確計算結(jié)果)。

5 CH3COOH溶液與大理石反應(yīng)所產(chǎn)生的標(biāo)況下44.8L氣體全部通入到2L 1.5mol/LNaOH溶液中充分反應(yīng),則溶液中所有離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序為__________________________。

【答案】 cK> cHC2O4->cH>cC2O42->cOH 5 2CO32-Cl2H2O = ClClO2HCO3- 9.9*10-7(合理答案給分) cNa+>cHCO3->cCO32->cOH->cH+

【解析】試題分析:(1)H2C2O4與含等物質(zhì)的量的KOH的溶液反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)是KHC2O4,溶液呈酸性說明HC2O4-電離程度大于水解程度;(2)根據(jù)CH3COOH的電離平衡常數(shù),計算當(dāng)c(CH3COOH)∶c(CH3COO)=5∶9H的濃度;(3)鹽酸、次氯酸的酸性都大于HCO3-,根據(jù)強(qiáng)制弱的規(guī)律判斷碳酸鈉溶液中滴加少量氯水的產(chǎn)物;(4)根據(jù)電荷守恒計算c(Na+)-c(CH3COO的值;(5)標(biāo)況下44.8L二氧化碳?xì)怏w全部通入到2L 1.5mol/LNaOH溶液中充分反應(yīng),得到等物質(zhì)的量濃度的碳酸鈉、碳酸氫鈉溶液。

解析:(1)H2C2O4與含等物質(zhì)的量的KOH的溶液反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)是KHC2O4溶液呈酸性說明HC2O4-電離程度大于水解程度,再結(jié)合氫離子來自HC2O4-的電離和水的電離所以c(H)>c(C2O42-) >c(OH),各離子濃度由大到小的順序為c(K)> c(HC2O4-) >c(H)>c(C2O42-) >c(OH);

2根據(jù)CH3COOH的電離平衡常數(shù) ,cCH3COOHcCH3COO)=59帶入,得cH=1×105,所以PH=5;

(3)鹽酸、次氯酸的酸性都大于HCO3-,根據(jù)強(qiáng)制弱的規(guī)律,碳酸鈉溶液中滴加少量氯水生成氯化鈉、次氯酸鈉、碳酸氫鈉,反應(yīng)的離子方程式是2CO32-+Cl2+H2O = Cl+ClO+2HCO3-;

4pH8,cH=1×108cOH= ,根據(jù)電荷守恒cNa++ cH=cCH3COO+ cOH),cNa+-cCH3COO= cOH)-cH=9.9×10-7;

(5)標(biāo)況下44.8L二氧化碳?xì)怏w全部通入到2L 1.5mol/LNaOH溶液中充分反應(yīng),生成等物質(zhì)的量濃度的碳酸鈉、碳酸氫鈉溶液, c(CO32-水解程度大于c(HCO3-),所以c(HCO3-)>c(CO32-),溶液呈堿性,所以c(OH-)>c(H+),故離子大小順序是c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(OH-)>c(H+)。

練習(xí)冊系列答案
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【題目】如圖1是某同學(xué)在實驗室中進(jìn)行鋁熱反應(yīng)(鋁過量)的實驗裝置,實驗中他觀察到的現(xiàn)象之一為紙漏斗的下部被燒穿,有熔融物落入沙中”。

(1)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:________________________________________________

(2)為檢驗鋁熱反應(yīng)后的固體成分,請?zhí)顚懴卤恚?/span>

檢驗成分

操作步驟

實驗現(xiàn)象與結(jié)論

____________

___________

氧化鐵

_____________

____________

(3)探究鋁熱反應(yīng)后固體的性質(zhì):將反應(yīng)后容器中的固體殘余置于燒杯中,加入一定量稀硝酸,固體完全溶解,反應(yīng)過程中無氣體放出(活潑金屬可把稀HNO3)還原為NH4NO3)。在反應(yīng)后的溶液中緩慢滴加4 mol·L1NaOH溶液,產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量(mol)與加入NaOH溶液的體積(ml)的關(guān)系如圖2所示:

1寫出DE段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:_____________________________________________。

BA的差值為_______________________________________________________________。

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【題目】下列熱化學(xué)方程式的反應(yīng)熱表示可燃物的燃燒熱的是

A. H2(g)+I2(g)2HI(g) H=-9.48 kJ mol-1

B. CH4(g)+2O2(g)=2H2O(g)+CO2(g) H =-802.3 kJ mol-1

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D. H2(g)+ O2(g)=H2O(l) H=-285.8 kJ mol-1

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【題目】通過以下反應(yīng)均可獲取O2。下列有關(guān)說法不正確的是

①光催化分解水制氧氣2H2O(l)2H2(g) + O2(g) ΔH1+571.6 kJ·mol1

②過氧化氫分解制氧氣2H2O2(l)2H2O(l) + O2(g) ΔH2=-196.4 kJ·mol1

③一氧化氮分解制氧氣2NO(g)N2(g) + O2(g) ΔH3=-180.5 kJ·mol1

A. 反應(yīng)①是人們獲取H2的途徑之一

B. 反應(yīng)②、③都是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能

C. 反應(yīng)H2O2(l)H2O(g)+ O2(g)ΔH=-98.2 kJ·mol1

D. 反應(yīng)2H2(g)+2NO(g)N2(g)+2H2O(l)ΔH=-752.1 kJ·mol1

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【題目】往水中加入下列物質(zhì),對水的電離平衡不產(chǎn)生影響的是(  )

A. NaHSO4 B. NaI C. KAl(SO4)2 D. CH3COOK

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【題目】Yohiaki Nakao報道 (b)Pd催化下可發(fā)生Buchwald-Hartwig偶聯(lián)反應(yīng)。下列說法不正確的是

A. b的分子式為C18H12N2O2

B. b的一氯代物有4

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D. b的所有原子不一定共平面

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【題目】下列分散系最穩(wěn)定的是(
A.懸濁液
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