某酸性溶液中含有NO3-、SO42-離子，該溶液中還可能存在的離子是（　�。�
A、NH4+
B、Ba2+
C、HCO3-
D、I-
考點(diǎn)：離子共存問(wèn)題
專題：
分析：酸性條件下，硝酸根離子具有強(qiáng)氧化性，具有還原性的離子不能大量共存，如碘離子；能夠與氫離子反應(yīng)的離子不能共存，如碳酸氫根離子；能夠與硫酸根離子反應(yīng)生成難溶物的離子不能共存，如鋇離子，據(jù)此進(jìn)行解答．
解答： 解：A．NH4+不與NO3-、SO42-發(fā)生反應(yīng)，也不與酸性溶液中的氫離子反應(yīng)，在溶液中能夠大量共存，故A正確；
B．SO42-、Ba2+之間發(fā)生反應(yīng)生成難溶物硫酸鋇，在溶液中不能大量共存，故B錯(cuò)誤；
C．HCO3-與酸性溶液中的氫離子反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，在溶液中不能大量共存，故C錯(cuò)誤；
D．NO3-在酸性條件下能夠氧化I-，在溶液中不能大量共存，故D錯(cuò)誤；
故選A．
點(diǎn)評(píng)：本題考查離子共存的判斷，為高考的高頻題，題目難度中等，注意掌握離子反應(yīng)發(fā)生條件，明確離子不能大量共存的一般情況，如：能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子之間，能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子之間等；試題側(cè)重對(duì)學(xué)生基礎(chǔ)知識(shí)的訓(xùn)練和檢驗(yàn)，有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力，提高學(xué)生靈活運(yùn)用基礎(chǔ)知識(shí)解決實(shí)際問(wèn)題的能力．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如圖表示反應(yīng)2X（g）═Y（g）+2Z（g），△H＞0，在某溫度時(shí)X的濃度隨時(shí)間變化曲線：下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、2min時(shí)X的平均轉(zhuǎn)化率為50%
B、第6min后，反應(yīng)就停止了
C、若升高溫度，X的平衡轉(zhuǎn)化率將減小
D、若減小壓強(qiáng)，v正和v逆將以同樣倍數(shù)減小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某有機(jī)物M在氧氣中完全燃燒生成二氧化碳和水的質(zhì)量之比為11：9，下列關(guān)于M的推斷正確的是（　�。�
A、M一定是甲烷
B、M一定只含碳、氫元素
C、M分子中碳、氫原子個(gè)數(shù)比為1：4
D、無(wú)法推斷M中所含元素

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

硝酸銨在不同條件下分解可以得到不同的產(chǎn)物，下列各組物質(zhì)中肯定可能是硝酸銨分解產(chǎn)物的是（　�。�
A、N2O、H2O
B、N2O、HNO3、H2O
C、N2、H2O
D、NH3、NO2、H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列化合物即能用單質(zhì)直接反應(yīng)而制得，又能用單質(zhì)與酸反應(yīng)制得的是（　�。�
A、CuCl2
B、FeCl2
C、AlCl3
D、FeCl3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

能用電解原理說(shuō)明的問(wèn)題是（　�。�
①電解是把電能轉(zhuǎn)變成化學(xué)能；
②電解是把化學(xué)能轉(zhuǎn)變成電能；
③電解質(zhì)溶液導(dǎo)電是化學(xué)變化，金屬導(dǎo)電是物理變化；
④不能自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)，通過(guò)電解的原理可以實(shí)現(xiàn)；
⑤任何溶液被電解時(shí)，必須導(dǎo)致氧化還原反應(yīng)的發(fā)生．
A、①②③④B、②③⑤
C、③④D、①③④⑤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在鐵制品上鍍一定厚度的鋅層，以下方案設(shè)計(jì)合理的是（　�。�
A、鋅作陽(yáng)極，鐵制品作陰極，溶液中含有鋅離子
B、鉑作陰極，鐵制品作用陽(yáng)極，溶液中含有鋅離子
C、鐵作陽(yáng)極，鐵制品作陰極，溶液中含有亞鐵離子
D、鋅作陰極，鐵制品作陽(yáng)極，溶液中含有鋅離子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

