6．m、n、p、q為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素．四種原子最外層電子數(shù)之和為18，n3-與p2+具有相同的電子層結(jié)構(gòu)．下列敘述中錯誤的是（　　）
A．m、n、q一定是非金屬元素
B．氫化物的沸點：q＞n＞m
C．離子半徑的大�。簈＞n＞p
D．m與q形成的二元化合物一定是共價化合物

分析 m、n、p、q為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，n3-與p2+具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，可知n為N元素，p為Mg元素，四種原子最外層電子數(shù)之和為18，則可知m、q的最外層電子數(shù)之和為18-5-2=11，m的原子序數(shù)小于N，則m為C，q為Cl元素，結(jié)合對應單質(zhì)、化合物的性質(zhì)以及元素周期律解答該題．

解答 解：由以上分析可知m為C、n為N、p為Mg、q為Cl元素，
A．由以上分析可知m、n、q一定是非金屬元素，故A正確；
B．N的非金屬性較強，對應的氫化物分子間存在氫鍵，比范德華力強，則氫化物沸點比HCl高，且C對應的氫化物不一定為最簡單氫化物，如為較為復雜的烴，沸點可比氨氣的高，故B錯誤；
C．離子核外電子層數(shù)越多，離子半徑越大，具有相同核外電子排布的離子，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，故C正確；
D．m為C、q為Cl元素，都為非金屬，m與q形成的二元化合物一定是共價化合物，故D正確．
故選B．

點評 本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關系應用，為高頻考點，側(cè)重于學生的分析能力的考查，推斷元素是解題關鍵，注意對元素周期律的理解掌握．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．化合物H是一種用于合成γ-分泌調(diào)節(jié)劑的藥物中間體，其合成路線流程圖如下：

（1）C中的含氧官能團名稱為醚鍵和酯基．
（2）D→E 的反應類型為取代反應．
（3）寫出同時滿足下列條件的C的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：． 
①含有苯環(huán)，且分子中有一個手性碳原子；②能發(fā)生水解反應，水解產(chǎn)物之一是α-氨基酸，另一水解產(chǎn)物分子中只有2種不同化學環(huán)境的氫．
（4）G 的分子式為C12H14N2O2，經(jīng)氧化得到H，寫出G的結(jié)構(gòu)簡式：．
（5）已知：$→_{K_{2}CO_{3}}^{（CH_{3}）_{2}SO_{4}}$（R代表烴基，R'代表烴基或H） 請寫出以和（CH3）2SO4為原料制備的合成路線流程圖（無機試劑任用，合成路線流程圖示例見本題題干）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相對位置如圖所示，其中T單質(zhì)和H2在光照的條件下發(fā)生爆炸．則下列判斷不正確的是（　　）
A．五種元素中Z的活動性最弱，T 的最高價氧化物對應水化合物酸性最強
B．氫化物的穩(wěn)定性：R＞Q＞X；R＞T＞X
C．Q單質(zhì)能從溶液中置換出X單質(zhì)，R單質(zhì)能從溶液中置換出Q單質(zhì)
D．X陰離子和T陰離子相比，半徑：X陰離子的大；還原性：T陰離子的強

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．利用甲烷超干重整CO2技術(shù)可得到富含CO的氣體，將甲烷和二氧化碳轉(zhuǎn)化為可利用的化學品，其能源和環(huán)境上的雙重意義重大．該技術(shù)中的化學反應為：CH4（g）+3CO2（g）?2H2O（g）+4CO（g）△H＞0
CH4超干重整CO2的催化轉(zhuǎn)化原理示意如圖2：

