【題目】用單質(zhì)鐵去除酸性水體中NO3-的原理如圖所示,下列說法錯誤的是
A.能量轉(zhuǎn)化形式主要為化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能
B.該原理的總反應(yīng)可表示為NO3-+3Fe+2H++H2O=NH4++Fe3O4
C.電極材料分別為Fe和Fe3O4
D.負(fù)極反應(yīng)為NO3-+8e-+10H+=NH4++3H2O
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【題目】TiO2和TiCl4均為重要的化工原料,已知:
Ⅰ.TiCl4(g) + O2(g) TiO2(s) + 2Cl2(g) ΔH =-175.4 kJ/mol
Ⅱ.2C(s) + O2(g) 2CO(g) ΔH =-220.9 kJ/mol
請回答下列問題:
(1)TiCl4(g)+2CO(g)TiO2(s)+2C(s)+2Cl2(g) 的ΔH =____________ kJ/mol
(2)toC時,向10L恒容密閉容器中充入1mol TiCl4和2molO2,發(fā)生反應(yīng)I,4min達(dá)到平衡時測得TiO2的物質(zhì)的量為0.2mol。
① 反應(yīng)4min末的平均速率v(Cl2)=_____,該溫度下K =____(用分?jǐn)?shù)表示),O2的平衡轉(zhuǎn)化率=_______.
② 下列措施,既能加快正反應(yīng)速率,又能增大O2的平衡轉(zhuǎn)化率的是________
A.縮小容器的體積 B.加入催化劑 C.分離出部分TiO2
D.增加O2的濃度 E.減低溫度 F.以上方法均不可以
③toC時,向10L恒容密閉容器中充入3molTiCl4和一定量的O2,發(fā)生反應(yīng)I,兩種氣體的平衡轉(zhuǎn)化率(a%)與起始的物質(zhì)的量之比(TiCl4/O2)的關(guān)系如圖所示:能表示O2的平衡轉(zhuǎn)化率的曲線為_________ (填“L1”或“L2”)M點的坐標(biāo)為______________(用整數(shù)或分?jǐn)?shù)表示)
(3)常溫下,用氨水吸收CO2可得到NH4HCO3溶液,在NH4HCO3溶液中:c(NH4+)_____c(HCO3-)(填“>”、“<”或“=”);反應(yīng)NH4++HCO3-+H2ONH3·H2O+H2CO3的平衡常數(shù)K=_________。(已知常溫下NH3·H2O的電離平衡常數(shù)Kb=2×10-5,H2CO3的電離平衡常數(shù)K1=4×107mol·L1,K2=4×1011mol·L1)
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【題目】用下列實驗裝置進(jìn)行相應(yīng)實驗,能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖?/span>
A. 用裝置甲進(jìn)行中和熱的測定
B. 用裝置乙制取 CO2 氣體
C. 用裝置丙比較KMnO4、Cl2、S的氧化性強(qiáng)弱
D. 用裝置丁模擬工業(yè)制氨氣并檢驗產(chǎn)物
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【題目】廣泛用作有機(jī)反應(yīng)催化劑。十堰市采用鎂屑與液溴為原料制備無水,裝置如圖1,主要步驟如下:
步驟1:三頸瓶中裝入10g鎂屑和150mL無水乙醚;裝置B中加入15mL液溴。
步驟2:緩慢通入干燥的氮氣,直至溴完全導(dǎo)入三口瓶中。
步驟3:反應(yīng)完畢后恢復(fù)至室溫,過濾,濾液轉(zhuǎn)移至另一干燥的燒瓶中,冷卻至0℃,析出晶體,再過濾得三乙醚合溴化鎂粗品。
步驟4:常溫下用苯溶解粗品,冷卻至0℃,析出晶體,過濾,洗滌得三乙醚合溴化鎂,加熱至160℃分解得無水產(chǎn)品。
已知:①和劇烈反應(yīng),放出大量的熱;具有強(qiáng)吸水性;
②乙醚極易揮發(fā);
③
請回答下列問題:
(1)儀器D的作用是__________;
(2)無水的作用是__________。
(3)步驟2通入干燥的的目的是______;實驗中不能用干燥空氣代替干燥,原因是________。
(4)若將裝置B改為裝置C(圖2),可能會導(dǎo)致的后果是______
(5)步驟4用苯溶解粗品的目的是_________。
(6)從平衡移動的角度解釋得到三乙醚合溴化鎂后,加熱有利于得到無水產(chǎn)品的原因:_________
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【題目】高純硫酸錳作為合成鎳鈷錳三元正極材料的原料,工業(yè)上可由天然二氧化錳粉與硫化錳礦(還含Fe、Al、Mg、Zn、Ni、Si等元素)制備,工藝如下圖所示;卮鹣铝袉栴}:
相關(guān)金屬離子[c0(Mn+)=0.1 mol·L1]形成氫氧化物沉淀的pH范圍如下:
金屬離子 | Mn2+ | Fe2+ | Fe3+ | Al3+ | Mg2+ | Zn2+ | Ni2+ |
開始沉淀的pH | 8.1 | 6.3 | 1.5 | 3.4 | 8.9 | 6.2 | 6.9 |
