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【題目】下列各組元素的原子隨著原子序數(shù)的遞增，有關遞變不正確的是（ ）
A.最高正價：P＜S＜Cl＜Ar
B.金屬性：Na＜K＜Rb＜Cs
C.原子半徑：C＞N＞O＞F
D.最外層電子數(shù)：Na＜Mg＜Al＜Si

【答案】A
【解析】解：A．Ar為稀有氣體元素，最外層為8電子結構，不容易得失電子，無最高正價，故A錯誤；
B．同主族元素從上到下元素的金屬性逐漸增強，所以金屬性：Na＜K＜Rb＜Cs，故B正確；
C．同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小，所以原子半徑：C＞N＞O＞F，故C正確；
D．同周期元素從左到右原子最外層電子數(shù)逐漸增多，分別為1、2、3、4，故D正確；
故選：A．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】元素A～D是元素周期表中短周期的四種元素，根據表中信息回答下列問題。

元素

性質或結構信息

A

單質制成的高壓燈，發(fā)出的黃光透霧力強、射程遠。且其單質燃燒后生成淡黃色固體

B

單質非常穩(wěn)定，是空氣的主要成分之一。其原子的最外層電子數(shù)是內層電子總數(shù)的2.5倍

C

單質是雙原子分子，常溫、常壓下是黃綠色氣體，原子的M層再增加一個電子即達到穩(wěn)定結構

D

+2價陽離子的核外電子排布與氖原子相同

(1)上表四種元素名稱分別為：A____，B____，C____，D____。

(2)A、B、C、D原子半徑由大到小的順序為___。（用元素符號填寫）

(3)寫出B的氣態(tài)氫化物與其最高價氧化物對應的水化物反應的離子方程式____。

(4)用電子式表示AC的形成過程____。

(5)C元素的單質的氧化性比溴單質的氧化性____（填“強”或“弱”），請設計實驗證明___。（寫實驗操作和現(xiàn)象）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室制Cl2的反應為4HCl（濃）+MnO2 MnCl2+Cl2↑+2H2O．下列說法錯誤的（　�。�
A.還原劑是HCl，氧化劑是MnO2
B.每消耗1 mol HCl，轉移電子的物質的量為2 mol
C.每生成1 mol Cl2 ， 轉移電子的物質的量為2 mol
D.生成的Cl2中，除含有一些水蒸氣外，還含有HCl雜質

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】配合物在許多方面有著廣泛的應用。下列敘述不正確的是

A．CuSO4溶液呈天藍色是因為含有[Cu(H2O)4]2+

B．魔術表演中常用一種含硫氰化鐵配離子的溶液來代替血液

C．[Ag(NH3)2]+是化學鍍銀的有效成分

D．除去硝酸銀溶液中的Ag+，可向其中逐滴加入氨水

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某工業(yè)廢水中僅含下表離子中的5種（不考慮水的電離及離子的水解），且各種離子的物質的量濃度相等，均為0.1mol/L。

甲同學欲探究廢水的組成，進行了如下實驗：

Ⅰ．用鉑絲蘸取少量溶液，在火焰上灼燒，無紫色火焰（透過藍色鈷玻璃觀察）。

Ⅱ．取少量溶液，加入KSCN溶液無明顯變化。

Ⅲ．另取溶液加入少量鹽酸，有無色氣體生成，該無色氣體遇空氣變成紅棕色，此時溶

液依然澄清，且溶液中陰離子種類不變。

Ⅳ．向Ⅲ中所得的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成。

請推斷：

（1）由Ⅰ、Ⅱ判斷，溶液中一定不含有的陽離子是_________（寫離子符號）。

（2）Ⅲ中加入少量鹽酸生成無色氣體的的離子方程式是__________________。

（3）將Ⅲ中所得紅棕色氣體通入水中，氣體變無色，所發(fā)生的化學方程式為______________。

（4）甲同學最終確定原溶液中所含陽離子是__________，陰離子是_________（寫離子符號）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用氮化硅(Si3N4)陶瓷代替金屬制造發(fā)動機的耐熱部件,能大幅度提高發(fā)動機的熱效率。工業(yè)上用化學氣相沉積法制備氮化硅,反應如下:3SiCl4 +2N2 +6H2Si3N4 +12HCl。

完成下列填空:

(1)氮化硅可用于制造發(fā)動機的耐熱部件,因為它屬于_____________晶體。有關氮化硅的上述反應中,原子最外層只有一個未成對電子的元素是______________(填寫元素符號);屬于非極性分子的化合物的電子式是__________。

(2)比較Si和Cl兩種元素非金屬性強弱的方法是__________。

a.比較兩種元素的氣態(tài)氫化物的沸點

b.比較兩種元素的原子獲得一個電子時釋放能量的大小

c.比較相同條件下兩種元素氫化物水溶液的酸性強弱

(3)Si與Al、Be具有相似的化學性質,因為_________________(簡述理由),寫出Si與強堿溶液反應的離子反應方程式:____________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據題意進行填空：
（1）對于下列反應：2SO2+O22SO3 ， 如果2min內SO2的濃度由6mol/L下降為2mol/L，那么，用SO2濃度變化來表示的化學反應速率為 ， 用O2濃度變化來表示的反應速率為 ． 如果開始時SO2濃度為4mol/L，2min后反應達平衡，若這段時間內v（O2）為0.5mol/（Lmin），那么2min時SO2的濃度為 ．
（2）圖1表示在密閉容器中反應：2SO2+O22SO3△H=﹣198kJ/mol達到平衡時，由于條件改變而引起反應速度和化學平衡的變化情況，a b過程中改變的條件可能是；b c過程中改變的條件可能是； 若增大壓強時，反應速度變化情況畫在c～d處．

（3）將1mol I2（g） 和2mol H2置于2L密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生反應：I2（g）+H2（g）2HI（g）；△H＜0，并達平衡．HI的體積分數(shù)w（HI）隨時間變化如圖2曲線（Ⅱ）所示：
若改變反應條件，在甲條件下w（HI）的變化如曲線（Ⅰ） 所示，在乙條件下w（HI）的變化如曲線（Ⅲ） 所示．則甲條件可能是 ， 則乙條件可能是 ．
（填入下列條件的序號）
①恒容條件下，升高溫度；
②恒容條件下，降低溫度；
③恒溫條件下，縮小反應容器體積；
④恒溫條件下，擴大反應容器體積；
⑤恒溫恒容條件下，加入適當催化劑．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如表是食用碘鹽包裝上的部分說明，下列說法正確的是（　�。�

配料

精鹽、碘酸鉀、抗結劑

碘含量

35±15mgkg﹣1

儲存方法

密封、避光、防潮

食用方法

烹飪時，待食品熟后加入碘鹽


A.高溫會導致碘的損失
B.碘酸鉀可氧化氯化鈉
C.可用淀粉檢驗碘鹽中的碘酸鉀
D.該碘鹽中碘酸鉀含量為20～50 mgkg﹣1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A元素的陽離子、B元素的陰離子都具有相同的電子層結構．則A、B元素原子序數(shù)大小是（ ）
A.B＜A
B.A＜B
C.B=A
D.A=B+2

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