（4）過程Ⅱ，實現(xiàn)了含氫物種與含碳物種的分離．生成H2O（g）的化學方程式是4H2+Fe3O4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Fe+4H2O．
（5）假設過程I和過程Ⅱ中的各步均轉(zhuǎn)化完全，下列說法正確的是a c．（（填序號）
a．過程Ⅰ和過程Ⅱ中均含有氧化還原反應
b．過程Ⅱ中使用的催化劑為Fe3O4 和CaCO3
c．若過程I投料$\frac{n（C{H}_{4}）}{n（C{O}_{2}）}$=1，可導致過程Ⅱ中催化劑失效
（6）一定條件下，向體積為2L的恒容密閉容器中充入1.2mol CH4（g）和4.8mol CO2（g），發(fā)生反應CH4（g）+3CO2（g）?2H2O（g）+4CO（g）△H＞0，實驗測得，反應吸收的能量和甲烷的體積分數(shù)隨時間變化的曲線圖象如圖1．計算該條件下，此反應的△H=+330 kJ/mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．X、Y、Z是一種短周期元素，原子半徑的大小為：r（Y）＞r（X）＞r（Z），三種元素的原子序數(shù)之和為16；X、Y、Z三種元素的常見單質(zhì)在適當條件下可發(fā)生如圖轉(zhuǎn)化關系．其中R為10電子分子，是一種常見的無機溶劑．下列說法中不正確的是（　　）
A．X元素位于周期表中第16列
B．X、Y、Z元素兩兩之間均能形成原子個數(shù)比為l：2的化合物
C．X、Y、Z元素形成的化合物溶于水中，對水的電離平衡一定起抑制作用
D．R和M的化學鍵類型和晶體類型都相同．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．一種三室微生物燃料電池可用于污水凈化、海水淡化，其工作原理如圖所示，下列說法正確的是（　　）
A．該電池能在高溫下工作
B．該電池工作時，中間室中的Cl-移向右室
C．正極上發(fā)生的電極反應：2NO3-+6H2O+10e-═N2↑+12OH-
D．若有機廢水中有機物用C6H12O6表示，每消耗1 mol C6H12O6轉(zhuǎn)移4 mol電子

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

6．某化學興趣小組欲在實驗室模擬工業(yè)制硝酸的過程．設計了如圖裝置（夾持裝置略去）：

（1）裝置B中固體氫氧化鈉的作用是氫氧化鈉固體溶于水放熱，使氨氣溶解度減小，且電離出OH-，使NH4++OH-?NH3•H2O?NH3↑+H2O向正向移動．
（2）請在裝置圖方框處畫出必要儀器，并指出所加試劑．
（3）①裝置D中發(fā)生反應的化學方程式為4NH3+5O2$\frac{\underline{\;\;催化劑\;\;}}{高溫高壓}$4NO+6H2O；開始反應一段時間后，撤離熱源反應也可以持續(xù)進行，原因為此反應為放熱反應，反應放出的熱量可維持反應繼續(xù)進行．
②某同學認為在裝置F中可能出現(xiàn)白煙，應在裝置D和裝置F之間增加下列裝置如圖中的a（填序號），從而避免此現(xiàn)象發(fā)生，提髙硝酸的產(chǎn)率．

利用改進后的裝置進行實驗，裝置F中發(fā)生反應的化學方程式為2NO+O2=2NO2．
（4）取反應后裝置G中得到的溶液20.00mL，加2～3滴酚酞溶液，用0.002mol/L的NaOH標準溶液滴定，用去10.00mL時，達到滴定終點，則裝置G中得到的溶液pH=3．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．12.8gCu與足量濃硝酸反應，銅完全反應后，產(chǎn)生氣體在標況下的體積為 4.48L，則消耗硝酸的物質(zhì)的量為（　　）
A．0.20molB．0.40molC．0.42molD．0.60m

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．丙烷（C3H8）熔融鹽燃料電池和鋅蓄電池均為用途廣泛的直流電源，放電時二者的總反應分別為
C3H8+5O2═3CO2+4H2O，2Zn+O2═2ZnO．用丙烷（C3H8）燃料電池為鋅蓄電池充電的裝置如圖所示，下列說法不正確的是（　�。�
A．物質(zhì)M為CO2
B．燃料電池消耗1mo1 O2時，理論上有4 mol OH-透過b膜向P電極移動
C．a膜、b膜均適宜選擇陰離子交換膜
D．該裝置中，鋅蓄電池的正極反應式為Zn+2OH--2e-═ZnO+H2O

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