Question

有以下幾種物質(zhì)：

①CO₂氣體  ②稀硫酸  ③熔融的氫氧化鈉  ④BaSO₄晶體  ⑤水銀  ⑥氯水    ⑦液態(tài)乙醇    ⑧Ba（OH）₂固體   ⑨H₂S氣體
填空回答（填序號）：
（1）以上物質(zhì)所構(gòu)成的微粒只能在固定位置振動的是______；以上物質(zhì)可以導(dǎo)電的是______；以上物質(zhì)中屬于強電解質(zhì)的是______．
（2）上述九種物質(zhì)中有兩種物質(zhì)之間可發(fā)生離子反應(yīng)：H⁺+OH^-?H₂O，該離子反應(yīng)對應(yīng)的化學(xué)方程式為______．
（3）⑨在水中的電離方程式為______．

Answer 1

解：（1）組成物質(zhì)的微粒之間存在相互作用，各微粒之間既有相互吸引力，又有相互排斥力，當(dāng)微粒距離較近時，排斥力的作用明顯，將微粒推開，當(dāng)微粒距離較大時，吸引力的作用明顯，將微粒拉近，所以通常微粒在較平衡的位置上做極小的運動，即只能在各自平衡位置附近做微小振動，故選④⑧；
②稀硫酸、③熔融的氫氧化鈉、⑥氯水中含有自由移動的陰陽離子，⑤水銀中含有自由移動的電子，所以這幾種物質(zhì)能導(dǎo)電，故選②③⑤⑥；
③熔融的氫氧化鈉  ④BaSO₄晶體 ⑧Ba（OH）₂固體在水溶液里完全電離，所以是強電解質(zhì)，故選③④⑧，
故答案為：④⑧；②③⑤⑥；③④⑧；
  （2）離子反應(yīng)：H⁺+OH^-?H₂O，則該酸、堿都是強電解質(zhì)，且除了生成水外，不再生成難溶物、氣體等，所以符合該離子反應(yīng)對應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaOH+H₂SO₄=Na₂SO₄+2H₂O，
故答案為：2NaOH+H₂SO₄=Na₂SO₄+2H₂O；
（3）硫化氫是二元弱酸，在水溶液里分步電離，其電離方程式為：H₂S?HS^-+H⁺，HS^-?H⁺+S^2-，
故答案為：H₂S?HS^-+H⁺，HS^-?H⁺+S^2-．
分析：（1）固體粒子之間的相互作用力很大，把粒子緊扣在一起，所以粒子只能在固定的位置上振動；含有自由移動的離子或電子的物質(zhì)能導(dǎo)電，在水溶液里或熔融狀態(tài)下完全電離的電解質(zhì)是強電解質(zhì)；
（2）該離子反應(yīng)是強酸和強堿的反應(yīng)，且除了生成水外，不生成難溶性的物質(zhì)、氣體；
（3）硫化氫是二元弱酸，在水溶液里分步電離．
點評：本題考查電解質(zhì)的判斷、導(dǎo)電物質(zhì)的判斷、離子方程式和化學(xué)反應(yīng)方程式的書寫，難度不大，注意弱電解質(zhì)的電離方程式要寫可逆號，為易錯點．