11．已知X元素原子的L電子層比Y元素原子的L電子層少2個電子，Y元素原子核外電子總數(shù)比X元素核外電子總數(shù)多3個，則下列說法不正確的是（　�。�
A．X與Y能形成兩種化合物，但化學(xué)鍵類型不相同
B．Y與氫形成化合物YH，分子內(nèi)存在離子鍵
C．X與氫可形成化合物H2X2，分子內(nèi)部存在極性鍵和非極性鍵
D．Y2X2中陰、陽離子個數(shù)比1：2

分析 X元素的L層比Y元素的L層多2個電子，說明X的L層電子數(shù)小于8，X應(yīng)為第二周期元素，Y元素原子的核外電子總數(shù)比X元素原子的核外電子總數(shù)多3個，說明Y應(yīng)含有M層電子，故X的最外層電子數(shù)為8-2=6，故X為O元素，Y原子核外電子數(shù)總數(shù)為8+3=11，故Y為Na元素，以此解答該題．

解答 解：X元素的L層比Y元素的L層多2個電子，說明X的L層電子數(shù)小于8，X應(yīng)為第二周期元素，Y元素原子的核外電子總數(shù)比X元素原子的核外電子總數(shù)多3個，說明Y應(yīng)含有M層電子，故X的最外層電子數(shù)為8-2=6，故X為O元素，Y原子核外電子數(shù)總數(shù)為8+3=11，故Y為Na元素．
A．O和Na可形成Na2O或Na2O2，前者含有離子鍵，后者含有離子鍵、共價鍵，故A正確；
B．Y與氫形成化合物NaH，屬于離子晶體，不是分子晶體，故B錯誤；
C．X與氫可形成化合物H2O2，分子內(nèi)部存在極性鍵和非極性鍵，故C正確；
D．Na2O2中陰、陽離子個數(shù)比1：2，故D正確，
故選B．

點評 本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和推斷能力的考查，注意把握元素結(jié)構(gòu)的特點和規(guī)律，B選項為易錯點，學(xué)生容易只考慮離子鍵，忽略題目中描述的“分子”，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．（1）美國麻省理工學(xué)院（MIT）近年來設(shè)計出鎂銻液態(tài)金屬電池，其工作原理如圖所示，負(fù)極金屬失去電子，并通過外電路做功，而負(fù)極金屬離子化后通過熔鹽遷移到正極并與正極金屬合金化；充電則執(zhí)行相反的過程．

寫出電池放電時的正極反應(yīng)式為Mg2++2e-=Mg．
（2）我國銻的蘊藏量占世界第一位，輝銻礦（Sb2S3）是其主要礦物．某冶金課題組進(jìn)行三氯化銻水溶液的電解研究，然后利用電解過程中陽極生成的五氯化銻作為浸出劑，對輝銻礦進(jìn)行酸性浸出；從而實現(xiàn)浸出-電解的閉路循環(huán)，解決了傳統(tǒng)煉銻過程中“工業(yè)三廢”排放量大的問題．流程如圖：
①寫出銻元素在周期表中的位置第五周期第VA族．
②“工業(yè)三廢”指的是廢氣、廢水（廢液）、廢渣．
③電解過程中陽極主要是Sb3+被氧化成Sb5+．請寫出陰極的電極反應(yīng)式Sb3++3e-=Sb．
④根據(jù)流程圖寫出“浸出”步驟發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式Sb2S3+3SbCl5=5SbCl3+3S．
⑤已知浸出液中除Sb3+外，還有Cu2+、Pb2+等重金屬離子，其中c（Cu2+）=1.6×10-3mol•L-1，向浸出液中加入硫化鈉至溶液中的Cu2+剛好完全沉淀，則c（S2-）=8×10-40．（已知Ksp（CuS）=8×10-45  Ksp（PbS）=3.4×10-28）
⑥還原除砷的原理是：在大于4mol•L-1的HCl溶液中，以次磷酸鈉（Na3PO2）做還原劑，保持微沸溫度，使AsCl3被還原為棕色單質(zhì)砷沉淀，請配平該反應(yīng)的化學(xué)方程式：2AsCl3+3Na3PO2+3HCl+3H2O=2As↓+3H3PO3+9NaCl．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．2000年，國家藥品監(jiān)督管理局發(fā)布通告暫停使用和銷售含苯丙醇胺的藥品制劑．苯丙醇胺（英文縮寫為PPA）結(jié)構(gòu)簡式如下：將φ-、H2N-、HO-在碳鏈上的位置作變換，可以寫出多種同分異構(gòu)體，共有多少種（　�。�
A．5B．7C．8D．9

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．臭氧（O3）和汽車尾氣造成的大氣污染物NO發(fā)生如下反應(yīng)：NO+O3=NO2+2O、NO2+O=NO+O2從反應(yīng)過程和最終產(chǎn)物分析判斷，NO是（　�。�
A．氧化劑和還原產(chǎn)物B．還原劑和氧化產(chǎn)物
C．氧化劑和催化劑D．還原劑和催化劑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．某些電解質(zhì)分子的中心原子最外層電子未達(dá)飽和結(jié)構(gòu)，其電離采取結(jié)合溶液中其他離子的形式，而使中心原子最外層電子達(dá)到飽和結(jié)構(gòu)．例如：硼酸分子的中心原子B最外層電子并未達(dá)到飽和，它在水中的電離過程為：

下列判斷正確的是（　�。�
A．凡是酸或堿對水的電離都是抑制的
B．硼酸分子中除氫原子外每個其他原子最外層都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
C．硼酸溶液與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為：H3BO3+OH-═[B（OH）4]-
D．硼酸是兩性化合物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

16．短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序數(shù)依次增大，X的氣態(tài)氫化物與其最高價氧化物的水化物能形成離子化合物，Y與Q同主族；常溫下，Z的單質(zhì)能溶于W的最高價氧化物的水化物的稀溶液，卻不溶于其濃溶液．下列說法正確的是（　�。�
A．元素Z的最高價氧化物的水化物顯兩性
B．XY3中的X呈+3價
C．Y最高價氧化物水化物的酸性比W的強
D．Z與Q形成的是離子化合物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．向2L密閉容器里充入2mol M和一定量的N，發(fā)生如下反應(yīng)：M（g）+2N（g）?E（g），當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到4min時，測知M的濃度為0.2mol/L，則化學(xué)反應(yīng)的平均速率（　　）
A．v（M）=0.4 mol/（L•min）B．v（N）=0.4 mol/（L•min）
C．v（M）=0.8 mol/（L•min）D．v（E）=0.45 mol/（L•min）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．如圖為元素周期表短周期中的一部分，有關(guān)元素X、Y、Z、M的說法不正確的是（　�。�
A．Y單質(zhì)的氧化性比M單質(zhì)的氧化性強
B．X原子最外層可達(dá)到8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
C．原子半徑：Z＞M＞Y
D．M的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性強于Z

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．碳元素有的三種原子：${\;}_{6}^{12}$C、${\;}_{6}^{13}$C、${\;}_{6}^{14}$C，下列各項對三種原子均不同的是（　�。�
A．元素種類B．核電荷數(shù)C．電子層數(shù)D．中子數(shù)

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