已知亞硫酰氯(SOCl2)溶于水產(chǎn)生大量白霧和刺激性氣味氣體.有一種鋰電池，用鋰與石墨作電極材料，電解質(zhì)溶液是由四氯化鋁鋰（LiAlCl4）溶解在亞硫酰氯（SOCl2）中形成的，電池總反應方程式為8Li+3SOCl2=6LiCl+Li2SO3+2S。下列有關敘述中，正確的是

A．鋰為電池的正極，石墨作電池的負極

B．電池工作過程中，亞硫酰氯（SOCl2）被還原為Li2SO3

C．電解質(zhì)溶液中混入水，對電池反應無影響

D．電池工作過程中，鋰提供的電子與正極區(qū)析出硫的物質(zhì)的量之比為4：1

D


解析:

根據(jù)電池總反應方程式，可知負極反應為8li-8e-=8Li+，正極反應為3SOCl2+8e-=SO32-+2S+6Cl-：金屬鋰作電池的負極，石墨為電池的正極，A選項錯誤；電池工作過程中，亞硫酰氯（SOCl2）被還原為硫，B選項錯誤；電解質(zhì)溶液中混有水，鋰與水反應：2Li+2H2O=2LiOH+H2↑，同時發(fā)生水解：SOCl2+H2O=SO2↑+2HCl，對電池反應有影響，C選項錯誤；由電反應式判斷D正確。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

鋰經(jīng)常被用來做鋰電池，有一種鋰電池，用金屬鋰和石墨作電極材料，電解質(zhì)溶液是由四氯鋁鋰（LiAlCl4）溶解在亞硫酰氯（SOCl2）中形成的，電池總反應方程式為：8Li+3SOCl2=6LiCl+Li2SO3+2S，已知亞硫酰氯和AlCl3?6H2O混合共熱蒸干，可制得無水AlCl3．則下列敘述中正確的是（　�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2008?東莞一模）有一種鋰電池，用金屬鋰和石墨作電極材料，電解質(zhì)溶液是由四氯鋁鋰溶解在亞硫酰氯（SOCl2）中形成，電池總反應方程式為：8Li+3SOCl2=6LiCl+Li2SO3+2S，已知亞硫酰氯和AlCl3?6H2O混合共熱蒸干，可制得無水AlCl3，則下列敘述正確的是（　�。�

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科目：高中化學 來源：2010年湖北省孝感高中高一下學期期末考試化學試題 題型：單選題

閱讀下列一段話，回答10-11題。
2010年6月14日，美國宣布在阿富汗發(fā)現(xiàn)價值一萬億美元的未開采礦產(chǎn)資源，此礦藏富含Li，F(xiàn)e, Cu, Au等元素。有分析家說：這可使阿富汗有望成為“鋰業(yè)的沙特阿拉伯”，同時這也使阿富汗戰(zhàn)爭存在更大變數(shù)。
【小題1】鋰經(jīng)常被用來做鋰電池，有一種鋰電池，用金屬鋰和石墨作電極材料，電解質(zhì)溶液是由四氯鋁鋰（LiAlCl4）溶解在亞硫酰氯（SOCl2）中形成的，電池總反應方程式為：8Li+3SOCl2 =6LiCl+Li2SO3+2S,已知亞硫酰氯和AlCl3?6H2O混合共熱蒸干，可制得無水AlCl3。則下列敘述中正確的是（  ）

A．電解質(zhì)溶液中混入水，對電池反應無影響
B．金屬鋰作電池的正極，石墨作電池的負極
C．電池工作過程中，亞硫酰氯（SOCl2）被還原為Li2SO3
D．電池工作過程中，金屬鋰提供的電子與正極區(qū)析出硫的物質(zhì)的量之比為4：1
【小題2】對于鐵、銅、金的冶煉，下列說法錯誤的是（  ）
A．工業(yè)上用鋁單質(zhì)與Fe2O3反應來大規(guī)模制備生鐵
B．可用焦碳與氧化銅高溫反應制備銅
C．古代“沙里淘金”是將金單質(zhì)富積
D．工業(yè)上由生鐵煉鋼以及由粗銅（含雜質(zhì)較多的銅）制備純銅都是進一步除去里面雜質(zhì)

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

已知亞硫酰氯(SOCl2)溶于水產(chǎn)生大量白霧和刺激性氣味氣體.有一種鋰電池，用鋰與石墨作電極材料，電解質(zhì)溶液是由四氯化鋁鋰（LiAlCl4）溶解在亞硫酰氯（SOCl2）中形成的，電池總反應方程式為8Li+3SOCl2==6LiCl+Li2SO3+2S。下列有關敘述中，正確的是


  1. A.
    鋰為電池的正極，石墨作電池的負極
  2. B.
    電池工作過程中，亞硫酰氯（SOCl2）被還原為Li2SO3
  3. C.
    電解質(zhì)溶液中混入水，對電池反應無影響
  4. D.
    電池工作過程中，鋰提供的電子與正極區(qū)析出硫的物質(zhì)的量之比為4：1

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