【題目】在一體積可變的密閉容器中,加入一定量的X、Y,發(fā)生如下反應:mX(g)nY(g) ΔH=QKJ·mol-1。反應達到平衡時,Y的物質的量濃度與溫度、氣體體積的關系如下表所示:下列說法不正確的是
A. 溫度不變,壓強增大,Y的質量分數減小
B. m>n
C. Q<0
D. 體積不變,溫度升高,平衡向逆反應方向移動
【答案】B
【解析】
相同體積下,隨著溫度升高,Y的濃度降低,說明反應向逆反應方向進行,根據勒夏特列原理,該反應為放熱反應,即Q<0,相同溫度下,1L→2L,假設平衡不移動,Y的濃度應為0.5mol·L-1<0.75mol·L-1,說明降低壓強,平衡向正反應方向移動,即m<n。
相同體積下,隨著溫度升高,Y的濃度降低,說明反應向逆反應方向進行,根據勒夏特列原理,該反應為放熱反應,即Q<0,相同溫度下,1L→2L,假設平衡不移動,Y的濃度應為0.5mol·L-1<0.75mol·L-1,說明降低壓強,平衡向正反應方向移動,即m<n,
A、根據上述分析,溫度不變,加壓,平衡向逆反應方向移動,Y的質量分數減小,故A說法正確;
B、根據上述分析,m<n,故B說法錯誤;
C、根據上述分析,Q<0,故C說法正確;
D、根據上述分析,體積不變時,溫度升高,Y的濃度濃度降低,平衡向逆反應方向移動,故D說法正確。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】鋅浮渣主要含Zn、ZnO、SiO2、Fe2+、Cd2+、Mn2+,工業(yè)上可通過控制條件逐一除去雜質以制備超細活性氧化鋅,其工藝流程如下:
(1)濾渣1的成分為___________。
(2)在S2O82-的結構式中只含有一根“O一O”非極性鍵,則S的化合價為___________;工業(yè)上常用惰性電極電解(NH4)2SO4生產(NH4)2S2O8(過二硫酸銨),陽極電極反應式為__________________。凈化1是為了將Mn2+轉化為MnO2而除去,寫出該反應的離子方程式:______________________。
(3)凈化3的目的_________________________________。
(4)碳化回收溶液的主要成分為___________,該物質循環(huán)使用的目的___________________。
(5)碳化在50℃進行,“前驅體”的化學式為ZnCO3·2Zn(OH)2·H2O,寫出碳化過程生成“前驅體”的化學方程式:__________________________________________________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】根據下列五種短周期元素的電離能數據(單位:kJ/mol),回答下面各題。
元素代號 | I1 | I2 | I3 | I4 | I5 |
Q | 800.6 | 2427.1 | 3659.7 | 25025.8 | 32826.7 |
R | 495.8 | 4562 | 6910.3 | 9543 | 13354 |
S | 577.5 | 1816.7 | 2744.8 | 11577 | 14842 |
T | 1402.3 | 2856 | 4578.1 | 7475.0 | 9444.9 |
U | 2080.7 | 3952.3 | 6122 | 9371 | 12177 |
(1)在這五種元素中,最可能處于同一族的兩種元素是_________(填元素符號),S元素最可能是_____區(qū)元素
(2)基態(tài)Q元素原子的價電子排布式是____________。Q和T同周期�;衔�QT中T元素的化合價為_______;第一電離能介于Q、T之間的同周期元素有______種。
(3)化合物RT3中化學鍵類型為_______,RT3的陰離子的幾何構型為________。
(4)下列元素中,化學性質和物理性質最像U元素的是_____________
A.硼 B.鈹 C.鋰 D.氦 E.碳
(5)R的某種氧化物X晶胞結構如圖所示,晶胞參數a=0.566 nm,X的化學式為_____;列式并計算晶體X的密度(g·cm-3)_____。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】如圖是中學化學中常用于混合物的分離和提純的裝置,請根據裝置回答問題:
(1)從氯化鉀溶液中得到氯化鉀固體,選擇裝置________(填代表裝置圖的字母,下同);除去自來水中的Cl-等雜質,選擇裝置________。
