Question

9．為探究SO₂的漂白是SO₂直接作用于有色物質(zhì)，還是SO₂與水反應(yīng)的產(chǎn)物的作用，設(shè)計(jì)如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：（圖中所用硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為70%）

（1）亞硫酸鈉與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：Na₂SO₃+H₂SO₄═Na₂SO₄+H₂O+SO₂↑；
（2）為探究干燥的SO₂ 能不能使品紅褪色，請(qǐng)指出設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)裝置圖中兩個(gè)明顯的不足：①SO₂未干燥，②沒有進(jìn)行尾氣處理；
（3）按照修改后的裝置，實(shí)驗(yàn)中控制SO₂以大約每秒3個(gè)氣泡的速度通過品紅的酒精溶液時(shí)，經(jīng)過一小時(shí)后，品紅仍不褪色．這說明品紅褪色的原因不是SO₂直接導(dǎo)致．所以，SO₂ 通過品紅水溶液后，引起品紅褪色的微粒可能是H₂SO₃、HSO₃^-或SO₃^2-．

Answer 1

分析 （1）亞硫酸鈉和濃硫酸之間反應(yīng)生成硫酸鈉、水以及二氧化硫；
（2）根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康募岸�氧化硫的性質(zhì)分析，制取干燥的氣體且二氧化硫有毒，應(yīng)有尾氣處理裝置；
（3）根據(jù)二氧化硫和水反應(yīng)的方程式判斷溶液中存在的微粒，注意二氧化硫和水的反應(yīng)是可逆反應(yīng)．

解答 解：（1）亞硫酸鈉與濃硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉、二氧化硫和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式：Na₂SO₃+H₂SO₄（濃）═Na₂SO₄+SO₂↑+H₂0，故答案為：Na₂SO₃+H₂SO₄（濃）═Na₂SO₄+SO₂↑+H₂O；
（2）該實(shí)驗(yàn)是探究干燥的SO₂能不能使品紅褪色，所以二氧化硫通入品紅溶液前要進(jìn)行干燥；二氧化硫有毒，所以多余氣體不能直接排空，故要有尾氣處理裝置．
故答案為：①二氧化硫沒有干燥（或缺少二氧化硫的干燥裝置）；②沒有尾氣吸收裝置；  
（3）二氧化硫和水反應(yīng)生成亞硫酸，亞硫酸是二元弱酸，所以能發(fā)生兩步電離，第一步生成氫離子和亞硫酸氫根離子，亞硫酸氫根離子電離生成亞硫酸根離子和氫離子，SO₂+H₂O?H₂SO₃，H₂SO₃?H⁺+HSO₃^-，HSO₃^-?H⁺+SO₃^2-，這些反應(yīng)都是可逆反應(yīng)，所以存在的含有硫元素的微粒有（除二氧化硫外）H₂SO₃、HSO₃^-、SO₃ ^2-．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了二氧化硫漂白性的探究實(shí)驗(yàn)，難度較大，分析圖中各個(gè)裝置在檢驗(yàn)的過程中所發(fā)揮的作用，這是解答此類問題首先應(yīng)明確的關(guān)鍵問題．