分析題目中的圖表信息，根據(jù)信息完成填空．
Ⅰ．在恒溫條件下將一定量X和Y的混合氣體通入一容積為2L的密閉容器中，X和Y兩物質(zhì)的濃度隨時(shí)間變化情況如圖1．
（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為（反應(yīng)物或生成物用符號(hào)X、Y表示）：
 
．
（2）a、b、c、d四個(gè)點(diǎn)中，表示化學(xué)反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的點(diǎn)是
 
．
Ⅱ．（3）圖2是可逆反應(yīng)X2+3Y2?2Z在反應(yīng)過(guò)程中的反應(yīng)速率（v）與時(shí)間（t）的關(guān)系曲線，下列敘述正確的是
 
．
A．t1時(shí)，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率；
B．t2時(shí)，反應(yīng)達(dá)到限度；
C．t2～t3，反應(yīng)不再發(fā)生；
D．t2～t3，各物質(zhì)的濃度相等．
Ⅲ．以下是關(guān)于化學(xué)反應(yīng)2SO2+O2?2SO3的兩個(gè)素材：
素材1：某溫度和壓強(qiáng)下2升容器中，不同時(shí)間點(diǎn)測(cè)得密閉體系中三種物質(zhì)的物質(zhì)的量．
時(shí)間（s）物質(zhì)的量（mol）物質(zhì)010203040506070
SO210.70.50.350.20.10.10.1
O20.50.350.250.180.10.050.050.05
SO300.30.50.650.80.90.90.9
素材2：反應(yīng)在不同條件下進(jìn)行時(shí)SO2的轉(zhuǎn)化率：
（SO2的轉(zhuǎn)化率是反應(yīng)的SO2占起始SO2的百分?jǐn)?shù)，SO2的轉(zhuǎn)化率越大，化學(xué)反應(yīng)的限度越大）
壓強(qiáng)轉(zhuǎn)化率溫度0.1MPa0.5MPa1MPa10MPa
400℃99.299.699.799.9
500℃93.596.997.899.3
600℃73.785.890.096.4
根據(jù)以上的兩個(gè)素材回答問(wèn)題：
（4）根據(jù)素材1中計(jì)算20～30s期間，用二氧化硫表示的化學(xué)反應(yīng)平均速率為
 
．
（5）根據(jù)素材2中分析得到，提高該化學(xué)反應(yīng)限度的途徑有：
 
．
（6）根據(jù)素材1、素材2中分析得到，要實(shí)現(xiàn)素材1中SO2的轉(zhuǎn)化率需控制的反應(yīng)條件是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（Ⅰ）含氯消毒劑可預(yù)防甲型H1N1流感．二氧化氯是目前國(guó)際上公認(rèn)的第四代高效、無(wú)毒的廣譜消毒劑，它可由KClO3在H2SO4存在下與Na2SO3反應(yīng)制得．請(qǐng)寫出反應(yīng)的離子方程式
 

（Ⅱ）某實(shí)驗(yàn)小組為探究ClO-、I2、SO42-在酸性條件下的氧化性強(qiáng)弱，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)如下：
實(shí)驗(yàn)①：在淀粉碘化鉀溶液中加入少量次氯酸鈉溶液，并加入少量的稀硫酸，溶液立即變藍(lán)；
實(shí)驗(yàn)②：向?qū)嶒?yàn)①的溶液中加入4mL 0.5mol/L的亞硫酸鈉溶液，藍(lán)色恰好完全褪去．
（1）寫出實(shí)驗(yàn)①中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式
 
．
（2）實(shí)驗(yàn)②中化學(xué)反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是
 
．
（3）以上實(shí)驗(yàn)說(shuō)明，在酸性條件下ClO-、I2、SO42-的氧化性由弱到強(qiáng)的順序是
 
．

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