(2)從碘水中分離出I2,選擇裝置________,該分離方法的名稱為________。
(3)裝置A中①的名稱是________,進水的方向是從________口進水。裝置B在分液時為使液體順利滴下,除打開活塞外,還應進行的具體操作是____。
(4)海水中蘊藏著豐富的資源,在實驗室中取少量海水,進行如下流程的實驗:
―→
粗鹽中含Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等雜質,需要提純后才能綜合利用。粗鹽提純的步驟有:
①加入過量的Na2CO3溶液�、诩尤脒^量的BaCl2溶液 ③加入過量的NaOH溶液�、苷{節(jié)溶液的pH等于7 ⑤溶解�、捱^濾�、哒舭l(fā)
正確的操作順序是________(填選項字母)。
a.⑤②③①⑥④⑦ b.⑤①②③⑥④⑦
c.⑤②①③④⑥⑦ d.⑤③②①⑥④⑦
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】磺酰氯(SO2Cl2)是一種重要的有機合成試劑,主要用作氯化劑或氯磺化劑,也用于制造醫(yī)藥品、染料、表面活性劑等。實驗室可利用SO2與Cl2反應制取少量SO2Cl2,所需裝置如圖所示(部分裝置略):
已知:①Na2SO3+H2SO4Na2SO4+H2O+SO2↑。
②SO2Cl2的熔點為-54.1℃,沸點為69.1℃,密度為1.67g/mL。它在常溫下較穩(wěn)定、遇水劇烈水解,100℃以上易分解。
回答下列問題:
(1)檢查裝置A氣密性的操作是___________。
(2)選擇實驗裝置(A~E)并連接接口(a~h)順序:(A-a)___________(b-B-c)___________(h-E)(裝置可重復使用)。
(3)B裝置中的冷凝管需連接冷凝水,它應從___________(填“m”或“n”)接入。
(4)實驗完成后裝置D中可能觀察到的現象是___________,產生該現象的原因是___________。
(5)設計如下實驗,以檢驗SO2Cl2產品中是否溶有雜質。
①組裝儀器,檢查氣密性;
②添加試劑抽取8.0mL液體產品,組裝儀器;
③___________,緩慢推動注射器活塞將液體產品全部推入錐形瓶中,觀察到的實驗現象有___________;
④充分反應后,過濾、洗滌、干燥、稱量固體質量為23.3g,表明液體產品中溶有___________,其理由是___________。
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【題目】用NA表示阿伏加德羅常數,下列敘述正確的是( )
A. 標準狀況下,22.4L H2含有的原子數為NA
B. 等質量的O2和O3中所含的氧分子數相同
C. 常溫常壓下,14g N2含有電子數為7NA
D. 等質量的CO與CO2中所含碳原子數之比為7﹕11
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【題目】電解NaB(OH)4溶液制備H3BO3的原理如圖所示,下列敘述錯誤的是( �。�
A. M室發(fā)生的電極反應式:2H2O﹣4e﹣=O2↑+4H+
B. a、c為陰離子交換膜,b為陽離子交換膜
C. N室中:a%<b%
D. 每生成1mol H3BO3,則有1mol Na+進入N室
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】20℃時,將等質量的甲、乙兩種固體物質,分別加入到盛有100g水的燒杯中,充分攪拌后現象如圖1,加熱到50℃時現象如圖2,甲、乙兩種物質的溶解度曲線如圖3。請結合圖示回答下列問題:
(1)圖1中一定為飽和溶液的是_____。
(2)圖2中甲、乙兩溶液中溶質質量分數的大小關系為甲___乙。(大于、等于、小于)
(3)圖3中表示乙的溶解度曲線是____(填曲線代碼);P點表示的含義是_____。
(4)由圖3知,30℃時,將20g甲固體溶于20g水,所得溶液的溶質質量分數為___。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列說法中,不正確的是:( )
①金屬鈉、氫氣都能在氯氣中燃燒,生成白色的煙霧;②銅絲在氯氣中燃燒,生成藍綠色的氯化銅;③液氯就是氯氣的水溶液,它能使干燥的有色布條褪色;④久置的氯水,因氯氣幾乎完全揮發(fā)掉,剩下的就是水
A.①B.①②C.①③④D.①②③④
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