Question

t℃時，水的離子積為K_W．在該溫度下、混合可溶性的一元酸HA和一元堿BOH的溶液，下列有關混合液的各種
關系中，可確認混合液呈中性的是（　�。�

• A、[OH^-]=

  Kw

• B、[A^-]＞[B⁺]
• C、pH=7
• D、[H⁺]-[OH^-]=[A^-]-[B⁺]

Answer 1

考點：水的電離

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：溫度t℃時水的離子積常數(shù)為K_W，一元酸HA與一元堿BOH混合，若溶液呈中性，應存在反應后的溶液中c[H⁺]=c[OH^-]=

KW

mol/L．

解答： 解：A．混合溶液中，c[OH^-]=

KW

mol/L，根據(jù)c[H⁺]?c[OH^-]=K_W，可知溶液中c[H⁺]=c[OH^-]=

KW

mol/L，溶液呈中性，故A正確；
B．根據(jù)電荷守恒c[H⁺]+c[B⁺]=c[OH^-]+c[A^-]，若c[A^-]＞c[B⁺]，則c[OH^-]＜c[H⁺]，溶液呈酸性，不呈中性，故B錯誤；
C．因溫度未知，則pH=7不一定為中性，故C錯誤；
D．任何溶液都存在電荷守恒，即c[H⁺]+c[B⁺]=c[OH^-]+c[A^-]，不能確定溶液的酸堿性，故D錯誤．
故選A．

點評：本題考查酸堿混合的定性判斷，題目難度中等，注意溶液呈中性應存在c[H⁺]=c[OH^-]，由于溫度未知，且酸堿的強弱未知，不能根據(jù)pH以及酸堿的物質的量關系判斷．