Question

下列反應(yīng)完成后有沉淀生成的是（　�。�

• A、BaCl₂溶液與Na₂CO₃溶液加足量CH₃COOH溶液
• B、Ba（OH）₂溶液與KNO₃溶液加足量稀硫酸
• C、AgNO₃溶液與Na₂CO₃溶液加足量稀硝酸
• D、Ca（OH）₂溶液與FeCl₃溶液加足量稀硝酸

Answer 1

考點：硝酸的化學(xué)性質(zhì),乙酸的化學(xué)性質(zhì)

專題：

分析：A．醋酸酸性大于碳酸，所以碳酸鋇能溶于醋酸溶液；
B．硫酸鋇不溶于水、硝酸；
C．硝酸酸性大于碳酸，所以碳酸銀能溶于稀硝酸；
D．氫氧化鐵屬于弱堿，能溶于硝酸．

解答： 解：A．醋酸酸性大于碳酸，所以碳酸鋇能溶于醋酸溶液，涉及的反應(yīng)為BaCl₂+Na₂CO₃=BaCO_3↓+2NaCl、BaCO₃+2CH₃COOH=（CH₃COO）₂Ba+CO₂↑+H₂O，所以最終沒有沉淀生成，故A錯誤；
B．硫酸鋇不溶于水、硝酸，涉及的反應(yīng)為Ba（OH）₂+H₂SO₄=BaSO₄↓+2H₂O，所以最終有沉淀生成，故B正確；
C．硝酸酸性大于碳酸，所以碳酸銀能溶于稀硝酸，涉及的反應(yīng)為2AgNO₃+Na₂CO₃=Ag₂CO₃↓+2NaNO₃、Ag₂CO₃+2HNO₃=2AgNO₃+H₂O+CO₂↑，所以最終沒有沉淀生成，故C錯誤；
D．氫氧化鐵屬于弱堿，能溶于硝酸，涉及的反應(yīng)為3Ca（OH）₂+2FeCl₃=2Fe（OH）₃↓+3CaCl₂ Fe（OH）₃+3HNO₃=Fe（NO₃）₃+3H₂O，所以最終沒有沉淀生成，故D錯誤；
故選B．

點評：本題考查物質(zhì)之間的反應(yīng)，明確物質(zhì)的性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，熟練掌握元素化合物知識，會正確書寫方程式即可解答，題目難度不大．