下列說法正確的是
A．反應(yīng)：2CO（g）+2NO（g）N2（g）+2CO2（g）在溫度為298K時(shí)能自發(fā)進(jìn)行，則它的△H>0, △S>0
B．0.1mol/L NH4C1溶液加蒸餾水稀釋，溶液的pH不斷減小
C．為保護(hù)浸入海水中的鋼閘門，可在閘門表面鑲上銅錠
D．反應(yīng)：2A（g）B（g）+2C（g），增大壓強(qiáng)反應(yīng)速率加快，A的轉(zhuǎn)化率減小
D
A中反應(yīng)熵值是減小的，不正確。氯化銨水解，溶于顯酸性。稀釋促進(jìn)水解，但溶液的酸性是降低的，B不正確。鐵的金屬性強(qiáng)于銅的，因此發(fā)生電化學(xué)腐蝕時(shí)，鐵是負(fù)極，失去電子，被腐蝕，C不正確。選項(xiàng)D中反應(yīng)是體積增大的，所以增大壓強(qiáng)，反應(yīng)速率增大，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，轉(zhuǎn)化率降低，D正確，答案選D。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

某溫度下，反應(yīng)2CH3OH(g)  CH3OCH3(g) + H2O(g) 的平衡常數(shù)為400。此溫度下，在容積一定的密閉容器中加入CH3OH，反應(yīng)到某時(shí)刻測(cè)得各組分的濃度為表中相應(yīng)的數(shù)據(jù)。下列說法正確的是
物質(zhì)
CH3OH
CH3OCH3
H2O
濃度/（mol·L-1）
0.44
0.6
0.6
A．CH3OH的起始濃度為1.04 mol/L  　 B．平衡時(shí)CH3OH的濃度為0.04 mol/L
C．此時(shí)逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率　    D．平衡時(shí)CH3OH的轉(zhuǎn)化率小于80%

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（10分）硫—碘循環(huán)分解水制氫主要涉及下列反應(yīng)：
Ⅰ. SO2＋2H2O＋I(xiàn)2===H2SO4＋2HI
Ⅱ. 2HIH2＋I(xiàn)2
Ⅲ. 2H2SO4===2SO2＋O2＋2H2O
(1) 分析上述反應(yīng)，下列判斷正確的是         。
a．反應(yīng)Ⅲ易在常溫下進(jìn)行
b．反應(yīng)Ⅰ中SO2氧化性比HI強(qiáng)
c．循環(huán)過程中需補(bǔ)充H2O
d．循環(huán)過程產(chǎn)生1 mol O2的同時(shí)產(chǎn)生1 mol H2
(2) 一定溫度下，向1 L密閉容器中加入1 mol HI(g)，發(fā)生反應(yīng)Ⅱ，H2物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如圖所示。

① 0～2 min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(HI)＝                       。
② 該溫度下，H2(g)＋I(xiàn)2(g)2HI(g)的平衡常數(shù)K＝                 。
③ 相同溫度下，若開始加入HI(g)的物質(zhì)的量是原來的2倍，則           是原來的2倍。
a．平衡常數(shù)                 b．HI的平衡濃度
c．達(dá)到平衡的時(shí)間           d．平衡時(shí)H2的體積分?jǐn)?shù)
(3) 實(shí)驗(yàn)室用Zn和稀硫酸制取H2，反應(yīng)時(shí)若加入少量下列試劑中的       ，產(chǎn)生H2的速率將增大。
a．NaNO3         b．CuSO4           c．Na2SO4          d．NaHSO3

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

一定條件下，在容積為10L的密閉容器中，1molX和1molY進(jìn)行如下反應(yīng)：2X（g）+Y（g） Z（g）經(jīng)60s達(dá)到平衡，生成0.3molZ，下列說法正確的是       
A．以X濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.001mol/（L·s）
B．將容器容積變?yōu)?0L，Z的平衡濃度為原來的
C．若增大壓強(qiáng)，則正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小
D．若升高溫度，X的體積分?jǐn)?shù)增大，則該反應(yīng)的△H<0

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

將4 mol A氣體和2 mol B氣體在2 L的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：2A（g）+B（g）2C（g）。若經(jīng)2 s（秒）后測(cè)得C的濃度為0.6 mol·L－1，現(xiàn)有下列幾種說法，其中正確的是（　　）
A．用物質(zhì)A表示的反應(yīng)平均速率為0.3 mol·L－1·s－1
B．用物質(zhì)B表示的反應(yīng)的平均速率為0.6 mol·L－1·s－1
C．2s時(shí)物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為70%
D．2s時(shí)物質(zhì)B的濃度為0.7 mol·L－1

