【題目】某溶液中有Fe3＋、Mg2＋、Fe2＋和Al3＋四種陽(yáng)離子，若向其中加入過(guò)量的氫氧化鈉溶液，攪拌后，再加入過(guò)量的鹽酸，溶液中大量減少的陽(yáng)離子是(　　)

A. Fe3＋ B. Mg2＋ C. Fe2＋ D. Al3＋

【答案】C

【解析】

溶液中有Fe2+、Fe3+、Mg2+和Al3+四種離子，若向其中加入過(guò)量的氫氧化鈉溶液并充分?jǐn)嚢瑁?/span>

反應(yīng)時(shí)，四種金屬離子均先轉(zhuǎn)化為沉淀，然后氫氧化鋁與過(guò)量的NaOH反應(yīng)轉(zhuǎn)化為偏鋁酸根離子，氫氧化亞鐵被氧化為氫氧化鐵，再加入過(guò)量的鹽酸，氫氧化鐵、氫氧化鎂、偏鋁酸鈉與鹽酸反應(yīng)生成金屬陽(yáng)離子為Fe3+、Mg2+和Al3+，顯然溶液中大量減少的離子是Fe2+，故選C．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知下列熱化學(xué)方程式：

（1）CH3COOH(l)+2O2(g) == 2CO2(g)＋2H2O(l) ΔH1＝－870.3 kJ·mol-1

（2）C(s)+ O2(g) == CO2(g) △H2＝－393.5 kJmol-1

（3）H2(g) +O2(g) == H2O(l) △H3＝－285.8kJ·mol-1

則反應(yīng)2C(s)+2H2(g) +O2(g) == CH3COOH(l)的△H為（ ）

A. －488.3 kJ·mol-1 B. －244.15 kJ·mol-1 C. +488.3 kJ·mol-1 D. +244.15 kJ·mol-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】CuSO4和Cu(NO3)2是自然界中重要的銅鹽。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）CuSO4和Cu(NO3)2中陽(yáng)離子的核外價(jià)電子排布式為_______，S、O、N三種元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)?/span> __________。

（2）NO3-的立體構(gòu)型是_____，與NO3-互為等電子體的一種非極性分子為 _________(填化學(xué)式)。

（3）CuSO4的熔點(diǎn)為560°C，Cu(NO3)2的熔點(diǎn)為115℃，CuSO4熔點(diǎn)更高的原因是_____。

（4）往CuSO4溶液中加人過(guò)量NaOH能生成配合物[Cu（OH）4]2－。不考慮空間構(gòu)型，[Cu（OH）4]2－的結(jié)構(gòu)可用示意圖表示為（用箭頭表示出配位鍵的位置）_______。

（5）化學(xué)實(shí)驗(yàn)室常利用新制氫氧化銅檢驗(yàn)醛基的存在，乙醛分子中碳原子的雜化方式為 ___。

（6）利用新制的Cu(OH)2檢驗(yàn)醛基時(shí)，生成紅色的Cu2O,其晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示。

該晶胞原子坐標(biāo)參數(shù)A為（0,0,0)；B為（1,0,0）；C為（， ， ）。則D原子的坐標(biāo)參數(shù)為________，它代表_______原子。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鐵的化合物在工業(yè)上有重要的應(yīng)用．

（1）FeCl3凈水的原理是（用離子方程式表示）_________________．FeCl3溶液腐蝕鋼鐵設(shè)備，除H+作用外，另一主要原因是（用離子方程式表示）________________．

（2）為節(jié)約成本，工業(yè)上用NaClO3 氧化酸性FeCl2廢液得到FeCl3．

①若酸性FeCl2廢液中c（Fe2+）=2.0×10﹣2molL﹣1，c（Fe3+）=1.0×10﹣3molL﹣1，c（Cl﹣）=5.3×10﹣2molL﹣1，則該溶液的PH約為_____．

