Question

【題目】配制480mL 0.5mol·L﹣1的NaOH溶液，試回答下列問題：

(1)選擇儀器：完成本實驗所必需的儀器有：托盤天平(精確到0.1g)、藥匙、燒杯、玻璃棒、_________、__________等。

(2)計算、稱量：需稱量NaOH固體的質(zhì)量為___________。

(3)溶解、冷卻，該步實驗中需要使用玻璃棒，作用是_____________。

(4)轉(zhuǎn)移、洗滌，洗滌燒杯2～3次，并將洗滌液移入容量瓶。

(5)定容、搖勻，定容的具體操作是__________________________________。

(6)不規(guī)范的實驗操作會導(dǎo)致實驗結(jié)果的誤差，下列使所配溶液的物質(zhì)的量濃度偏高的是_____________。（填字母序號）

A.容量瓶洗凈后未烘干；

B.在溶解過程中有少量液體濺出燒杯外；

C.定容時俯視刻度線；

D.將稱量好的NaOH固體放入小燒杯中溶解，未經(jīng)冷卻立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中并定容；

E.定容后，將容量瓶振蕩搖勻后，靜置發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又加入少量水至刻度線。

(7)若用98%的濃H2SO4(ρ=1.84g/cm3)配制100mL 3.0mol/L的稀H2SO4，所需用量筒量取濃H2SO4的體積為_______ mL，如果實驗室有10mL、20mL、50mL量筒，選用_______mL量筒。

Answer 1

【答案】500ml容量瓶 膠頭滴管 10.0 g 加速溶解 離刻度線1-2cm時，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至凹液面與刻度線相切 CD 16.3 20

【解析】

此題考查溶液的配制，包括固體配制溶液和溶液的稀釋，考點(diǎn)包括儀器的選擇、實驗步驟、誤差分析以及相關(guān)計算。

(1)配制480mL的NaOH溶液，選擇500ml容量瓶最為合適，實驗還需要膠頭滴管；

(2)m(NaOH)= n(NaOH)·M= c(NaOH)·V·M=0.5 mol·L﹣1×0.5L×40g· mol﹣1=10.0g；

(3)在溶解過程中，玻璃棒的作用是加速溶解速率；

(5)定容是當(dāng)液面距離刻度線1-2cm時，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至凹液面與刻度線相切，其目的在于防止加得過快超過刻度線造成誤差；

(6)c=n/V=m/MV，不當(dāng)操作引起m偏高或者V偏低，都會引起c偏高：

A.容量瓶洗凈后未烘干，殘留水分，對c無影響，A錯誤；

B.液體濺出導(dǎo)致溶質(zhì)m偏低，c偏低，B錯誤；

C.定容時俯視刻度線，導(dǎo)致V偏低，c偏高，C正確；

D.未經(jīng)冷卻立即轉(zhuǎn)移，由于熱脹冷縮，溶液冷卻之后V偏低，c偏高，D正確；

E.加入少量水相當(dāng)于稀釋，V偏高，c偏低，E錯誤；

答案選CD。

(7) c=n/V=m/MV=1000ρω/M，算出c濃(H2SO4)=18.4 mol·L﹣1，稀釋前后溶質(zhì)物質(zhì)的量不變，故c濃(H2SO4)·V濃=c稀(H2SO4)·V稀，18.4 mol·L﹣1×V濃=3.0 mol·L﹣1×0.1L，V濃=0.0163L=16.3mL，量筒規(guī)格應(yīng)選擇20mL。