下列離子方程式的書寫及評價均合理的是(　　)

選項

離子方程式

評價

A

將2 mol Cl2通入到含1 mol FeI2的溶液中：2Fe2＋＋2I－＋2Cl2===2Fe3＋＋4Cl－＋I2

正確；Cl2過量，可將Fe2＋、I－均氧化

B

Mg(HCO3)2溶液與足量的NaOH溶液反應：Mg2＋＋HCO＋ OH－=== MgCO3↓＋ H2O

正確；酸式鹽與堿反應生成正鹽和水

C

過量SO2通入到NaClO溶液中：

SO2＋H2O＋ClO－===HClO＋HSO

正確； 說明酸性：

H2SO3強于HClO

D

1 mol/L NaAlO2溶液和2.5 mol/L HCl溶液等體積均勻混合：2AlO＋5H＋===Al3＋＋Al(OH)3↓＋H2O

正確；AlO與Al(OH)3消耗的H＋的物質(zhì)的量之比為2∶3


D　[解析] Fe2＋的還原性比I－強，1 mol FeI2完全氧化消耗1.5 mol Cl2，故氯氣過量，反應的離子方程式為2Fe2＋＋4I－＋3Cl2===2Fe3＋＋6Cl－＋2I2，A項錯誤；Mg(OH)2的溶解度比MgCO3的小，足量的NaOH溶液與Mg(HCO3)2溶液反應產(chǎn)生Mg(OH)2，離子方程式為Mg2＋＋2HCO＋4OH－===Mg(OH)2↓＋ 2CO＋2H2O，B項錯誤；NaClO具有強氧化性，能夠氧化SO2，離子方程式為SO2＋H2O＋ClO－===Cl－＋SO＋2H＋，C項錯誤；1∶1<c(H＋)∶c(AlO)<4∶1，故同時生成Al3＋和Al(OH)3，以H＋與AlO的物質(zhì)的量之比為5∶2配平離子反應方程式，D項正確。


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


下列氧化物不能跟鋁粉組成鋁熱劑的是(  )

A、

B、

C、

D、

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科目：高中化學 來源： 題型：


水溶液中能大量共存的一組離子是(　　)

A．Na＋、Ca2＋、Cl－、SO

B．Fe2＋、H＋、SO、ClO－

C．K＋、Fe3＋、NO、SCN－

D．Mg2＋、NH、Cl－、SO

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科目：高中化學 來源： 題型：


H2O2是一種綠色氧化還原試劑，在化學研究中應用廣泛。

(1)某小組擬在同濃度Fe3＋的催化下，探究H2O2濃度對H2O2分解反應速率的影響。限選試劑與儀器：30%H2O2溶液、0.1 mol·L－1Fe2(SO4)3溶液、蒸餾水、錐形瓶、雙孔塞、水槽、膠管、玻璃導管、量筒、秒表、恒溫水浴槽、注射器。

①寫出本實驗H2O2分解反應方程式并標明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：______________________________。

②設計實驗方案：在不同H2O2濃度下，測定________(要求所測得的數(shù)據(jù)能直接體現(xiàn)反應速率大小)。

③設計實驗裝置，完成圖中的裝置示意圖。

④參照下表格式，擬定實驗表格，完整體現(xiàn)實驗方案(列出所選試劑體積、需記錄的待測物理量和所擬定的數(shù)據(jù)；數(shù)據(jù)用字母表示)。

　　物理量

實驗序號 　　

V[0.1 mol·L－1

Fe2(SO4)3]/mL

……

1

a

……

2

a

……

(2)利用圖(a)和(b)中的信息，按圖(c)裝置(連通的A、B瓶中已充有NO2氣體)進行實驗。可觀察到B瓶中氣體顏色比A瓶中的__________(填“深”或“淺”)，其原因是____________________________。

　　　　　(a)　　　　　　　　　　　　(b)

(c)

圖21

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科目：高中化學 來源： 題型：


堿式碳酸鋁鎂

[MgaAlb(OH)c(CO3)d·xH2O]常用作塑料阻燃劑。

(1)堿式碳酸鋁鎂具有阻燃作用，是由于其受熱分解需吸收大量熱量和________________________________。

(2)MgaAlb(OH)c(CO3)d·xH2O中a、b、c、d的代數(shù)關系式為________。

(3)為確定堿式碳酸鋁鎂的組成，進行如下實驗：

①準確稱取3.390 g 樣品與足量稀鹽酸充分反應，生成CO2 0.560 L(已換算成標準狀況下)。

②另取一定量樣品在空氣中加熱，樣品的固體殘留率(×100%)隨溫度的變化如圖所示(樣品在270 ℃時已完全失去結(jié)晶水，600 ℃以上殘留固體為金屬氧化物的混合物)。

根據(jù)以上實驗數(shù)據(jù)計算堿式碳酸鋁鎂樣品中的n(OH－)∶n(CO)(寫出計算過程)。

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科目：高中化學 來源： 題型：


某離子反應中涉及H2O、ClO－、NH、H＋、N2、Cl－六種微粒。其中N2的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖K6­1所示。下列判斷正確的是(　　)

A．該反應中的還原劑是Cl－

B．每消耗1 mol還原劑，轉(zhuǎn)移6 mol電子

C．氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2∶3

D．反應后溶液的酸性明顯增強

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科目：高中化學 來源： 題型：


比較乙烷和乙醇的結(jié)構(gòu)，下列說法錯誤的是(　　)

A．兩個碳原子以單鍵相連

B．分子里都含有6個相同的氫原子

C．乙基與一個氫原子相連就是乙烷分子

D．乙基與一個羥基相連就是乙醇分子

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科目：高中化學 來源： 題型：


在一定條件下，C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g) △H>0在一容積固定的密閉容器中放入足量的焦炭與一定量的水蒸氣進行反應，下列有關圖像正確的是

A．Ⅰ圖表示反應進行過程中氣體平均相對分子質(zhì)量的變化

B．Ⅱ圖表示反應進行過程中氣體密度的變化

C．Ⅲ圖表示反應達到平衡后，移去一些焦炭后水蒸氣的百分含量的變化（忽略表面積的影響）

D．Ⅳ圖表示反應達到平衡后，升高溫度CO的百分含量的變化

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列解釋事實的方程式不正確的是(　　)

A．測0.1 mol/L氨水的pH為11：

NH3·H2ONH＋OH－

B．將Na塊放入水中，產(chǎn)生氣體：

2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑

C．用CuCl2溶液做導電實驗，燈泡發(fā)光：

CuCl2Cu2＋＋2Cl－

D．Al片溶于NaOH溶液中，產(chǎn)生氣體：

2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO＋3H2↑

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