沉淀完全的pH | 10.1 | 8.3 | 2.8 | 4.7 | 10.9 | 8.2 | 8.9 |
(1)“濾渣1”含有S和__________________________;寫出“溶浸”中二氧化錳與硫化錳反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________________________________________。
(2)“氧化”中添加適量的MnO2的作用是將________________________。
(3)“調(diào)pH”除鐵和鋁,溶液的pH范圍應(yīng)調(diào)節(jié)為_______~6之間。
(4)“除雜1”的目的是除去Zn2+和Ni2+,“濾渣3”的主要成分是______________。
(5)“除雜2”的目的是生成MgF2沉淀除去Mg2+。若溶液酸度過高,Mg2+沉淀不完全,原因是_____________________________________________________________________。
(6)寫出“沉錳”的離子方程式___________________________________________________。
(7)層狀鎳鈷錳三元材料可作為鋰離子電池正極材料,其化學(xué)式為LiNixCoyMn
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【題目】依據(jù)敘述,寫出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。
(1)在25℃、101kPa下,1g甲醇(液態(tài))燃燒生成CO2和液態(tài)水時放熱22.68kJ。則表示甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式為______________。
(2)用NA表示阿伏加德羅常數(shù),在C2H2(氣態(tài))完全燃燒生成CO2和液態(tài)水的反應(yīng)中,每有5NA個電子轉(zhuǎn)移時,放出650kJ的熱量。其熱化學(xué)方程式為______________。
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【題目】A、B、C為短周期元素,在周期表中所處的位置如圖所示。A、C兩元素的原子核外電子數(shù)之和等于B原子的質(zhì)子數(shù)。B原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等。
(1)寫出元素A的名稱:______________,C在元素周期表中的位置是______________。
(2)B的原子結(jié)構(gòu)示意圖為______________,C的氫化物與B的氫化物的穩(wěn)定性強(qiáng)弱順序為______________。
(3)比較A、C的原子半徑:A______________(填“>”或“<”)C。寫出A的氣態(tài)氫化物與A的最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式:______________。
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【題目】下圖中A、B、C分別是三種有機(jī)物的結(jié)構(gòu)模型:
A.B.C.
請回答下列問題:
(1)A和氯氣在光照條件下發(fā)生反應(yīng)的裝置如圖所示。
實驗中可以觀察到試管內(nèi)壁上出現(xiàn)_____________;寫出甲烷和氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成氣態(tài)有機(jī)物的化學(xué)方程式_____________。
(2)A、B、C三種有機(jī)物中,所有原子均共面的有_____________(填結(jié)構(gòu)簡式)。
(3)等質(zhì)量的以上三種物質(zhì)完全燃燒時耗去O2的量最多的是_____________(填結(jié)構(gòu)簡式)。
(4)有機(jī)物C具有的結(jié)構(gòu)或性質(zhì)是_____________(填字母序號)。
a.是碳碳雙鍵和碳碳單鍵交替的結(jié)構(gòu)b.有毒、不溶于水、密度比水小
c.不能使酸性KMnO4溶液褪色d.一定條件下能與氫氣或氧氣反應(yīng)
(5)已知C的同分異構(gòu)體有多種,其中一種為,其一氯代物的同分異構(gòu)體有________種。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】美國海軍海底戰(zhàn)事中心與麻省理工大學(xué)共同研制成功了用于潛航器的鎂過氧化氫燃料電池系統(tǒng)。其工作原理如圖所示。以下說法中錯誤的是( )
A.電池的負(fù)極反應(yīng)為:Mg-2e-===Mg2+
B.電池工作時,H+向負(fù)極移動
C.電池工作一段時間后,溶液的pH增大
D.電池總反應(yīng)式是:Mg+H2O2+2H+===Mg2++2H2O
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