②完成NaClO3 氧化FeCl2 的離子方程式：

　ClO3﹣ +___Fe2+ +___ ____= __Cl﹣ + ___Fe3++ __ ____．

（3）高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種新型、高效、多功能水處理劑，且不會(huì)造成二次污染．已知高鐵酸鹽熱穩(wěn)定性差，工業(yè)上用濕法制備K2FeO4的流程如圖1所示：反應(yīng)③加入濃KOH溶液可析出高鐵酸鉀（K2FeO4），這說(shuō)明__________________________．某溫度下，將Cl2通入NaOH溶液中，反應(yīng)后得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合溶液，經(jīng)測(cè)定ClO﹣與ClO3﹣離子的物質(zhì)的量之比是1：2，則Cl2與氫氧化鈉反應(yīng)時(shí)，被還原的氯元素和被氧化的氯元素的物質(zhì)的量之比為_____．

（4）工業(yè)上還可用通過(guò)電解濃NaOH溶液來(lái)制備Na2FeO4，其工作原理如圖2所示：陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為__________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】有機(jī)物M是一種食品香料,可以C4H10為原料通過(guò)如下路線合成:

已知:①R—CHCH2R—CH2CH2OH

②RCH2CHO+R'CH2CHO

③F分子中的碳鏈上沒(méi)有支鏈;E為芳香族化合物且E、N都能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

（1）A、B均為一氯代烴,寫(xiě)出其中一種的名稱(chēng)(系統(tǒng)命名)____;M中的官能團(tuán)名稱(chēng)為______。

（2）寫(xiě)出下列反應(yīng)的反應(yīng)類(lèi)型:F→G________,D+GM________。

（3）F與新制Cu(OH)2/NaOH(aq)反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________。

（4）M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為____________;E的核磁共振氫譜有____種峰。

（5）與G具有相同官能團(tuán)的G的芳香類(lèi)同分異構(gòu)體有____種,請(qǐng)寫(xiě)出其中一種的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:________________。

（6）參照上述合成路線,以苯乙烯()和乙醛為原料(無(wú)機(jī)試劑任選),設(shè)計(jì)制備

的合成路線：______________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】2013年1月3日晨，昆明長(zhǎng)水國(guó)際機(jī)場(chǎng)出現(xiàn)大霧天氣，導(dǎo)致大量航班延誤。霧屬于下列哪種分散系（ ）

A. 乳濁液 B. 溶液 C. 懸濁液 D. 膠體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】用石墨作電極電解下列溶液

①稀H2SO4②K2SO4溶液�、跱aCl溶液�、蹸uSO4溶液�、軰OH溶液

(1)陰極、陽(yáng)極都有氣體產(chǎn)生，且體積比(相同條件下)為2∶1的是(填序號(hào))_______。

(2)陰極、陽(yáng)極都有氣體產(chǎn)生，其中溶液pH變大的是________。(填序號(hào))

(3)一個(gè)電極析出金屬，一個(gè)電極逸出氣體，且溶液pH明顯減小的是________ (填序號(hào))，其總反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列除雜方法正確的是（）

A.除去溴苯中混有的少量溴單質(zhì)：加入足量的氫氧化鈉溶液，振蕩?kù)o置分液

B.除去苯中少量的苯酚：加溴水，振蕩，過(guò)濾除去沉淀

C.除去乙醇中的微量水，可加入金屬鈉，使其完全反應(yīng)

D.除去乙酸乙酯中的乙酸，加入碳酸鈉溶液洗滌，分液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列離子方程式書(shū)寫(xiě)錯(cuò)誤的是（ ）

A. 在藍(lán)色的淀粉溶液中通入足量SO2后成無(wú)色溶液：I2+SO2+2H2O=2I－+SO42－+4H＋

B. 飽和Na2CO3溶液中通入CO2足量：2Na++CO32-+ CO2+H2O=2NaHCO3↓

C. 向酸性KMnO4溶液中加入H2O2：2MnO4－+3H2O2+6H+＝2Mn2++4O2↑+6H2O

D. 鈉投入CuSO4溶液中：2Na＋Cu2+＋2H2O=2Na+＋Cu（OH）2↓＋H2↑

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