下列各敘述中說明硫酸具有什么性質(zhì)，請?zhí)羁眨?br />（1）敞口放置于空氣中的濃硫酸會增重
 
；
（2）用鐵、鋁金屬容器可以運(yùn)輸冷的濃硫酸
 
．
考點(diǎn)：濃硫酸的性質(zhì)
專題：氧族元素
分析：濃硫酸的性質(zhì)：1、濃硫酸具有吸水性，2、濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，常溫下，濃硫酸能使鐵或鋁發(fā)生鈍化．
解答： 解：（1）濃硫酸具有吸水性，能吸收空氣中的水蒸氣，使質(zhì)量增加，
故答案為：濃硫酸具有吸水性；
（2）濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，常溫下，濃硫酸能使鐵或鋁發(fā)生鈍化，在表面生成一層致密的氧化膜，
故答案為：濃硫酸具有強(qiáng)氧化性．
點(diǎn)評：本題考查濃硫酸的性質(zhì)，難度不大．要注意鐵、鋁能和濃硫酸、濃硝酸在常溫下發(fā)生鈍化現(xiàn)象．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

由一種陽離子與兩種酸根離子組成的鹽稱為混鹽．混鹽CaOCl2在酸性溶液中可以產(chǎn)生Cl2，下列關(guān)于混鹽CaOCl2的有關(guān)判斷不正確的是（NA為阿伏加德羅常數(shù)）（　�。�
A、該混鹽在酸性溶液中產(chǎn)生1mol Cl2時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA
B、該混鹽的水溶液顯堿性
C、該混鹽中氯元素的化合價(jià)為+1和-1價(jià)
D、該混鹽具有較強(qiáng)的還原性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）某可逆反應(yīng)在不同條件下的反應(yīng)歷程分別為A、B，如圖所示．
①當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡后，其他條件不變，升高溫度，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率
 
 （填“增大”、“減小”或“不變”）；
②其中B歷程表明此反應(yīng)采用的條件為
 
（選填序號）．
A．升高溫度    B．增大反應(yīng)物的濃度   C．降低溫度   D．使用催化劑
（2）常溫下，如果取0.1mol?L-1HA溶液與0.1mol?L-1NaOH溶液等體積混合（混合后溶液體積的變化忽略不計(jì)），測得混合液的pH=8．
①混合液中pH=8的原因是
 
（用離子方程式表示）
②已知NH4A溶液為中性，又知將HA溶液加到Na2CO3溶液中有氣體放出，試推斷（NH4）2CO3溶液的pH
 
7（填“＜”、“＞”或“=”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有兩個容積相等的密閉容器A和B（如圖1）所示，A容器有一個可上下移動的活塞，能使容器保持恒壓，B容器的容積不變．起始時這兩個容器中分別充入等量按體積比為2：1的SO2和O2的混合氣體，并使A和B容積相等．在400℃條件下，發(fā)生如下反應(yīng)：
2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）（△H＜0）．

（1）達(dá)到平衡時，所需的時間t（A）
 
t（B），A容器中SO2的轉(zhuǎn)化率比B容器中
 
．（填“大、小或相等）
（2）達(dá)到（1）所述平衡后，若向兩容器中通入少量的等量氬氣，A容器中化學(xué)平衡
 
移動，B容器中化學(xué)平衡
 
移動．（填“向左、向右、不”）
（3）達(dá)到（1）所述平衡后，若向兩容器中通入等量原反應(yīng)氣體，再達(dá)到平衡時，A容器中c（SO3）
 
，B容器中SO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
 
．（填“增大、減少或不變”）
（4）B容器反應(yīng)過程中SO2、O2、SO3物質(zhì)的量變化如圖2所示：回答下列問題：
①反應(yīng)在
 
時間處于平衡狀態(tài)．
②反應(yīng)進(jìn)行至20min時，曲線發(fā)生變化的原因是
 
（用文字表述）．10min到15min的曲線變化的原因可能是
 
（填寫編號）．
a．增加SO3的物質(zhì)的量                    b．縮小容器體積
c．加了催化劑                          d．降低溫度．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

據(jù)報(bào)道，一定條件下由二氧化碳和氫氣合成乙醇已成為現(xiàn)實(shí)．
已知：①CH3CH2OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（l）△H=-1366.8kJ/mol
②2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6kJ/mol
（1）寫出由CO2和H2反應(yīng)合成CH3CH2OH（l）和H2O（l）的熱化學(xué)方程式
 
．
（2）堿性乙醇燃料電池易儲存，易推廣，對環(huán)境污染小，具有非常廣闊的發(fā)展前景．該燃料電池中，使用鉑作電極，KOH溶液做電解質(zhì)溶液．通入乙醇燃?xì)獾囊粯O為
 
極，該極上的電極反應(yīng)式為
 
．
（3）用乙醇燃料電池電解400mL 飽和食鹽水裝置可簡單表示如圖：該裝置中發(fā)生電解反應(yīng)的方程式為
 
；在鐵棒附近觀察到的現(xiàn)象是
 
；當(dāng)陰極產(chǎn)生448mL氣體（體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測得）時，停止電解，將電解后的溶液混合均勻，溶液的pH為
 
．（不考慮氣體的溶解及溶液體積的變化）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

鋁和氫氧化鉀都是重要的工業(yè)產(chǎn)品．請回答：
（1）工業(yè)冶煉鋁的化學(xué)方程式是
 
．
（2）鋁與氫氧化鉀溶液反應(yīng)的離子方程式是
 
．
（3）工業(yè)品氫氧化鉀的溶液中含有某些含氧酸雜質(zhì)，可用離子交換膜法電解提純．電解槽內(nèi)裝有陽離子交換膜（只允許陽離子通過），其工作原理如圖所示．
①該電解槽的陽極反應(yīng)式是
 
．
②通電開始后，陰極附近溶液PH會增大，請簡述原因
 
．
③除去雜質(zhì)后的氫氧化鉀溶液從溶液出口
 
（填寫“A”或“B”）導(dǎo)出．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖所示為某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)的乙醇催化氧化及其產(chǎn)物檢驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)裝置（圖中加熱儀器、鐵架臺、鐵夾等均未畫出）．
圖中：A為無水乙醇（沸點(diǎn)為78℃），B為繞成螺旋狀的細(xì)銅絲或銀絲，C為無水CuSO4粉末，D為堿石灰，F(xiàn)為新制的氫氧化銅懸濁液
已知：含-CHO的物質(zhì)在加熱條件下與新制的Cu（OH）2懸濁液反應(yīng)生成磚紅色沉淀．
（1）在上述裝置中，實(shí)驗(yàn)時需要加熱的儀器為（填儀器或某部位的代號）
 
．
（2）為使A中乙醇平穩(wěn)氣化成乙醇蒸氣，常采用的方法是
 
．D處使用堿石灰的作是
 
．
（3）E處是一種純凈物，其反應(yīng)方程式為
 
．
（4）寫出乙醇發(fā)生催化氧化的化學(xué)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.5g氣體A所占的體積是5.6L，則氣體A的相對分子質(zhì)量為（　�。�
A、28B、46C、44D、64

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

常溫下，向下列溶液中通入足量的CO2，有明顯變化的是（　�。�
A、飽和Na2CO3溶液
B、NaOH溶液
C、飽和NaHCO3溶液
D、CaCl2溶液

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同步練習(xí)冊答案