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13．設NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（　�。�
A．常溫常壓下，16g CH4中含有10NA個電子
B．標準狀況下，22.4 L HCl溶于水，所得溶液物質的量濃度是1.0mol/L
C．將4gNaOH溶于100g蒸餾水，所得溶液物質的量濃度是1.0mol/L
D．分子數(shù)為NA的CO、N2混合氣體體積約為22.4 L，質量為28g

分析 A、求出甲烷的物質的量，然后根據1mol甲烷含10mol電子來分析；
B、溶液體積不明確；
C、溶液體積不明確；
D、氣體所處的狀態(tài)不明確．

解答 解：A、16g甲烷的物質的量為1mol，而1mol甲烷含10mol電子即10NA個，故A正確；
B、溶液體積不明確，所得溶液的體積不一定為1L，故所得溶液的濃度不一定為1mol/L，故B錯誤；
C、溶液體積不明確，故所得氫氧化鈉溶液的濃度無法計算，故C錯誤；
D、氣體所處的狀態(tài)不明確，不一定為標況，故體積不一定為22.4L，故D錯誤．
故選A．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關計算，熟練掌握公式的使用和物質的結構是解題關鍵，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．工業(yè)上用重晶石（BaSO4）制備其他鋇鹽的常用方法主要有高溫煅燒還原法、沉淀轉化法等．
I． 高溫煅燒還原法
工業(yè)上利用重晶石高溫煅燒還原法制備BaCl2的工藝流程圖如下：

某研究小組在實驗室用重晶石（主要成分BaSO4）對工業(yè)過程進行模擬實驗．查表得：
BaSO4（s）+4C（s）$\stackrel{高溫}{?}$4CO（g）+BaS（s）△H1=+571.2kJ•mol-1     ①
BaSO4（s）+2C（s）$\stackrel{高溫}{?}$2CO2（g）+BaS（s）△H2=+226.2kJ•mol-1     ②
（1）氣體用過量NaOH溶液吸收，得到硫化鈉．Na2S水解的離子方程式為：S2-+H2O?HS-+OH-、HS-+H2O?H2S+OH-．
（2）反應C（s）+CO2（g）$\stackrel{高溫}{?}$2CO（g）的△H=+172.5kJ•mol-1．
（3）實際生產中必須加入過量的炭，同時還要通入空氣，其目的可能是使BaSO4得到充分的還原（或提高BaS的產量），①②為吸熱反應，炭和氧氣反應放熱維持反應所需高溫．
II．沉淀轉化法
（4）已知KSP（ BaSO4）=1.0×10-10，KSP（ BaCO3）=2.5×10-9．某同學設想用飽和Na2CO3溶液和鹽酸將BaSO4轉化成BaCl2，若用10L Na2CO3溶液一次性溶解并完全轉化1.0mol BaSO4（溶液體積變化可忽略不計），則該轉化過程的離子方程式為BaSO4（s）+CO32-（aq）?BaCO3（s）+SO42-； 反應的平衡常數(shù)K=0.04；Na2CO3溶液的最初濃度不得低于1.25×10-3．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．可逆反應2A（g）+B（g）?xC（g）+D（s），△H=-QKJ/mol（Q＞0）
（1）若甲、乙是體積均為1L的恒容密閉容器，一定溫度下，甲中充入4mol A，2mol B，乙中充入1mol A，0.5mol B，3mol C和1.5mol D，達到平衡時甲、乙兩容器中C的體積分數(shù)均為0.4．
回答下列問題：
①若甲、乙兩容器中A的物質的量濃度相等，則x=2．平衡時B的體積分數(shù)為0.2，乙中反應開始時向逆向進行（填“正向”、“逆向”或“不移動”）．
②若x值與①中相同，只改變乙中充入D的量，欲使反應維持向①中方向進行且平衡時C的體積分數(shù)仍為0.4，則D的起始物質的量應滿足的條件是n（D）≥2mol．
（2）若x=3，一定溫度下，將2mol A，1mol B充入體積為V的恒容容器中，將6mol C，2mol D充入體積為2V的恒壓容器乙，一段時間后兩容器均達平衡狀態(tài)，回答下列問題：
①達平衡時，甲中壓強=乙中壓強（填“＞”、“=”或“＜”），從乙中移走3molC，再次平衡后，甲中C的濃度＞乙中C的濃度．（填“＞”、“=”或“＜”）
②達平衡時，甲容器放出的熱量為Q1，乙容器中吸收熱量為Q2，已知Q1=4Q2，則甲、乙兩容器中反應物的轉化率W甲：W乙=8：1．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

