Question

14．常溫下，下列溶液中離子濃度的關(guān)系式不正確的是（　�。�

• A． 0.1mol•L^-1的（NH₄）₂SO₄溶液中：c（NH₄⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
• B． 0.1 mol•L^-1 NaHS溶液中：c（H₂S）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（S^2-）
• C． 將pH=2的鹽酸和pH=12的氨水等體積混合后的溶液中：c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
• D． 0.1 mol•L^-1 NH₄HSO₄溶液與0.1 mol•L^-1 NaOH溶液等體積混合后的溶液中：c（Na⁺）＞c（NH₄⁺）＞c（SO₄^2-）

Answer 1

分析 A．銨根離子部分水解，溶液顯示酸性；由于水解程度較小，則c（NH₄⁺）＞c（SO₄^2-）；
B．根據(jù)硫氫化鈉溶液中的質(zhì)子守恒判斷；
C．氨水為弱堿，則混合液中氨水過量，溶液呈堿性：c（OH^-）＞c（H⁺），結(jié)合電荷守恒可知c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）；
D．反應(yīng)后溶質(zhì)為等濃度的硫酸鈉和硫酸銨，根據(jù)物料守恒可得：c（Na⁺）=c（SO₄^2-），銨根離子部分水解，則c（Na⁺）=c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺）．

解答 解：A．0.1mol•L^-1的（NH₄）₂SO₄溶液中，NH₄⁺部分水解，溶液呈酸性，則：c（H⁺）＞c（OH^-），由于水解程度較小，則：c（NH₄⁺）＞c（SO₄^2-），溶液中離子濃度大小為：c（NH₄⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故A正確；
B．根據(jù)物料守恒可得：c（Na⁺）=c（HS^-）+c（H₂S）+c（S^2-），根據(jù)電荷守恒可知：c（H⁺）+c（Na⁺）=2c（S^2-）+c（OH^-）+c（HS^-），由電荷守恒和物料守恒聯(lián)立可得：c（S^2-）+c（OH^-）=c（H⁺）+c（H₂S），故B正確
C．將pH=2的鹽酸和pH=12的氨水等體積混合，由于氨水為弱堿，則混合液中氨水過量，溶液呈堿性，則：c（OH^-）＞c（H⁺），結(jié)合電荷守恒可知：c（NH₄⁺）＞c（Cl^-），溶液中離子濃度大小為：c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故C正確；
D．0.1mol•L^-1NH₄HSO₄溶液與0.1mol•L^-1NaOH溶液等體積混合，反應(yīng)后溶質(zhì)為等濃度的硫酸鈉和硫酸銨，根據(jù)物料守恒可得：c（Na⁺）=c（SO₄^2-），由于銨根離子部分水解，則c（Na⁺）=c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺），故D錯誤；
故選D．

點評 本題考查了離子濃度大小比較，題目難度中等，明確電荷守恒、物料守恒及鹽的水解原理為解答關(guān)鍵，試題側(cè)重考查學(xué)生的分析、理解能力及靈活應(yīng)用基礎(chǔ)知識的能力，注意熟練掌握判斷離子濃度大小常用方法．