Question

16．下列關(guān)于溶液中離子的說法正確的是（　　）

• A． 0.1 mol•L^-1的Na₂CO₃溶液中離子濃度關(guān)系：c （Na⁺）=2c （CO₃^2-）+c （HCO₃^-）+c （H₂CO₃）
• B． 0.1 mol•L^-1的NH₄Cl和0.1 mol•L^-1的NH₃•H₂O等體積混合后溶液中的離子濃度關(guān)系：c （Cl^-）＞c （NH₄⁺）＞c （H⁺）＞c （OH^-）
• C． 常溫下，醋酸鈉溶液中滴加少量鹽酸使溶液的pH=7，則混合溶液中，離子濃度關(guān)系：c （Na⁺）=c （CH₃COO^-）
• D． 0.1 mol•L^-1的NaHS溶液中離子濃度關(guān)系：c （OH^-）=c （H⁺）-c （S^2-）+c （H₂S）

Answer 1

分析 A．根據(jù)碳酸鈉溶液中的物料守恒判斷；
B．一水合氨的電離程度大于銨根離子的水解程度，溶液呈堿性，則c（OH^-）＞c（H⁺），結(jié)合電荷守恒判斷；
C．溶液的pH=7，則c（OH^-）=c（H⁺），然后結(jié)合電荷守恒分析；
D．根據(jù)硫氫化鈉溶液中的質(zhì)子守恒判斷．

解答 解：A.0.1mol•L^-1的Na₂CO₃溶液中，根據(jù)物料守恒可得：c （Na⁺）=2c（CO₃^2-）+2c（HCO₃^-）+2c（H₂CO₃），故A錯誤；
B.0.1mol•L^-1的NH₄Cl和0.1mol•L^-1的NH₃•H₂O等體積混合后，一水合氨的電離程度大于銨根離子的水解程度，溶液呈堿性，則c（OH^-）＞c（H⁺），根據(jù)電荷守恒可知：c（NH₄⁺）＞c（Cl^-），溶液中離子濃度大小為：c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故B錯誤；
C．常溫下，醋酸鈉溶液中滴加少量鹽酸使溶液的pH=7，則c（OH^-）=c（H⁺），根據(jù)電荷守恒可得：c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）+c（Cl^-），故C錯誤；
D.0.1mol•L^-1的NaHS溶液中，根據(jù)質(zhì)子守恒可知：c（S^2-）+c（OH^-）=c（H⁺）+c （H₂S），即：c（OH^-）=c（H⁺）-c（S^2-）+c（H₂S），故D正確；
故選D．

點評 本題考查了離子濃度大小比較，題目難度中等，明確物料守恒、電荷守恒、質(zhì)子守恒及鹽的水解原理的含義為解答關(guān)鍵，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用能力．