1．某同學從一種未知的無色溶液中檢驗出Ba2+、Ag+，同時溶液的酸性很強，他準備繼續(xù)檢驗溶液中是否含有Cu2+、Cl-、CO32-、K+、Al3+、SO42-、SO32-、NO3-等離子．顯然，有些離子還必須檢驗，你認為還必須檢驗的離子是K+、Al3+．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．如圖所示為苯和溴的取代反應的實驗改進后的裝置圖，其中A為具有支管的試管 改制成的反應容器，在其下端開了一個小孔，塞好石棉絨，再加入少量鐵屑粉．

填寫下列空白：
（1）向反應容器A中逐滴加入溴和苯的混合液，幾秒鐘內就會發(fā)生反應．該反應中鐵屑粉的作用是催化劑，寫出A中發(fā)生反應的化學方程式（有機物寫結構簡式）．
（2）試管C中苯的作用是吸收Br2蒸氣．反應開始后，觀察D和E兩支試管，看到的現(xiàn)象為D、E液面上有白霧，D管中石蕊試液變紅，E中有淡黃色沉淀生成
（3）F中發(fā)生反應的離子方程式是H++OH-=H2O．
（4）實驗室得到粗溴苯后，要用如下操作精制：①蒸餾；②水洗；③用干燥劑干燥；④10% NaOH溶液洗；⑤水洗．正確的操作順序是B （填寫序號）．
A．①②③④⑤B．②④⑤③①
C．④②③①⑤D．②④①⑤③

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列離子中最外層電子數(shù)為8的是（　�。�
A．Ga3+B．Ti4+C．Cu+D．Li+

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列對$\frac{1}{2}$H2（g）+$\frac{1}{2}$I2（g）═HI（g）△H=+26kJ•mol-1的敘述中，正確的是（　�。�
A．1mol氫氣和1mol碘蒸氣完全反應需要吸收26kJ的熱量
B．1個氫分子和1個碘分子完全反應需要吸收52kJ的熱量
C．1mol H2（g）與1mol I2（g）完全反應生成2mol的HI（g）需吸收52kJ的熱量
D．1mol H2（g）與1mol I2（g）完全反應放出26kJ的熱量

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列反應不屬于離子反應的是 （　　）
A．Ca（OH）2+2HCl═CaCl2+H2O
B．2NaHCO3+H2SO4═Na2SO4+2CO2↑+2H2O
C．2Na+Cl2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2NaCl
D．Cl2+H2O═HCl+HClO

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．一種無色氣體，可能是由CO2、HBr、NH3、NO2、NO、H2中的一種或幾種所組成，將此無色氣體通過盛有濃硫酸的洗氣瓶，發(fā)現(xiàn)氣體體積減少，繼續(xù)通過裝有固體Na2O2的干燥管，發(fā)現(xiàn)從干燥管出來的氣體顯紅棕色．再將該氣體通入盛滿水倒立于水槽中的試管內，發(fā)現(xiàn)試管內水位上升，最后溶液充滿試管．則下列推斷不正確的有（　�。�
A．原氣體一定含有NH3、NO、CO2
B．原氣體一定不含HBr、NO2、H2
C．原氣體中NO與CO2的體積比一定為3：2
D．原氣體中NO與CO2的體積比一定為2：3

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