Question

向四只盛有一定量NaOH溶液的燒杯中通入不同量的CO₂氣體后，在所得溶液中逐滴加入稀鹽酸至過量，并將溶液加熱，產生的CO₂氣體與HCl物質的量的關系如圖（提示：Na₂CO₃溶液溶液中逐滴加入稀鹽酸理論上應先生成NaHCO₃，忽略CO₂溶解和HCl揮發(fā)）：則下列分析都正確的組合是（　�。�

A．Ⅰ圖表示，所得溶液溶質為Na₂CO₃、NaHCO₃，且c（Na₂CO₃）=c（NaHCO₃）

B．Ⅱ圖表示，所得溶液溶質為Na₂CO₃、NaHCO₃，且c（Na₂CO₃）=c（NaHCO₃）

C．Ⅲ圖表示，所得溶液溶質為NaOH、Na₂CO₃，且c（NaOH）=c（Na₂CO₃）

D．Ⅳ圖表示，所得溶液溶質僅為Na₂CO₃

Answer 1

分析：A、Ⅰ圖可以表示當加入2mol鹽酸時，所有的二氧化碳全部放出；
B、Ⅱ圖表示開始加入1mol鹽酸要和氫氧化鈉發(fā)生中和反應，有1mol氫氧化鈉剩余，一定不會存在碳酸氫鈉；
C、Ⅲ圖表示開始加入2mol鹽酸要和氫氧化鈉發(fā)生中和反應，有2mol氫氧化鈉剩余，然后根據(jù)碳酸鈉和鹽酸的反應來確定碳酸鈉的量；
D、Ⅳ圖表示開始加入2mol鹽酸要和氫氧化鈉發(fā)生中和反應，有2mol氫氧化鈉剩余，然后根據(jù)碳酸鈉和鹽酸的反應來確定碳酸鈉的量．

解答：解：A、從圖中看出剛滴下去鹽酸一個單位后產生了二氧化碳，說明此時碳酸根的量是一個單位（鹽多酸少，碳酸鈉和鹽酸一比一反應生成碳酸氫鈉），后來鹽酸加了兩個單位才把所有二氧化碳反應出來，說明溶液中總的碳酸氫根量為兩個單位，但有一個單位的是之前碳酸根得來的，所以原溶液中碳酸根的量和碳酸氫根的量相等，即c（Na₂CO₃）=c（NaHCO₃），故A正確；
B：滴入鹽酸后兩個單位才開始產生二氧化碳，說明氫氧化鈉的量是兩個單位，后來又反應了兩個單位才使二氧化碳全反應出來，按照鹽酸和碳酸鈉2：1反應，存在氫氧化鈉剩余，則一定不存在碳酸氫鈉，故B錯誤；
C、從圖中看出，滴入了兩個單位的鹽酸后才開始產生氣泡，說明溶液中還有氫氧化鈉，鹽酸和碳酸鈉2：1反應，又消耗2mol鹽酸所有的二氧化碳全放出，所以碳酸銨的物質的量是1mol，即c（NaOH）=2c（Na₂CO₃），故C錯誤；
D、從圖中看出，滴入了兩個單位的鹽酸后才開始產生氣泡，說明溶液中還有氫氧化鈉，再加1個單位鹽酸放出全部二氧化碳，則含有氫氧化鈉和碳酸鈉的量之比是1：1，故D錯誤．
故選A．

點評：本題考查學生金屬鈉的化合物的性質，可根據(jù)碳酸鈉、碳酸氫鈉、氫氧化鈉分別與鹽酸反應的化學方程式來計算．