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

一定溫度下的難溶電解質(zhì)AmBn在水溶液中達(dá)到沉淀溶解平衡時(shí)，其平衡常數(shù)
Ksp＝cm(An＋)×cn(Bm－)，稱為難溶電解質(zhì)的溶度積。已知下表數(shù)據(jù)：

對(duì)含等物質(zhì)的量的CuSO4、FeSO4、Fe2(SO4)3的混合溶液的說法，不正確的是
A．向該混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，最先看到紅褐色沉淀
B．向該溶液中加入適量氯水，并調(diào)節(jié)pH到3～4后過濾，可獲得純凈的CuSO4溶液
C．該溶液中c(SO)∶[c(Cu2＋)＋c(Fe2＋)＋c(Fe3＋)]>5∶4
D．在pH＝5的溶液中Fe3＋不能大量存在

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

某溫度時(shí)，把1molN2O4氣體通入體積為5L的真空密閉容器中，立即出現(xiàn)棕色，反應(yīng)進(jìn)行4s時(shí)NO2的濃度為0.04mol/L，再經(jīng)過一定時(shí)間后，反應(yīng)到達(dá)平衡，這時(shí)容器內(nèi)壓強(qiáng)為開始時(shí)的1.6倍。
（1）、前4s中以N2O4的濃度變化表示的平均反應(yīng)速度為            mol/L·s
（2）、在4s時(shí)容器內(nèi)的壓強(qiáng)為開始時(shí)的         倍
（3）、在平衡時(shí)容器內(nèi)含N2O4              mol
（4）、在平衡時(shí)容器內(nèi)NO2的濃度為             mol/L
（5）、N2O4的轉(zhuǎn)化率為                  

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

將固體NH4I置于密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生下列反應(yīng)：

達(dá)到平衡時(shí)，c(H2)=0.5mol·L-1，c(HI)=4mol·L-1，則此溫度下,反應(yīng)①的平衡常數(shù)為
A．9B．16C．20D．25

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（16分）Ⅰ．如何降低大氣中CO2的含量及有效利用CO2，目前已引起各國(guó)普遍重視。
（1）工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產(chǎn)燃料甲醇。為探究反應(yīng)原理，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，在體積為1 L的密閉容器中，充入1 mol CO2和3 mol H2，在500℃下發(fā)生反應(yīng)：
CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g) 。
實(shí)驗(yàn)測(cè)得CO2(g)和CH3OH(g)的濃度隨時(shí)間變化如下圖1所示。

①?gòu)姆磻?yīng)開始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率v(H2)＝_____________________；
②圖2是改變溫度時(shí)H2的化學(xué)反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的示意圖，則該反應(yīng)的正反應(yīng)是
     熱（填“吸”或“放”）反應(yīng)。
③該反應(yīng)的平衡常數(shù)K為     （保留兩位小數(shù)）。若提高溫度到800℃進(jìn)行，達(dá)平衡時(shí)，K值      （填“增大”、“減小”或“不變”），
④500℃達(dá)平衡時(shí)，CH3OH的體積分?jǐn)?shù)ω為       。
（2）在載人航天器的生態(tài)系統(tǒng)中，不僅要求分離去除CO2，還要求提供充足的O2。某種電化學(xué)裝置可實(shí)現(xiàn)如下轉(zhuǎn)化：2CO2＝2CO＋O2，CO可用作燃料。已知該反應(yīng)的陽極反應(yīng)為：4OH－－4e－＝O2↑＋2H2O，則陰極反應(yīng)式為_________      ____   ___。
Ⅱ．工業(yè)上可利用煤的氣化產(chǎn)物（CO和H2）合成二甲醚（CH3OCH3），其三步反應(yīng)如下：
① 2H2 (g)＋CO(g)  CH3OH (g)          ΔH＝－90.8 kJ·mol-1
② 2CH3OH(g)  CH3OCH3(g)＋H2O(g)    ΔH＝－23.5 kJ·mol-1
③ CO(g)＋H2O(g)  CO2 (g)＋H2(g)       ΔH＝－41.3 kJ·mol-1
（3）總合成反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為__________                          _  。
（4）一定條件下的密閉容器中，上述總反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，要提高CO的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施是__________（填字母代號(hào)）。
A．高溫高壓
B．加入催化劑
C．減少CO2的濃度
D．增加CO的濃度E．分離出二甲醚
（5）已知反應(yīng)②2CH3OH(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g)在某溫度下的平衡常數(shù)K = 400。此溫度下，在密閉容器中加入CH3OH，反應(yīng)到某時(shí)刻測(cè)得各組分的濃度如下：
物質(zhì)
CH3OH
CH3OCH3
H2O
c / mol·L-1
0.44
0.60
0.60
此時(shí)，v (正) _____ v (逆) （填“＞”、“＜”或“＝”）。

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