t℃時(shí)，水的離子積為KW．在該溫度下、混合可溶性的一元酸HA和一元堿BOH的溶液，下列有關(guān)混合液的各種
關(guān)系中，可確認(rèn)混合液呈中性的是（　�。�
A、[OH-]=
Kw
B、[A-]＞[B+]
C、pH=7
D、[H+]-[OH-]=[A-]-[B+]
考點(diǎn)：水的電離
專題：電離平衡與溶液的pH專題
分析：溫度t℃時(shí)水的離子積常數(shù)為KW，一元酸HA與一元堿BOH混合，若溶液呈中性，應(yīng)存在反應(yīng)后的溶液中c[H+]=c[OH-]=
KW
mol/L．
解答： 解：A．混合溶液中，c[OH-]=
KW
mol/L，根據(jù)c[H+]?c[OH-]=KW，可知溶液中c[H+]=c[OH-]=
KW
mol/L，溶液呈中性，故A正確；
B．根據(jù)電荷守恒c[H+]+c[B+]=c[OH-]+c[A-]，若c[A-]＞c[B+]，則c[OH-]＜c[H+]，溶液呈酸性，不呈中性，故B錯(cuò)誤；
C．因溫度未知，則pH=7不一定為中性，故C錯(cuò)誤；
D．任何溶液都存在電荷守恒，即c[H+]+c[B+]=c[OH-]+c[A-]，不能確定溶液的酸堿性，故D錯(cuò)誤．
故選A．
點(diǎn)評(píng)：本題考查酸堿混合的定性判斷，題目難度中等，注意溶液呈中性應(yīng)存在c[H+]=c[OH-]，由于溫度未知，且酸堿的強(qiáng)弱未知，不能根據(jù)pH以及酸堿的物質(zhì)的量關(guān)系判斷．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某溫度下，在一體積為2L的密閉容器中，通入112g N2 和24g H2，此時(shí)容器內(nèi)壓強(qiáng)為p大氣壓，在該溫度和催化劑作用下，H2和N2 反應(yīng)達(dá)到平衡，測(cè)得平衡時(shí)壓強(qiáng)為0.95大氣壓，下列說法不正確的是（　�。�
A、平衡時(shí)，N2的物質(zhì)的量是3.6mol
B、平衡時(shí)，H2的物質(zhì)的量是10.8mol
C、平衡時(shí)，N2的轉(zhuǎn)化率為10%
D、NH3的體積百分含量是10%

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

廚余垃圾經(jīng)發(fā)酵后，通過電滲析法處理可富集乳酸，有關(guān)原理如圖所示（圖中“HA”表示乳酸分子，A-表示乳酸根離子）．
（1）寫出陽極的電極反應(yīng)式：
 
；
（2）簡(jiǎn)述濃縮室中得到乳酸的原理：
 
；
（3）電解過程中，采取一定的措施可控制陽極室的pH約為6～8，此時(shí)進(jìn)入濃縮室的OH-可忽略不計(jì)，500mL 10g?L-1乳酸溶液通電一段時(shí)間后，濃度上升為145g?L-1（忽略溶液體積變化），陰極上產(chǎn)生的H2的體積約為
 
L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用惰性電極電解下列溶液，一段時(shí)間后，停止電解，向溶液中加入一定質(zhì)量的另一種物質(zhì)（括號(hào)內(nèi)），能使溶液完全恢復(fù)的是（　�。�
A、CuCl2（CuO）
B、NaOH（NaOH）
C、CuSO4[Cu （OH）2]
D、NaCl（HCl）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

離子檢驗(yàn)的常用方法有三種：下列離子檢驗(yàn)的方法不合理的是（　�。�
檢驗(yàn)方法沉淀法顯色法氣體法
含義反應(yīng)中沉淀產(chǎn)生或溶解反應(yīng)中顏色變化反應(yīng)中氣體產(chǎn)生
A、Fe3+-顯色法
B、SO42--沉淀法
C、Na+-沉淀法
D、HCO3--氣體法

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

0.1mol/LCH3COOH溶液CH3COOH?CH3COOH-+H+，對(duì)于該平衡，下列敘述正確的是（　�。�
A、加水時(shí)，平衡向逆向移動(dòng)
B、加入少量固N(yùn)aOH體，平衡向正向移動(dòng)
C、加入少量0.1mol/L鹽酸，溶液c（H+）減小
D、加入少量CH3COONa固體，平衡向正向移動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

面對(duì)全球近期的氣候異常，環(huán)境問題再次成為焦點(diǎn)．怎樣消除現(xiàn)有大氣污染，開發(fā)利用新能源，是目前化學(xué)研究的一個(gè)重要方向．
（1）汽車尾氣治理的方法之一是在汽車的排氣管上安裝一個(gè)“催化轉(zhuǎn)化器”．
已知反應(yīng)2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g）△H=-113kJ/mol
①實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)該反應(yīng)在100℃～400℃的溫度范圍內(nèi)，溫度每升高10℃，反應(yīng)速率卻約為原來的3倍，在400℃～450℃時(shí)，溫度每升高10℃，反應(yīng)速率卻約為原來的10倍，而溫度高于450℃時(shí)，溫度每升高10℃，反應(yīng)速率又約為原來的3倍．若其他反應(yīng)條件不變，試分析造成這種現(xiàn)象的可能原因是
 
．
②為了模擬催化轉(zhuǎn)化器的工作原理，在T℃時(shí)，將2mol NO與1mol CO充入1L反應(yīng)容器中，反應(yīng)過程中NO（g）、CO（g）、N2（g）的物質(zhì)的量濃度變化如右圖所示，則反應(yīng)進(jìn)行到15min時(shí)，NO的平均反應(yīng)速率為
 
．
③寫出該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式K=
 
；
當(dāng)25min達(dá)到平衡后，若保持體系溫度、容積不變，再向容器中充入NO、N2氣體各1mol，平衡將
 
移動(dòng)（填“向左”、“向右”或“不”），此時(shí)K值
 
（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（2）將固態(tài)能源轉(zhuǎn)化為氣態(tài)、液體能源是能源研究的重點(diǎn)之一．
已知：C（s）、CO（g）和H2（g）完全燃燒的熱化學(xué)方程式分別為：
C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-394kJ/molⅠ
2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-566kJ/molⅡ
2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-484kJ/molⅢ
試寫出由C與水蒸氣在高溫條件下反應(yīng)生成氫氣和一氧化碳的熱化學(xué)方程式：
 
．
（3）燃料電池的研究和發(fā)展也是目前的研究重點(diǎn)．如用氫氧化鉀溶液作電解質(zhì)溶液，用多孔石墨作電極，在電極上分別充入乙烷和氧氣．寫出負(fù)極的電極反應(yīng)式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在酸性無色溶液中，能大量共存的離子組是（　　）
A、Mg2+、SO42-、HCO3-、Cl-
B、Na+、K+、Al3+、NO3-
C、Al3+、Cu2+、SO42-、Cl-
D、Na+、Ca2+、Cl-、CO32-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列關(guān)于分散系的敘述不正確的是（　�。�
A、分散系的分類：
B、用平行光照射FeCl3溶液和Fe（OH）3膠體，可以加以區(qū)分
C、把FeCl3飽和溶液滴入到蒸餾水中，以制取Fe（OH）3膠體
D、如圖所示是樹林中的晨曙，該反應(yīng)與丁達(dá)爾效應(yīng)有關(guān)

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