7．將28g Fe粉和8g硫粉隔絕空氣混合加熱，充分反應后冷卻至室溫，再加入足量的稀H2SO4，可產(chǎn)生標準狀況下的氣體的體積是多少升？

分析 加熱發(fā)生反應Fe+S$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$FeS，加入鹽酸一定發(fā)生反應FeS+2HCl=FeCl2+H2S↑，而Fe與鹽酸反應為Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，由方程式可知加熱過程中Fe無論過量與否，與鹽酸反應最終得到的氣體的物質的量等于原混合物中Fe的物質的量，再根據(jù)V=nVm計算生成氣體的體積．

解答 解：加熱發(fā)生反應Fe+S $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$FeS，加入鹽酸一定發(fā)生反應FeS+2HCl=FeCl2+H2S↑，而Fe與鹽酸反應為Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，由方程式可知加熱過程中Fe無論過量與否，與鹽酸反應最終得到的氣體的物質的量等于原混合物中Fe的物質的量，故n（氣體）=n（Fe）=$\frac{28g}{56g/mol}$=0.5mol，氣體體積為0.5mol×22.4L/mol=11.2L，
答：可產(chǎn)生標準狀況下的氣體的體積是11.2升．

點評 本題考查學生鐵和硫反應的計算知識，注意方程式的書寫和應用是關鍵，難度中等．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

17．現(xiàn)有部分短周期元素的性質或原子結構如下表：
元素編號元素性質或原子結構
T最外層電子占核外電子總數(shù)的$\frac{3}{8}$
X最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍
Y常溫下單質為雙原子分子，其氫化物水溶液呈堿性
Z元素最高正價是+7價
①元素X的一種同位素可測定文物年代，這種同位素的符號是 14C．
②T的氫化物一個分子中核外共有18個電子，其結構式為H-S-H；
③Y的氫化物與Y的最高價氧化物的水化物反應生成的物質名稱為：硝酸銨
④T與X形成的常見化合物的電子式為：；
⑤Z所在族元素的氫化物中，沸點最低的物質的化學式為：HCl
⑥元素Z與元素T相比，非金屬性較強的是Cl（用元素符號表示），下列表述中能證明這一事實的是b．
a．常溫下Z單質的熔沸點比T單質的熔沸點低
b．Z的氫化物比T的氫化物穩(wěn)定
c．一定條件下Z和T的單質都能與氫氧化鈉溶液反應
d．T元素原子得電子的數(shù)目比Z元素原子得電子多．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．由乙醛和乙酸乙酯組成的混合物中，若含氫的質量分數(shù)為A%，則此混合物中含碳的質量分數(shù)為6A%．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．合成氨工業(yè)有下列生產(chǎn)流程，其先后順序為（　�。�
①原料氣制備 ②氨的合成 ③原料氣凈化和壓縮 ④氨的分離．
A．①②③④B．①③②④C．④③②①D．②③④①

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．已知自然界中氯元素有35Cl和37Cl兩種同位素原子，35Cl的原子百分含量為75.77%．求自然界存在的氯化鉀晶體中所含K35Cl的質量分數(shù)．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．實驗室用密度為1.25g•L-1溶質質量分數(shù)為36.5%的濃鹽酸配制240mL0.1mol•L-1的鹽酸，請問答下列問題：
（1）濃鹽酸的物質的量濃度為12.5mol．l-1．
（2）配制240mL 0.1mol•L-1的鹽酸
應量取濃鹽酸體積/mL應選用容量瓶的規(guī)格/mL
（3）配制時，正確的操作順序是BCAFED（用字母表示，位個字母只能用一次，并將步驟A，E補充完整）
A．用30mL水洗滌燒杯和玻璃杯2-3次，洗滌液均注人容量瓶，振蕩
B．用量筒準確量取所需的濃鹽酸的體積，沿玻璃棒倒入燒杯中，再加人少量水（約30mL），用玻璃棒慢慢攪動，使其混合均勻
C．將已冷卻的鹽酸沿玻璃棒注人容量瓶中
D．將容最瓶蓋緊，振蕩、搖勻
E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹液面最低處恰好與刻度線相切
F．繼續(xù)往容量瓶內小心加水，直到液面距離刻度線1-2cm處
（4）操作A中，將洗滌液都移人容量瓶，其目的是保證溶質全部轉移到容量瓶．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列反應的離子方程式正確的是（　�。�
A．過氧化鈉固體與水反應：2O22-+2H2O═4OH-+O2↑
B．向明礬[KAl（SO4）2]溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至SO42-恰好沉淀完全：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-═2Al（OH）3↓+3BaSO4↓
C．鐵與足量的稀硝酸溶液反應放出NO氣體：Fe+4H++NO3-═Fe3++2H2O+NO↑
D．溴化亞鐵溶液與少量氯水混合：2Fe2++4Br-+3Cl2═2Fe3++6Cl-+2Br2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．同種物質中同一價態(tài)的元素部分被氧化，部分被還原的氧化還原反應是（　�。�
A．2NaNO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NaNO2+O2↑B．SO2+2H2S═S+2H2O
C．3Cl2+6KOH═5KCl+KClO3+3H2OD．NH4NO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$N2O↑+2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．計算題
（1）反應4NH3+5O2?4NO+6H2O在體積為1L的密閉容器中進行，2min后，H2O的物質的量增加了0.6mol，則反應的平均速率v（H2O）多少？
（2）v（NH3）多少？

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