Question

2FeCl₃+Cu=2FeCl₂+CuCl₂
根據(jù)此反應選擇適宜的材料和試劑設計一個原電池：
（1）負極材料是

銅片

，（2）正極材料是

石墨

，（3）電解質溶液是

FeCl₃溶液

；
（4）寫出正極的電極反應式

Fe³⁺+e-═Fe²⁺

，（5）負極發(fā)生

氧化

反應．

Answer 1

分析：根據(jù)原電池的條件設計原電池，先把電池反應式分成氧化反應和還原反應，發(fā)生氧化反應的金屬單質作負極，選比負極不活潑的金屬或非金屬導體作正極，選發(fā)生還原反應的電解質溶液作原電池的電解質溶液．

解答：解：（1）該電池反應中，銅失電子發(fā)生氧化反應，選發(fā)生氧化反應的金屬單質作負極，所以選銅作負極．
故答案為：銅片；
（2）選不如負極活潑的金屬或導電的非金屬作正極，可用石墨作正極．
故答案為：石墨；
（3）選發(fā)生還原反應的電解質溶液作原電池的電解質溶液，該反應中氯化鐵得電子發(fā)生還原反應，所以選氯化鐵溶液作電解質溶液．
故答案為：FeCl₃溶液；
（4）正極上三價鐵離子得電子發(fā)生還原反應，電極反應式為Fe³⁺+e-═Fe²⁺．
故答案為：Fe³⁺+e-═Fe²⁺；
（5）負極上失電子發(fā)生氧化反應．
故答案為：氧化．

點評：本題考查了以原電池原理設計原電池，難度較大，原電池的設計是學習的重點和難點，明確原電池的工作原理是設計原電池的關鍵．